高中一年级上学期化学《一定物质的量溶液的配制》课件

配制一定物质的量浓度的溶液学习目标1、认识并了解物质的量浓度概念、使用方法和注意事项；2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；3、能用物质的量浓度结合其他相关的物理量进行简单计算，知道溶液稀释的原理。如何配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液？溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%氯化钠固体3.0g，蒸馏水47ml计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签知识回顾配制一定物质的量浓度的溶液计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签n（NaCl）=c（NaCl）·V=0.1L×1.00mol/L=0.1molm（NaCl）=n（NaCl）·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gCB=VnB【学习任务一】（思考两分钟）请你设计实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。已知（M(NaCl)=58.5g/mol）配制一定物质的量浓度的溶液计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。已知（M(NaCl)=58.5g/mol）使用分析天平或托盘天平称量出5.85g氯化钠m（NaCl）=5.85g只精确到0.1g计算→称量配制一定物质的量浓度的溶液计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步请写清操作、所需物质及其数量。（M(NaCl)=58.5g/mol）计算→称量→量取100ml蒸馏水用什么容器？量筒？烧杯？加蒸馏水至100ml容量瓶（1）构造：细颈、平底梨型玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（2)特点：容量瓶上标有①温度②容积③有刻度线(3)注意事项：①使用前要检查是否漏水检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应规格50ml100ml250ml500ml1000ml配制一定物质的量浓度的溶液计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步请写清操作、所需物质及其数量。（M(NaCl)=58.5g/mol）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH固体、浓H2SO4），会导致溶液体积偏大。注意问题计算→称量→溶解→转移配制一定物质的量浓度的溶液计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步请写清操作、所需物质及其数量。（M(NaCl)=58.5g/mol）溶质在烧杯内壁和玻璃棒上有残留用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶计算→称量→溶解→转移→洗涤配制一定物质的量浓度的溶液计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步请写清操作、所需物质及其数量。（M(NaCl)=58.5g/mol）计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。配制一定物质的量浓度的溶液【学习任务一】请你设计实验尽量精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步请写清操作、所需物质及其数量。（M(NaCl)=58.5g/mol）计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签配制一定物质的量浓度的溶液所需实验仪器：天平、烧杯、量筒、药匙、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。配制一定物质的量浓度的溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签1.计算需要溶质的质量；2.根据计算结果，称量溶质放入烧杯中；3.向烧杯中加适量蒸馏水将溶质溶解；4.烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检漏的容量瓶；5.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶；6.继续加入蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；7.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；8.配好的溶液倒入试剂瓶中并贴好标签。转移洗涤定容误差分析【学习任务二】实验反思：下列操作会使配制的溶液浓度偏大、偏小还是无影响？判断依据是什么？①如果转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外②如果读数时俯视容量瓶上的刻度线③如果容量瓶未晾干，内部有少量蒸馏水①溶质物质的量减少②溶液体积偏少偏小偏大无影响CB=VnB知识迁移【学习任务三】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质的量浓度约为0.15mol/L。现需配制200mL0.15mol/L的NaCl稀溶液，需要1.00mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？稀释前后，溶质物质的量相等n（浓）=n（稀）c（浓溶液）·V（浓）=c（稀溶液）·V（稀）1.00mol/L×V（浓）=0.15mol/L×200mlV（浓）=30ml思维建模设计实验方案反思实验结果分析实验误差配制一定物质的量浓度溶液溶解法、稀释法物质的量浓度CB=VnB总