1.3氧化还原反应（第2课时）（分层作业）

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课时作业第二课时氧化剂和还原剂基础达标基础达标1.下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2=H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，A正确；B．该反应不是氧化还原反应，B错误；C．该反应不是氧化还原反应，C错误；D．该反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，D错误；故选A。2．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．2NaNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=S+2H2OC．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())N2O↑+2H2O【答案】C【解析】A．N元素化合价+5→+3，O元素化合价−2→0，故A不符合题意；B．SO2中S元素化合价+4→0，H2S中S元素化合价−2→0，故B不符合题意；C．Cl2中Cl一部分0→−1，一部分0→+7，故C符合题意；D．NH4+中N元素化合价−3→+1，NO3中N元素化合价+5→+1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。3.下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是（）A．2H2S+3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO2+2H2O B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2S【答案】D【解析】A．H2S被O2氧化，硫元素表现出还原性，A错误；B．SO2中的硫元素表现出氧化性，而H2S中的硫元素表现出还原性，B错误；C．SO2被Cl2氧化，硫元素表现出还原性，C错误；D．硫元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，D正确；故选D。4．下列变化中，加入还原剂才能实现的是（）A．Na2O→NaOH B．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4 D．SO2→SO3【答案】B【解析】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。A、Na和O化合价均无变化，故A不符合题意；B、H2SO4→H2过程中，氢元素化合价由+1价降为0价，应加还原剂才能实现，故B符合题意；C、CuO→CuSO4中不变价，故C不符合题意；D、SO2→SO3中硫元素化合价由+4价升高至+6价，化合价升高，需加氧化剂实现，故D不符合题意。综上所述，本题应选B。5.下列反应中水只作氧化剂的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O4HF＋O2 D．SO3＋H2OH2SO4【答案】A【解析】A项，水中H元素化合价由＋1价变为0价，化合价降低，被还原，水作氧化剂，正确；B项，水中元素没有发生化合价变化，既不做氧化剂也不作还原剂，不符合题意；C项，水中O元素化合价升高，被氧化，水作还原剂，不符合题意；D项，水中元素没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，不符合题意。6.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．Ag是氧化剂 B．O2被氧化C．H2S发生氧化反应 D．Ag2S是氧化产物【答案】D【解析】该反应中银元素化合价从0变为＋1，化合价升高被氧化，作还原剂，故A错误；在反应中氧元素化合价从0变为－2，化合价降低被还原，故B错误；反应中H2S含有的H、S元素化合价没有变化，则H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；在反应中Ag被氧化，则Ag2S为氧化产物，故D正确。7.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1【答案】A【解析】A分析反应：由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。8.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】C【解析】A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B．②中是铁和Cu2+发生置换反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B错误；C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。9.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.反应中硫化氢被氧化为单质硫，硫酸被还原为二氧化硫，A错误；B.4molHCl参加反应，只有2mol被氧化，转2mol电子，B错误；C.1mol氯气参加反应，转移1mol电子，C错误；D.氧化铁中铁元素化合价从+3价降低到+2价，碘化氢中碘元素化合价从－1价升高到0价，转移2个电子，D正确；答案选D。10.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,3)表现出还原性B．过程Ⅱ中NO2为还原产物C．上述转化环境为强碱性环境D．上述过程中，NOeq\o\al(－,3)与NHeq\o\al(＋,4)恰好完全反应的个数比为6∶1【答案】D【解析】A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(－,3)中氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，表现出氧化性，A错误；B．过程Ⅱ中铵根离子生成NO2，氮元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，为氧化产物，B错误；C．上述转化中存在铁离子、亚铁离子，则环境不能为强碱性环境，C错误；D．上述过程中，总反应为NOeq\o\al(－,3)与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NO2和NO2，6NOeq\o\al(－,3)+NHeq\o\al(＋,4)+4H+=6NO2+NO2+4H2O，故NOeq\o\al(－,3)与NHeq\o\al(＋,4)恰好完全反应的个数比为6∶1，D正确；故选D。能力提升能力提升11．已知均为含氯元索的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③④这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】①G→Q+NaCl，说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，Cl元素在化合物中化合价Q>G；②Q+H2O→X+H2，氢化合价降低，则氯化合价升高，Cl元素在化合物中化合价X>Q；③Y+NaOH→G+Q+H2O，Y中氯化合价既升高又降低，则Cl元素在化合物中化合价Q>Y>G；④Z+NaOH→Q+X+H2O，Z中氯化合价既升高又降低，则Cl元素在化合物中化合价X>Z>Q；因此这五种化合物中Cl元素化合物由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，故A符合题意。综上所述，答案为A。12.氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN+OH+Cl2→CO2+N2+C1+H2O(未配平)。下列有关该反应说法错误的是（）A．该反应属于氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5D．该反应的离子方程式为2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O【答案】C【解析】A.由分析可知，该反应前后元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.由分析可知，反应中Cl2是氧化剂，CN是还原剂，CO2和N2是氧化产物，故B正确；C.由分析可知，反应中Cl2是氧化剂，CN是还原剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误；D.由分析可知，反应中Cl2是氧化剂，CN是还原剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，配平的离子方程式为2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O，故D正确；故选C。13．高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法错误的是（）A．Na2FeO4中Fe元素显＋6价B．碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4C．每生成1个Na2FeO4转移6个电子D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能【答案】C【解析】A项，由化合价规则可知Fe为＋6价，不符合题意；B项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，NaClO的氧化性大于Na2FeO4，不符合题意；C项，反应中Fe元素由＋3价升到＋6价，故每生成1个Na2FeO4转移3个电子，说法错误，符合题意；D项，由题意“高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物”可知，在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能，不符合题意。14．（1）根据下列化学方程式填空。①3S+6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂______________，还原剂____________；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化剂__________________，被氧化的物质___________________。（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是_________，是分解反应不是氧化还原反应的是__________，是化合反应又是氧化还原反应的是_________，是化合反应不是氧化还原反应的是__________，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__________。A．2KClO32KCl+3O2↑B．2FeCl2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3C．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。①3NO2+H2O=2H++2+NO(双线桥)__________________________________。②8NH3+6NO27N2+12H2O(单线桥)_______________________________。【答案】（1）①SS②KMnO4HCl（2）ACBDE（3）【解析】（1）)①反应3S+6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2SO3+2K2S+3H2O中S的化合价一部分从0价升高变为+4价发生氧化反应，一部分从0价降低变为2价发生还原反应，所以S单质既是氧化剂又是还原剂，答案：S；S；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反应中KMnO4中的Mn元素化合价由+7价降为+2价发生还原反应，KMnO4是氧化剂；HCl中的Cl元素化合价由1升高变为0价发生氧化反应，被氧化的物质是HCl，答案：KMnO4；HCl；（2）A.2KClO32KCl+3O2↑属于分解反应，反应中元素Cl、O的化合价有变化，属于氧化还原反应；B.2FeCl2+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3属于化合反应，反应中元素Fe、Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；C.NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；D.CaO+CO2=CaCO3属于化合反应，反应中各元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应；E.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O不属于四种基本反应类型，反应中元素Cl的化合价有变化，属于氧化还原反应；综上，是分解反应又是氧化还原反应的是A，是分解反应不是氧化还原反应的是C，是化合反应又是氧化还原反应的是B，是化合反应不是氧化还原反应的是D，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是E，答案：A；C；B；D；E；（3）①3NO2+H2O=2H++2NOeq\o\al(－,3)+NO中，NO2中的N元素的化合价一部分升高，一部分降低，3NO2参加反应转移2mol电子，用双线桥表示为，答案：；②8NH3+6NO2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))7N2+12H2O中，NH3中N元素化合价升高，NO2中N元素化合价降低，生成7N2转移24mol电子，用单线桥表示为，答案：。直击高考直击高考15.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是（）A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全C．试剂c可为H2O2溶液，相应的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板【答案】A【解析】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，A错误；B．加入铁，因为氧化性FeCl3大于CuCl2，铁先和FeCl3反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+已经反应完全，B正确；C．若试剂c为H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应，根据得失电子守恒可知H2O2和Fe2+的系数比为1：2，再结合原子守恒可得离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C正确；D．溶液W为氯化铁，因为氧化性FeCl3大于CuCl2，可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板，D正确；故答案为：A。16．I.NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。（1）NaNO2中氮元素的化合价为价。（2）已知能发生反应：NaNO2。①用单线桥法表示该反应中电子转移情况。②淀粉週碘单质会变蓝色，则鉴别固体和固体，选用的物质为(填标号)。a．水b．淀粉一碘化钾溶液c．白醋d．白酒II.（3