高考化学二轮复习 第一部分 高考命题“双热点”

第一部分高考命题“双热点”一、热点知识《考试大纲》中“掌握”“理解”层次的考点都是考查重点，常考或是近几年一直没有考查的考点，命题的可能性都较大。有关年高考命题要特别关注下列热点内容：热点选材创新视角化学计量考查阿伏加德罗常数的综合应用联系弱电解质、可逆反应、晶体结构、共价键及氧化还原反应的电子转移等命题化学反应与能量变化以化工生产、新能源、新材料为背景将氧化还原反应、离子反应与能量变化联系起来，突出化学反应原理在实际生产中的应用电化学与胶体以新型燃料电池、纳米材料为背景将原电池和电解池原理相融合，胶体知识在工农业生产、生活中的相应用及胶体的制备等物质结构与性质以短周期元素为主，兼顾长周期元素，多以新物质为载体集空间结构、等电子粒子、性质、应用于一体，“作用力”对物质性质的影响元素及其化合物以框图转化关系为载体以价态转化、三角关系转化为主线，联系基本理论、基本概念命题电解质溶液以图像、数据表格为载体将电离平衡、水解平衡、酸碱中和滴定相融合，或与图像相结合，以三大守恒定律为中心，以平衡移动规律为依据考查溶液中离子浓度的关系、离子浓度、pH的变化；或考查平衡常数的应用化学反应速率和化学平衡以图像、实验为载体将外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响、平衡常数K的计算与化工生产等进行综合考查有机推断与合成以新型高分子材料、新药物制备为载体以新信息原理为载体，重点围绕多种官能团的相互转化，书写同分异构体、判断多官能团发生的反应化学实验综合应用以日常生活、常见物质、热点现象为载体设计开放性、探究性实验，重点考查实验设计和评价能力和分析探究能力[热点案例]北京时间年6月11日17时38分，搭载着3名航天员的“神舟十号”飞船成功发射并在预定时间准确入轨，钛合金是制造“神舟十号”的重要金属材料，它具有强度高、耐腐蚀性好和耐热性好等优异性能，以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)写出在高温条件下用金红石制取TiCl4的化学反应方程式：___________________________________________________________________。(2)电解熔融NaCl时的阴极产物是________________________________________________________________________。(3)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗，其主要目的是___________________________________________________________________________________________。(4)Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：________Ti＋________HF(浓)=________TiFeq\o\al(2－,6)＋________()＋________H2↑(5)以上工艺流程中，可循环利用的物质是__________________________________________________________________。解析(1)根据工艺流程图可知，首先是TiO2高温下与C(焦炭)反应：TiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Ti＋2CO↑，然后生成的Ti与Cl2反应：Ti＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4，将以上反应合并得到的总反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO。(2)电解熔融NaCl时，Na＋在阴极得电子发生还原反应生成Na。(3)TiCl4在氩气保护下与Na发生置换反应生成粗钛和NaCl，分析这些物质可知，粗钛产品中可能含有少量未反应完的Na，Na能与盐酸反应生成NaCl，同时盐酸提供的Cl－有利于NaCl溶液在结晶过程中向生成NaCl晶体的方向移动，促进NaCl晶体析出。(4)由eq\o(Ti,\s\up6(0))→eq\o(Ti,\s\up6(＋4))Feq\o\al(2－,6)可知钛元素的化合价升高4，由eq\o(H,\s\up6(＋1))F→eq\o(H,\s\up6(0))2可知氢元素的化合价降低1，由化合价升降相等可得1Ti＋4HF→1TiFeq\o\al(2－,6)＋2H2↑，再根据电荷守恒可知生成物中含有2个H＋，最后根据原子守恒配平该反应方程式即可。(5)观察流程图中的各种物质，不难发现电解熔融NaCl时得到Cl2、Na，经盐酸浸洗后又析出NaCl晶体，可知NaCl是可循环利用的物质。答案(1)TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO(2)钠(或Na)(3)除去粗钛产品中含有的少量未反应完的钠，同时盐酸提供的Cl－可促进NaCl晶体析出(4)1612H＋2(5)氯化钠(或NaCl)二、热点题型1．无机化学工艺流程题该题型通常以实际工业生产为命题背景，以框图式工艺流程为载体，融合元素化合物知识、化学基本概念、化学反应原理、化学实验仪器的使用与基本操作为一体，考查物质的制备原理、物质分离与提纯的方法和化学反应条件的控制等。常见的命题角度有新材料、新物质的制备、化工生产原理和生产工艺的改进。“三废”中有用物质的提取及工业生产中废水、废气的处理等。由于取材广泛、实际应用性强，命题形式灵活，可考查知识面广，且能很好地考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，所以该题型是近几年高考的热点题。2．话题式化学反应原理综合题该题型是高考的热点题型，命题时通常以新材料、新能源的应用，环境治理等“热点”问题为话题进行多角度扩散，把热化学、电化学、化学反应速率与平衡，电解质溶液中的离子平衡融为一体，灵活多变进行多角度考查，能够很好地考查学生的综合分析和应用能力。3．开放性实验综合探究题该题型是近几年来自主命题省份的重点题型，通常以元素化合物为载体以探究物质性质，物质组成、反应条件、反应原理、反应规律为主题，考查学生的分析问题，解决问题的化学实验综合探究能力。所考查知识常涉及到元素化合物的性质、化学仪器的使用，物质的分离、提纯和检验，实验基本操作、实验方案的设计与评价等内容。4．图像综合题化学图像类型很多，要特别关注化学反应速率与化学平衡图像、电解质溶液图像题、无机反应过程图像的解题方法，要抓住点、线变化，联系化学原理，化学反应过程认真分析作答。[热点案例]年6月央视曝光了毒皮蛋等食品安全事件，滥用食品添加剂也会对人体健康造成严重危害。Ⅰ.下列说法正确的是________(填序号)。A．在我国宜提倡使用明矾作糕点膨化剂B．大量服用FeSO4可导致人体中毒，可能与其还原性有关C．铜元素为人体所需的微量元素，用工业硫酸铜腌制皮蛋对人体无害D．在食品中加入添加剂必须按相关标准进行Ⅱ.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下的实验方案：eq\x(糕点)eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(过滤))eq\x(淡黄色溶液)eq\o(→,\s\up7(试剂1))eq\x(淡红色溶液)eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(深红色溶液)(1)试剂1的化学式是________________。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________________(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深红色褪去，现对褪色的原因进行探究(已知SCN－具有还原性)。【提出假设】假没1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：___________________________________________________________。【设计方案】(4)为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是__________________________________________________________________________________________。【应用拓展】(5)保存FeSO4固体的方法为_____________________________________。(6)向100mL1.0mol·L－1FeSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中至少加入________gNaOH固体，才能只得到红褐色沉淀。解析Ⅰ.选项A，明矾中含有铝元素，大量食用可能会导致人患老年痴呆。选项B，人体中的O2具有氧化性，大量服用具有还原性的FeSO4，会导致Fe2＋消耗人体内的O2，从而可能导致人体因缺氧而中毒。选项C，铜元素为人体所需的微量元素，人体中含铜超标时也会对人体造成危害。选项D，过多食用食品添加剂会对人体产生危害，所以应严格按照相关标准执行。Ⅱ.(1)向淡黄色溶液中加入试剂1后溶液变为淡红色，说明食品中的部分Fe2＋被空气中的O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水后，Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，导致溶液中Fe3＋的浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液的红色加深。(3)实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深红色褪去，说明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，其原因可能是溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高的价态，也可能是SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂，SCN－可能被过量的氯水氧化，导致溶液的深红色褪去。(4)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶液中补充SCN－，出现血红色，说明假设2成立；若向溶液中补充SCN－，溶液不出现血红色，说明假设1成立。(5)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4固体应密封保存。(6)n(Fe2＋)＝0.1mol，n