初中化学中的计算题

11.有关化学式的计算

(1)的相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和

(2)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比

(3)计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量X原子个数)+化合物的相对分子

X100%*-'

(4)计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数a

变形：化合物的质量=某元素的质量・化合物中匾元素的质量分数，

(5)已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比，

各元素的原子个敷比=各元素的质量用元素的相对原子质量之比。

例1蔗糖(C6Hl是生活中常用的甜味品，它是由种元素组成，相对分子质量

为，各种元素的质量比为O

简析：从化学式知道，蔗糖由C、H、0三种元素组成，每个蔗糖分子由6个C原子、12个H

原子，6个氧原子构成。根据C、H、0三种元素的相对原子质量可以计算出蔗糖的相

对分子质量以及C、H、0三种元素的质量比。

答案:三；180m(c)：:m(H):m(0)=72:12:96=6:1:8

例2蛋白质是由多种氨基酸组成的，蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为16%,通过计

算回答下列问题：

(1)蛋氨酸是氨基酸中的一种，化学式为CsHuONS,求蛋氨酸中氮元素的质量分数；

(2)合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质约1.8g,现测得某奶粗含有蛋白质中

氮元素的质量为0.5g,这种蛋白质是否合格。

简析：本题用的物质的化学式进行有关的计算。

N%=-------------------X100%=—X100%=9.4%

M(C5HnO2NS)149

100克奶粉中含氮元素，18gX16%=2.9g>0.5g

答案：(1)9.4%(2)不合格

25.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1kg米面食品中加入明矶2g（胆矶的化学式为KAI（SOj•12员0,相对分子质量为474）,

请回答下列问题：

（1）人从食物中摄入的铝指的是（填字母）。

A.铝元素B.铝单质C.铝合金D.只有明矶

（2）明矶中各元素的质量比K：Al：S：0：H=；铝元素的质量分数为

（计算结果精确到0.l%）o

（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入

量？

答案:25.A；39：27：64：320:24；5.7%；超过

1.质量守恒定律：

（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：

A：质量守恒定律适用只适用于化学变化，不适用于物理变化；，

B：质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒.物质体积不一定守恒；2

C：质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应

的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；，

D:要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；P

E:质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质

氧P

（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子

的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的

质量总和必然相等。

（3）化学反应前后

1）一定不变/宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

I微观：原子的种类、数目、质量不变

2）一定改变,宏观：物质的种类一定变

I微观：分子种类一定变

3）可能改变：分子总数可能变

3.利用化学方程式的简单计算

（1）有关纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注

意一个事项。三个要领：

（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：

1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需

根据密度换算成质量）。

（2）反应物（或生成物）不纯的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反

应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学

计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯

物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的

杂质所占的质量分数。

纯净物的质量纯净物的质量

纯度=xl00%=100%-所含杂质的质量分数

不纯物质的质量纯净物的质量+杂质的质量

而杂质质量分数=宜鬻黑耳x100%纯物质的质量=不纯物的质量x纯度。

不纯物质的质量

1.质量守恒定律的应用

例1甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反

应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加祛码使天平平衡;②从天平上取下装置:

甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最

终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态

A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡、乙平衡C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡

简析：甲同学的A装置中产生的氢气从导管逸出，天平不平衡，乙同学用B装置做实验，产

生的氢气收集在气球中，形成C装置的形式，虽然生成物的量没减少，但由于气球受

到空气的浮力，因此天平也不平衡。

答案：Ao

例2在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，在测得反应前后各物质的质

量如下表:

物质XYZQ

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

下列说法正确的是

A.Y、Q的相对分子质量之比一定为11:9B.X、Y为反应物

C.反应后X的质量为0D.该反应为分解反应

简析：解本题时首先要搞清楚哪些是反应物，哪些是生成物，根据化学反应前后各物质的质

量变化，Y、Q质量增加，分别增加22g、18g,Y、Q是生成物，共增加40g,它们增加质

量之比为11:9,若在方程式中，化学计量数相同，则相对分子质量比为11:9,若不同，则不

是11:9。z减少32g,根据质量定恒定律知道，x应该减少8g,x、z是反应物，因此A、B、

D不正确。

答案：Co

习题：

1.工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N2和C02,从而消除对

环境的污染。有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B细菌=3N2+5CO2+19H2O,根据质量

守恒定律确定B物质的化学式为。

2.在反应M+2N=R+2Q中，N与3.2gM恰好完全反应生成8.8gR,且反应后生成的R与Q

的质量比为11:9,则此反应中N与Q的质量比为()

A.16:llB.16:9C.9:16D.4:9

答案：1.022.B。

2.化学方程式的书写

例2(03新疆)有人在探究硫酸亚铁受热分解反应时，提出了两种假设：

(1)假设它按KC1O3受热分解的方式来分解，反应方程式为。

(2)假设它按CaCO3受热分解的方式来分解，反应方程式为。

(3)事实上，在500℃时，硫酸亚铁(FeSO4)分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3,反应的方程

式为。

简析：本题是一道类比推理的试题，KC103受热分解的方程式2KC1O3监2KC1+3O2T，依

此类推FeS04分解的方程式为：FeS04—FeS+202t；CaC03受热分解的方程式是：

CaC03:=Ca0+C02t，依次类推FeS04分解的方程式为FeS043=Fe0+S03t."

FeS04在5QQC时的分解产物是Fe2O3、S02、S03,因此，这个反应的化学方程式应该是：

2FeSO4续Fe2O3+SO2t+S03t.，

答案：(l)FeSO4=FeS+2O21(2)FeSO4=Fe0+S03t(3)2FeSO4=Fe2O3+SO2t+S03t。

习题：d

1.(09年南平中考)下图是水分解的微观示意图，其中%表示氧原子，•表示氢原子。

以下说法正确的是

+

A.反应前后原子种类没有改变B.图中所示微粒构成的物质均属于化合物

C.该反应属于置换反应D.该反应的化学方程式为：H20==H2+02

2.下列化学方程式的书写正确的是

+

A.3C0+Fe203=2Fe+3C02tB.Cu+2AgN0s=Cu(NO3)22Ag

D.Cu(OH)2CO=2CUO+HO+COf

C.Cu+H2s。4=C11SO4+H2t2322

答案：1.A2.Bo

3.简单计算

例13g镁在氧气中完全燃烧，生成的氧化镁质量为

A.5gB.8gC.10gD.12g

简析：设生气氧化镁的质量为X。

占燃

2Mg+02

2X242X40

3gx

答案：A»

例2剧烈运动后，人体产生了乳酸CIM）。使人感到酸胀。经过一段时间放松，由于乳酸和

氧气反应生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失。计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧

气？同时呼出二氧化碳多少克？

简析：乳酸与氧气反应生成水和二氧化碳，反应物是乳酸，氧气，生成物是水和二氧化碳,

反应的方程式为:C3H603+302=3C02+3H20（注意：方程式必须配平）

解：设需要氧气的质量为x,呼出二氧化碳的质量为y.

C3H603+302=3C02+3H20

9096132

180gxy

180gx96sc180gxl32。乙

x=-----------=192g;v=-------------=264g

9090

答：消除体内180g乳酸，需要消耗氧气192g,生成二氧化碳264g。

习题：

1.某同学将废纸烧掉，若废纸中含有30g碳元素，则废纸完全燃烧后，可向空气中排放温

室气体（COJ的质量是

A.60gB.70gC.110gD.140g

2.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答：

第一次第二次第三次

。2的质量/g346

SO2的质量/g6

(1)第一次实验中，参加反应的s的质量、02的质量和生成so?的质量比是多少？

(2)通过计算得出第二次实验生成S0?的质量是多少？

(3)第三次实验后生成S02的质量是多少？

答案：1.C»2.(1)1:1:2(2)8g(3)8g

综合训练

一、选择题

1.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量

⑤物质的种类⑥原子的种类

A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤

2.根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量

A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量

C.一定等于铁丝的质量D.不能确定

3.化学方程式3Fe+2023匚FesOa可读作：

A.铁加氧气等于四氧化三铁

B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁

4.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有

A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素

C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素

5.下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为

A.2AB2+B2==2CB.3AB2+B2==2C

C.4AB2+B2==2CD.AB2+4B2==2C

6.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种

不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是

O+OCSO

点燃

A.2H2+O2二2H2。

通电

B.2H20：2上t+02f

占燃卢燃

C.2C0+02...2C02D.H2+CI22HC1

7.为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路

短轨或长轨焊接为超长轨，常用2A1+Fe203望A12O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。

该反应属于：

A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应

8.在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B

的相对分子质量为

A.16gB.32gC.16D.32

9.下列说法能用质量守恒定律解释的是

A.mg水受热变为mg的水蒸气

B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10.9g水在通电条件下可生成氢气的质量是

A.1gB.2gC.3gD.4g

11.手电筒中使用的锌一镒干电池，在工作时反应的化学方程式为：

Zn+2NH4Cl+2Mn02=ZnCl2+2NH3+X+H20,贝l|X的化学式为

A.MnOB.Mn203C.Mn304D.HMnO4

12.在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22o若2.6gA与B完

全反应后，生成8.8gDo则在此反应中，B与D的质量比为

A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44

13.对反应X+3Na0H=3Y+Fe(0H)3J的分析，错误的是

A.X中含有三价元素B.X可能是Fe?(S03

C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNOs

14.根据化学方程式A+NaOH==B十H20推断，B,A的相对分子质量相差()

A.12B.18C.22D.40

二、填空题

15.无数实验证明，参加化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物

质的。这个规律叫做质量守恒定律。

16.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的

功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮

的化学方程式为：

4NH3+50?催化剂4N0+6X,贝I]X的化学式是。

17.（08海南）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

C102是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取C10?的新方法，其反应的微观过程图

如下：

（其中o表示氯原子，・表示钠原子，o表示氧原子）

试回答：

（I）C1O2叫做,其中氯元素的化合价为；

（2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式o

18.钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时,

主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式

19.（08黑龙江）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石

主要是金红石（TiOz）,TiO?中钛的化合价是。目前工业上制取钛的方法是：第

一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（CL）制得TiCL和一种可燃性气体，

该反应的化学方程式是;第二步，在筑气的环境

中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCL反应制得金属钛（氨气不参加反应），该反应

的化学方程式是o

20.（12分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入—内）

占燃

（1）P+02”P2O5

（2）Fe203+C圈温____Fe+C02

（3）KCIO3---KC1+02t

占恢

（4）C2H4+02H20+CO2

三、活动与探究

21.(08四川南充)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不

变?小刘、小李按下面的步骤进行探究:

(1)提出假设：物质发生化学变

足,稀盐酸、

化前后总质量不变。N&Ca济液.

(2)设计并进行实验：小刘设计

的实验装置和选用药品如A

所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示,

B

他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称

量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程式为：

小刘的实验：____________________________________

小李的实验：_______________________________________

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

③你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是

和(填化学式)［注：以上四种药品均不能再用］

四、计算题

22.在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B

反应，可生成D的质量是。

23.工业上用电解氯化镁方法生产金属镁：MgCL=====Mg+CLt-现电解950Kg氯化镁

最多能生产多千克单质镁？同时能得到多少千克氯气?

参考答案

一、选择题

题号1234567891011121314

答案BACDCCDDBABCBC

二、填空题

15.无数实验证明，参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质的上

质量。这个规律叫做质量守恒定律。

16.X的化学式是H2Qo

17.(1)二氧化氯+4(2)Cl2+2NaC102==2C102+2NaCl

18.Zn+Ag20=Zn0+2Ag

19.+4；后两空评分要求：写错化学式得0分，不配平、不标反应条件每空共扣0.5分。

TiO2+2C+2CL望TiCL+2CO

2Mg+TiCL=^=2MgCL+Ti

20.配平下列化学方程式

(1)+区点燃团PQ

(2)[JJeQ+区C局温区Fe+区OC?

(3)叵]KCIO3-=一团KC1+叵]02f

(4)fT]cH+点燃

24|-T|O2+[T]CO2

21.

①BaCb+NazSOFBaSOiI+2NaClNa2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

③小刘反应后生成的气体逸散到空气中去了（意思正确也给分）

④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改

变（意思正确也给分）

⑤NaCIAgNCM与顺序无关；写名称不给分；含有BaCl2>Na2sNa2C03,HC1中

的任一种不给分；其他合理答案给分）

四、计算题

22.3.5go

23.

解：解：设最多生成单质镁的质量为x,生成氯气的质量为y。

MgCl2Mg+Cl2t

952471

950Kgxy

95:24=950Kg:x；95:71=950Kg:y；

x=240Kg；y=710Kg

答：略。

6.溶质的质量分数

（1）溶液质量分数的算法：

溶质的质量

溶质质量分数=溶液的质量X100%

注意：A：此公式中的溶质和溶液的量均用质量来表示，单位要同一

B：公式中的三个量中，只要知道其中的任意两个量就可以求第三个量

饱和溶液中质量分数的算法：

S__________

溶质质量分数=s+ioox100%

例2.溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

请分析下表后回答下列问题

溶液中溶质质量分数/%412162428

硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20

氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90

(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐(填“增

大”“减小”或“不变”，下同)，氨水的密度

(2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100gl2%的硫酸溶液中加水的质量应

100g(填“大于”、“小于”或“等于”)

简析：根据溶液密度与溶液的溶质量分数对照表可以知道它们之间的关系。12%硫酸溶液稀

释了6%,溶质硫酸的质量保持不变。

设若加水的质量为x,则稀释后溶液质量为(WOg+x)

(100g+x)X6%=100gX12%x=100g

答案：(1)增大;减小(2)等于

化学计算(一)：根据化学式计算

一、基础知识

1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

2.化学式(分子式)表示的含义：

(1)表示该物质的一个分子.

(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.

(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.

3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：

(1)相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn

(2)A的质量分数

(3)A、B元素的质量比

(4)A元素的质量=化合物质量XA的质量分数

(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)

(杂质不含该元素时)

4.两种物质的质量比等于相对分子质量X分子个数之比.

5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.

二、典型例题

例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸镂(NH4NO3).计算需要用多

少千克的硝酸钱才能与90kg尿素的含氮量相等？

解法1：设需要硝酸镂质量为X,

解法1：设需要硝酸镀质量为x,

2N2N

90kBX(xl00K]-.«(xlOOK)

80吗力NH4NO]

…2xl4-,2*14.一八

90kgrx[-^-x1O0K]-«•(-------xlOOK)

x=120kg

答：需用120kg的NHiNOs.

解法2：设需要硝酸镀质量为x.

据关系式NH4NO3〜CO(NH2)2

8060

x90kg

80：60=x：90kg

x=120kg

答：需用NH4NO3120kg.

例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2,试确定该氧化物的化学式.

解法1：设该氧化物的化学式为FexOy,则

56x：16y=7：2x：y=l：1

氧化物的化学式为FeO.

答：该氧化物化学式为FeO.

解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：

.•.氧化物化学式为FeO

答：该氧化物化学式为FeO.

例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%,求铁元素的

质量分数是多少？

解：设混合物中氧元素的质量分数为X,

据关系式S〜40

3264

a%x

32：64=a%：xx=2a%

铁元素质量分数为l-a%-2a%=l-3a%

答：铁元素质量分数为l-3a%.

例4：某硝酸镂样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%,则该样品中可能混

有的氮肥是()

A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4C1D.CO(NH2)2

解析：先求出纯净的硝酸镂的含氮量为35%,已知样品中含氮量为38%,所以样品中

一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：

NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4C126.2%CO(NH2)246.7%

所以答案为D.

三、检测题

(一)选择题：

L有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4,则该氧化物的化学式为()

A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5

2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中

含硫酸亚铁的质量至少为()

A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g

3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS

4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8,该气体可能是（）

A.COB.CO2C.C12D.N2

5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一种金属氧化物是

（）

A.CuOB.Fe2O3C.A12O3D.CaO

6.由Na2so4、Na2s03和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%,

则其中钠元素的质量分数为（）

A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定

（二）填空题：

1_.要使H20和H2O2（过氧化氢）中，含有相同质量的氧元素，则H20与H2O2的质量比

是

2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-

苯并花.其化学式为C20Hl2.该物质126g中含碳元素质量―g.

3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%（杂质不含碳元素），则样品中CaC03的质

量分数为一.

5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二

氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是.（填元素符号）

6.尼古丁的化学式为CxHyNz,其相对分子质量为162,其中氢约占8.7%,氮约占17.3%,

贝1J化学式中x=,y=,z=.

（三）计算题：

1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H403.试计算:

（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：；

（2）多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？

2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素［CO（NH2）2］1元，硝酸镂（NH4NO3）0.8元.若用

10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？

3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3,计算5t含80%Fe2O3的赤

铁矿含铁多少吨？

4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙,则小明每天需吃含葡萄糖酸钙［（C6HllO7）2Ca］的质

量分数为85%的钙片多少克？

5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3,相对分子质量为214）,食用碘盐可有

效地预防碘缺乏病.计算：

（1）mg碘酸钾中含碘20mg；

（2）成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg,

则成人每天需食用碘盐多少克？

6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为Cl4Hl203）,它具有抗癌性.求：（1）白藜芦醇的

相对分子质量；（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；（3）含碳元素质量相等的白藜芦醇

与二氧化碳的质量比.

检测题参考答案

（一）选择题：LA2.A3.D4.D5.C6.D

（二）填空题：1.18：171：14：142.1203.50%

4.8098%5.C、H、O6.10142

（三）计算题：1.6：1：276g2.买尿素3.2.8t

4.2.53g5.33.7mg7.5g6.22814：1：457：154

化学计算(二)：根据化学方程式计算

一、基础知识

1.化学方程式在量的方面的含义：

例如：

在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284

(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守

恒定律

2.一般解题步骤：

(1)审清题意，设未知量

(2)正确写出有关的化学方程式

(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边

(4)列出比例式

(5)求出未知量

(6)简明地写出答案

可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.

3.注意事项：

(1)化学方程式必须书写正确

(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示

(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确

(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面

(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)

4.常用换算计算式：

⑴气体密度(g/L)

(2)物质纯度

5.常用方法：

(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法

(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法

二、典型例题

例1：实验室用加热氯酸钾和少量二氧化镐的混合物来制取氧气，已知反应前二氧化铳

占混合物质量的20%,加热一段时间后，剩余固体中二氧化锦占25%,求氯酸钾的分解百

分率.

解：设原混合物中二氧化镐质量为1g,

则原混合物质量为：lg+20%=5g

剩余固体质量为：lg+25%=4g

由质量守恒定律得：氧气质量为5g-4g=lg

设参加反应的氯酸钾质量为x

24596

x1g

x=2.55g

则KC1O3的分解率：

答：KC1O3的分解率为63.75%.

例2：实验室中，用氢气还原氧化铜25g,当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称

得残留固体为21g,求参加反应的氧化铜的质量.

解：设参加反应的氧化铜质量为x,则生成铜的质量为21g-（25g-x尸x-4g

8064

xx-4g

x=20g

答：参加反应的氧化铜质量为20g.

例3：煨烧含CaCO380%的石灰石100t,生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进

入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？

解：设生成CO2的质量为x

10044

100tX80%x

x=35.2t

生石灰质量：100t-35.2t=64.8t

答：生成CO235.2t,得生石灰64.8t.

例4：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质

为4%的生铁多少吨？

解：设可炼得生铁的质量为x

232168

580tx80%x•（1-4%）

x=350t

答：略.

例5：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9,2.8gA与一定量B

完全反应后，生成&8gC,求反应中B和D的质量比是多少.

解：设生成D的质量为x

A+3B=2C+2D

4418

8.8gx

x=3.6g

则参加反应的B的质量为：

8.8g+3.6g-2.8g=9.6g

・・・B和D的质量比为:9.6g：3.6g=8：3

答：略.

三、检测题

（一）选择题：

1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）

A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：204

2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是

（）

A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g

3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,且反应生成R和M

的质量比为11：9,则在此反应中Y和M的质量之比为（）

A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9

4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC,又知D的

相对分子质量为18,则A的相对分子质量为（）

A.23B.46C.48D.92

5.铜和氧化铜的混合物9g,与氢气充分反应后，得到固体物质8g,则原混合物中铜元

素的质量分数为（）

A.88.9%B.80.0%C.ll.l%D.61.5%

6.相同质量的Na2co3、K2c03、MgC03、CaC03四种物质，分别与足量的盐酸反应,

产生C02最多的是（）

A.Na2CO3B.K2CO3C.MgC03D.CaC03

7.14g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为（）

A.24B.27C.56D.65

8.两种金属混合物共13g,与足量稀硫酸反应后，产生lgH2,该混合物可能是（）

A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.A1和Mg

（二）计算题：

1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

第一次第二次第三次

02质量（g）346

S02质量（g）6

（1）第一次实验中，参加反应的S、02、生成的SO2三种物质的质量比为：；

（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

2.把10gKC103和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混

合物中KC1O3的质量分数.

3.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后，产生气体通入足量

石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g,求:（1）参加反应的CaCO3

的质量；（2）盐酸的溶质质量分数.

5.实验室用CO还原赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）样品3.0g,反应后生成的CO2通入足

量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.

6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中

金属铜的质量分数.

7.3.6gCaCO3高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固

体中CaO的质量.

8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四

次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：

第次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g

14016

24012

3408

4408

求：（l）20g此样品中Cu的质量

⑵样品中CuO的质量分数

（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

检测题参考答案

（一）选择题：LD2.CD3.B4.B5.A

6.C7.C8.AB

（二）计算题：1：2（2）8g（3）8g2.61.25%3.1.75g

4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8,（l）8g（2）60%

（3）4.4g

化学计算（三）：关于溶质质量分数计算

一、基础知识

1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.

2.主要计算依据：

融景.落囿黄今分St

（2）溶液质量=溶液体积X溶液密度

3.常见题型及基本思路：

（1）溶液加水稀释的计算：

根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m（浓）Xa%（浓）=血（浓）+m（水）］

Xa%（稀）

（2）溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：

一般可用下式计算：

m（浓）Xa%（浓）+m（稀）Xa%（稀）=m（混）Xa%（混）

（3）求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：

通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反

应后溶液中溶质的质量分数.

求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m（反应物）-ml-mt.

二、典型例题

例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%

的溶液来使用，需加水多少克?

解：设需加水质量为X,

100gX15%=(100g+x)XI.5%

x=900g

答：略.

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？

解：设需浓硫酸的质量为x

2000gX20%=xX98%

x=408.2g

浓硫酸体积=408.2g4-l.84g/cm3=221.8mL

水的体积=(2000g-408.2g)^lg/cm3=1591.8mL

答：略.

例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和

5%的硫酸各多少克？

解：设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,y

rzx95%<-rx$K-(K4-r)x20K

x=30gy=150g

答：略.

例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.

②所得溶液中溶质质量分数.

解：设参加反应的H2s。4质量为X,生成ZnS04的质量为y.

Zn+H2s。4=Z11SO4+H2f

981612

xy0.4g

982

-Q"x=19.6g

：6!2

7y=32.2g

(1)

X100%-15.1S%

(2)32.3g*200g-(Ug

答：略.

例5：把16.9gNaCl和NaEOs的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反

应后所得溶液中溶质的质量分数.

解：盐酸中溶质质量为：100gX7.3%=7.3g

设Na2cO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

1067311744

X7.3gym

W673117m73

Xx=10.6g，7•生y=11.7g

m7-Xm=4.4g

所得溶液溶质质量分数为:

lL7