高三化学一轮复习 金属及其化合物

高三化学复习题--金属及其化合物一、单选题1．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水的反应：B．铁与足量的浓盐酸反应：C．溶液中加入足量铜：D．与反应产生：2．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）A．五颜六色的水晶饰品的主要成分是B．莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为C．蔗糖在稀硫酸中水解后加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁会出现光亮的银镜D．陶瓷之美惊艳世界，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，其主要成分属于无机非金属材料3．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C．通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料4．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A．纯碱是碳酸铵的俗名B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C．实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中D．向(含杂质)溶液中通入二氧化碳可除去杂质5．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面.”若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则石碱的主要成分为（）A． B． C． D．6．下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）A．是一种易溶于水的白色固体粉末B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．与CO2反应时，1个Na2O2转移1个电子7．以闪锌矿（，含有和少量、、杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4下列说法错误的是（）。A．“气体”主要是B．“调pH”的范围是2.8～7.4C．通入的目的是将氧化为D．“滤渣3”的主要成分是Cd8．水溶液呈碱性的盐是（）A． B． C． D．9．下列固体不是由金属在对应的气体中燃烧所得的产物的是（）A．CuCl2 B．Fe2O3 C．Na2O2 D．FeCl310．材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（）A．“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是硅C．天然橡胶是难降解材料，主要成分是聚异戊二烯D．铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量11．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，产物通过浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，然后通过Na2O2，Na2O2增重1.4g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶512．材料与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．高纯硅可用作太阳能电池板材料B．新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性C．口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物D．天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料13．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、、和)可用于制备晶体，工艺流程如图所示。该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。金属离子开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13下列说法错误的是A．“反应I”中的各反应均为非氧化还原反应B．滤渣Y和滤渣Z的主要成分不同C．“反应III”加入，的目的是将溶液中的氧化为D．“调pH”时，应控制溶液的pH为8.95～9.2714．为除去下列物质中的杂质，选用的试剂或分离方法错误的是（）序号原物质杂质除杂试剂分离方法①饱和食盐水过滤②溶液加氧化剂转化③碘单质泥沙水过滤④固体加热分解A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③15．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe2+、Al3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Cu2+16．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应.钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100g.下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为：C．丙充分反应，能产生D．甲、乙、丙和水充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为、、，则17．下列说法不正确的是A．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAB．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA18．下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是（）A． B． C． D．19．下列说法正确的是（）A．高温下铁和水蒸气反应生成铁红B．过量铁粉在中燃烧制取C．过量的与稀硝酸反应生成D．铁在热的浓硝酸中钝化20．有关铝及其化合物的说法正确的是（）A．铝片可与冷水剧烈反应B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C．氧化铝是碱性氧化物D．氢氧化铝能溶于稀氨水二、综合题21．聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工艺流程如图所示：（1）“酸浸”时最合适的酸是写化学式。（2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有。（3）加入KClO3的目的是(结合离子方程式说明)。（4）“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。Fe2(SO4)3+H2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+。（5）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为B=×100%(n为物质的量。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。①该聚合硫酸铁样品中，n(OH-)=mol。②已知该样品中Fe的质量分数为，则盐基度B=。22．氢化铝钠(NaAlH4)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3)为原料制备NaAlH4的流程如图。已知：“碱浸”时，SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8。回答下列问题：（1）加快“碱浸”速率的措施是。(写一条)（2）“反应1”中，HCO与AlO反应的离子方程式为。（3）为避免铝元素在“碱浸”过程中的损失，请提出一条合理化建议：。（4）“电解2”生成的NaHCO3和NaOH可循环使用，阴极产生的物质是(填化学式)。（5）“反应3”(填“是”或“不是”)氧化还原反应。（6）氢化铝钠遇水发生剧烈反应并产生大量气泡，当产生标准状况下8.96L气体时，该反应中转移电子的物质的量为mol。（7）Al与LiBH4反应制备的复合材料是重要的制氢材料，对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：①请解释Al-LiBH4体系与水反应产氢比纯Al产氢具有的优势：。②25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。分析图中信息可知，25℃与75℃时，Al－LiBH4复合材料中与水未完全反应的物质是(填化学式)。23．用钛白厂的副产品和氯化钾制备硫酸钾，并得到副产品颜料铁红的流程如图：依据该流程回答下列问题：已知：上述流程中，s表示固体，g表示气体。（1）配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是；“反应I”的离子方程式为；如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为。（2）“空气中煅烧”制取铁红的反应的化学方程式为，还原剂是（填化学式）。（3）“反应Ⅲ”的离子方程式为，该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中（填名称）的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出。24．我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分是，含杂质和)为原料生产铝。其生产流程如图：回答下列问题：（1）试剂甲的化学式是。（2）在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是。（3）溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为。（4）以石墨为电极，通过电解熔融可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的极(填“阴”或“阳”)。（5）是制备晶体硅的原料。工业上在高温下用炭粉还原制备晶体硅的化学方程式为；若有参加反应，生成气体的体积为L(标准状况下)。25．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4的名称是，具有(填“还原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：。（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为。②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C【解析】【解答】A、水晶的主要成分是，故A不符合题意；B、是红棕色粉末，俗称铁红，故B不符合题意；C、蔗糖在稀硫酸中水解后的溶液，先加入NaOH中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁会出现光亮的银镜，故C符合题意；D、黏土的成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、水晶的主要成分是；

B、氧化铁为红棕色粉末；

C、水解后再碱性环境下滴加银氨溶液；

D、黏土为硅酸盐材料。3．【答案】A4．【答案】C【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，A项不符合题意；B．泡沫灭火器喷出的是二氧化碳和水，钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子扑灭，B项不符合题意；C．钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，实验时，取用的过多钠粒可放回原试剂瓶中，C项符合题意；D．通入二氧化碳可除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质，D项不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.纯碱是碳酸钠的俗称；

B.钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳、水反应；

D.二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除去。5．【答案】C【解析】【解答】若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，则含有钾元素；石碱“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”制取的，则不是碱氢氧化钾，氢氧化钾在空气中会变质，则为碳酸盐；故为碳酸钾；故答案为：C。

【分析】若用石碱做焰色反应实验，其焰色为紫色，说明含有钾元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠是一种淡黄色的粉末，A项不符合题意；B．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物，B项不符合题意；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，则过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，C项不符合题意；D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则1个Na2O2转移1个电子，D项符合题意；故答案为：D。【分析】易错分析：B.过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，氧化钠属于碱性氧化物。

C.过氧化钠中氧为-1价，既有氧化性也有还原性，反应时候既做氧化剂又做还原剂。7．【答案】B【解析】【解答】A.氧气具有氧化性，可将硫元素氧化为二氧化硫，故A不符合题意；

B.调pH主要是为了沉铁，因此控制pH为2.8-6.2，故B符合题意；

C.通入氧气的目的是将二价亚铁变为铁，故C不符合题意；

D.渣3主要是锌还原得到Cd，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】矿物质焙烧，将硫变为二氧化硫，加入硫酸后二氧化硅和硫酸铅变为滤渣，加入氧化锌和氧气可将铁沉淀，加入锌粉将Cd还原，结合选项判断。8．【答案】A【解析】【解答】A.是强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液呈碱性，故A符合题意；B.是强碱强酸盐，水溶液呈中性，故B不符合题意；C.水溶液呈碱性，但其属于碱不是盐，故C不符合题意；D.是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、次氯酸水解显碱性；

B、水溶液为中性；

C、氢氧化钙属于碱，不是盐；

D、三价铁离子水解显酸性。9．【答案】B【解析】【解答】A．Cu能与Cl2燃烧生成CuCl2，A不符合题意；

B．Fe在O2中燃烧的产物为Fe3O4，B符合题意；

C．Na在O2中燃烧的产物为Na2O2，C不符合题意；

D．Fe在Cl2中燃烧的产物为FeCl3，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A．Cu+Cl2生成CuCl2；

B.3Fe+2O2Fe3O4；

C.2Na+O2Na2O2；

D.2Fe+3Cl22FeCl3。10．【答案】A【解析】【解答】A．钢缆，属于合金，A符合题意；B．太阳能电池的主要成分是硅，B不符合题意；C．天然橡胶是难降解材料，主要成分是有机高分子化合物聚异戊二烯，C不符合题意；D．铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.钢是金属材料

B.太阳能电池板以及芯片主要是利用的硅，光导纤维主要用的是二氧化硅

C.天然橡胶是热固性材料，很难降解

D.飞机材料的要求是质量轻、耐高温11．【答案】A【解析】【解答】浓硫酸的增重为燃烧生成水的质量，即混合物反应生成了1.26g水；生成的二氧化碳与过氧化钠发生的反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量的增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO2的物质的量==0.05mol，设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：6x+8y=×2，2x+3y=0.05，解得：x=0.01、y=0.01，所以乙烷和丙烷的体积比等于物质的量之比=0.01mol∶0.01mol=1∶1，故答案为：A。【分析】浓硫酸的增重为燃烧生成水的质量；通过过氧化钠发生的反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体质量的增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算。12．【答案】C【解析】【解答】A．高纯硅可将太阳能转化为电能，可用作太阳能电池板材料，A不符合题意；B．Fe3O4是黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁，新版人民币油墨中含有的Fe3O4具有磁性，B不符合题意；C．聚丙烯等高分子化合物由于聚合度的不同，属于混合物，口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是混合物，C符合题意；D．天眼反射镜中使用的金刚砂即SiC，属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】聚丙烯材料时高聚物时混合物鄙视纯净物，故C选项错误，其他选项均正确13．【答案】D14．【答案】D【解析】【解答】①中分离方法为洗气而不是过滤，不符合题意；②中会引入氯离子杂质，不符合题意；③中碘易升华，应用升华的方法除杂，不符合题意；④中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，符合题意。故答案为：D。

【分析】A.应该是洗气

B.除杂的原则是不能引入新的杂质

C.碘易升华，可以利用这一特性进行分离

D.利用碳酸氢钠受热容易分解，同时转化为碳酸钠，15．【答案】A16．【答案】C【解析】【解答】A.Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式依次为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其中Na2O与H2O的反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B.甲中Na与H2O反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不符合题意；C.丙中Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，因此0.1molNa2O2与H2O反应，生成O2的物质的量为0.05mol，C符合题意；D.由钠元素守恒可得，完全反应后，甲中n(NaOH)=0.1mol，乙中n(NaOH)=0.2mol，丙中n(NaOH)=0.2mol。甲中所得溶液的质量m甲=0.1mol×23g·mol－1＋100g-0.05mol×2g·mol－1=102.2g，乙中所得溶液的质量m乙=0.1mol×62g·mol－1＋100g=106.2g，丙中所得溶液的质量m丙=0.1mol×78g·mol－1＋100g－0.05mol×32g·mol－1=106.2g。所以反应三种溶液的溶质质量分数、、，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A、Na2O与H2O的反应不属于氧化还原反应；

B、根据Na与H2O反应的化学方程式书写该反应的离子方程式；

C、根据反应的化学方程式进行计算；

D、根据钠元素守恒计算NaOH的质量，结合质量守恒定律计算反应后溶液的质量，从而得出其质量分数的相对大小；17．【答案】D18．【答案】D【解析】【解答】A．Fe与O2点燃可得到Fe3O4，能一步反应完成，A不符合题意；B．Fe与Cl2点燃可得到FeCl3，能一步反应完成，B不符合题意；C．Fe与HCl反应可得到FeCl2，能一步反应完成，C不符合题意；D．Fe不能一步反应生成Fe(OH)3，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁；

B.Fe与氯气反应生成氯化铁；

C.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；

D.Fe不能一步转化为氢氧化铁。19．【答案】C【解析】【解答】A．高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A不符合题意；B．过量铁粉在中燃烧生成，得不到氯化亚铁，B不符合题意；C．过量的与稀硝酸反应生成、NO和水，C符合题意；D．铁在热的浓硝酸中反应，在常温下发生钝化，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．过量铁粉在中燃烧生成；C．过量的与稀硝酸反应生成、NO和水；D．在常温下发生钝化。20．【答案】B【解析】【解答】A．铝与冷水不反应，A不符合题意；

B．铝热反应放出的热量可使生成的铁熔化，B符合题意；

C．氧化铝能与酸碱都反应，属于两性氧化物，C不符合题意；

D．氢氧化铝只能溶解于强碱或强酸，而氨水属于弱碱溶液，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.根据铝的性质进行分析。

B.铝热反应放出的热量可使生成的铁熔化。

C.碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。

D.氢氧化铝只能溶解于强碱或强酸。21．【答案】（1）H2SO4（2）Fe3+、Fe2+（3）将Fe2+氧化为Fe3+；ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（4）x；1；H2SO4（5）10-3cV0-10-3cV；×100%【解析】【解答】(1)通过以上分析知，加入的酸为H2SO4；(2)酸浸后的溶液中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，所以含有的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+，其中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+；(3)氯酸钾具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而制取聚合物，所以氯酸钾的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，涉及的方程式为6H++ClO3-+6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O；(4)根据元素守恒，该反应方程式为Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+H2SO4，故空项分别是x；1；H2SO4；(5)①n(OH-)=cmol/L×10-3V0L-cmol/L×10-3VL=10-3c(V0-V)mol；②该样品中Fe的质量分数w，则n(Fe)=mol，盐基度B=×100%=×100%=×100%。【分析】黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，向烧渣中加入酸浸取，由制备目的可知，加入的酸为稀硫酸，Fe2O3、FeO是金属氧化物，和稀硫酸反应分别得到硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，过滤后得到的滤液I中含有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，向滤液I中加入废铁屑，Fe和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的滤液II中含有硫酸亚铁，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，向绿矾中加入稀硫酸、氯酸钾，发生反应6H++ClO3-+6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O，然后发生水解、聚合反应Fe2(SO4)3+xH2OFe2(OH)x(SO4)(3-)+H2SO4，以此解答该题。22．【答案】（1）粉碎铝土矿(或增大NaOH浓度或适当升高“碱浸”温度等合理答案)（2）HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO（3）碱浸改为盐酸酸浸，过滤后，再加入NaOH溶液（4）NaOH和H2（5）不是（6）0.4（7）LiBH4与水反应产生H2和LiOH，LiOH又与铝反应生成H2(或反应速率更快且产生的氢气更多)；Al【解析】【解答】(1)根据影响反应速率的因素，加快“碱浸”速率的措施是粉碎铝土矿、增大NaOH浓度、适当升高“碱浸”温度等。(2)“反应1”中，HCO与AlO反应生成氢氧化铝沉淀和CO，反应的离子方程式为HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO；(3)碱浸改为盐酸酸浸，过滤后，再加入NaOH溶液可以避免铝元素在“碱浸”过程中的损失；(4)“电解2”是电解碳酸钠溶液，阴极反应式为，阴极产生的物质是NaOH和H2。(5)“反应3”是AlCl3和NaH反应生成NaAlH4和氯化钠，元素化合价不变，不是氧化还原反应；(6)氢化铝钠遇水发生剧烈反应并产生大量氢气，反应方程式是，生成4mol氢气转移4mol电子，当产生标准状况下8.96L气体时，该反应中转移电子的物质的量为0.4mol；(7)①LiBH4与水反应产生H2和LiOH，LiOH又与铝反应生成H2(或反应速率更快且产生的氢气更多)，所以Al-LiBH4体系与水反应产氢比纯Al产氢更具优势。②分析图中信息可知，25℃与75℃时，Al－LiBH4复合材料中与水未完全反应的物质是Al。

【分析】(1)根据影响反应速率的因素分析。(2)HCO与AlO反应生成氢氧化铝沉淀和CO；(3)盐酸酸浸；(4)依据放电顺序确定产物(5)依据元素化合价变化与否判断；(6)依据化学方程式计算；(7)①反应速率更快且产生的氢气更多；②依据图中信息分析。23．【答案】（1）防止被（空气中氧气）氧化；；生成白色絮状沉淀，沉注颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色；（2）；（3）；硫酸钾【解析】【解答】(1)反应Ⅰ为FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O；FeCO3在空气中煅烧得Fe2O3；反应Ⅱ为稀硫酸与过量NH4HCO3反应；反应Ⅲ为KCl和(NH4)2SO4反应生成K2SO4和NH4Cl，Fe2+有还原性，易被空气中的氧气氧化成Fe3+，Fe能与Fe3+反应生成Fe2+，配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是防止Fe2+被（空气中氧气）氧化；

“反应Ⅰ”为FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O，离子方程式为；

如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色，产生白色沉淀的反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为；

(2)FeCO3“空气中煅烧”制Fe2O3时，反应的化学方程式为，该反应中的还原剂是FeCO3；

(3)“反应Ⅲ”的离子方程式为；该反应原理类似氨碱法制小苏打，利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中硫酸钾的溶解度相对其他物质比较小，可以以固体形式析出；

【分析】(1)反应Ⅰ为FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O；FeCO3在空气中煅烧得Fe2O3；反应Ⅱ为稀硫酸与过量NH4HCO3反应；反应Ⅲ为KCl和(NH4)2SO4反应生成K2SO4和NH4Cl，Fe2+有还原性，易被空气中的氧气氧化成Fe3+，Fe能与Fe3+反应生成Fe2+，配制硫酸亚铁溶液时，通常加入少量的铁粉，加入铁粉的目的是防止Fe2+被（空气中氧气）氧化；

“反应Ⅰ”为FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3、CO2、(NH4)2SO4和H2O，离子方程式为；

如果向硫酸亚铁溶液中直接滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀颜色迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀颜色最终变成红褐色，产生白色沉淀的反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，沉淀颜色变化的总反应的化学方程式为；

(2)“空气中煅烧”可制Fe2O3，

(3)利用了相同条件下物质溶解性差异的特点，其中硫酸钾的溶解度相对其他物质比较