第三章++水溶液中的离子反应与平衡 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．用氯化铵溶液除铁锈 D．浓硫化钠溶液有臭味2．pH=2的溶液，其H+浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A．①③ B．①②③④ C．③④ D．①③④3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：、、、B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、C．由水电离的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中：、、、D．c(OH−)=10−12mol⋅L−1的溶液中：、、、4．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-5．实验室中下列做法正确的是A．使用酒精洗涤附着在试管壁上的硫单质B．用酸式滴定管准确量取20.00mLKMnO4溶液C．金属钠着火时用湿抹布盖灭D．用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液6．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A．4种溶液中由水电离出的均为B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则7．下列物质溶于水，相同浓度下，导电能力较弱的是A．HCl B．HNO3 C．KNO3 D．NH3∙H2O8．下物质分类组合正确的是ABCD强电解质HClHF弱电解质非电解质AgA．A B．B C．C D．D9．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤10．平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨使用高温条件B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．铜氨溶液吸收CO：，适宜的生产条件为低温、高压D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中，所含的H+离子总数为0.2NAB．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中，所含的阳离子总数大于0.1NAC．一定条件下，在某一恒容密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2充分反应后，生成的NH3分子总数为0.2NAD．0.5L0.1mol•L-1HNO2溶液中，所含的HNO2分子总数为0.05NA12．在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述不正确的是A．溶液的pH不变 B．溶液中钙离子数目减少C．溶液中钙离子浓度不变 D．氢氧化钙的溶度积常数变小二、非选择题13．白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：(1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____mol∙L−1。(2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。(3)用如图所示装置测定Zn和4.0mol∙L−1、2.0mol∙L−1醋酸的反应速率：①仪器a的名称为_____。②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_____(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。14．回答下列问题：(1)现有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1mol/L时，物质的量浓度：①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)；pH：①_______②；与足量活泼金属反应产生的总量：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：①_______②；(2)测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈_______性。测定温度_______室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a∶b=_______。15．用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定过程中溶液随溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：(1)滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度减小的是___________(填字母序号)。A．微热溶液 B．加少量冰醋酸C．加少量醋酸钠固体 D．加少量碳酸钠固体(3)和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。(4)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___________。A．溶液中与反应时间t的关系B．的水解速率与反应时间t的关系C．溶液的与反应时间t的关系D．与及应时间t的关系(5)在室温下，醋酸钠溶液的约为___________(已知醋酸的电离常数)。(6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液的，则所得溶液中的物料守恒式为：______________，所得溶液中___________(忽略混合时溶液体积变化；写出算式，不做计算)16．溶剂化作用____与____相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____”或“____”的形态存在。17．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。(1)写出该反应的离子方程式______________。随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。___________。(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)_____________________。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。18．完成以下题目(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe3+，提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A．NaOHB．CuOC．NH3•H2OD．Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）19．与K相关的计算：已知时，，。(1)时，的溶解度为_______。(2)向溶液中加入固体，要生成沉淀，溶液中最小为_______。(3)向浓度均为和混合液中逐滴加入溶液，先生成_______沉淀，当两种沉淀共存时，_______。(4)+的水解平衡常数为_______。(5)，已知溶液，则的_______(近似值)。(6)时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知的，_______。20．某小组同学查阅资料：工业生产中，用乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。【实验1】回答下列问题。(1)①中上层清液变红，证明固体加水后，溶液中的______(填“<”“>”“=”)。(2)②中反应的离子方程式是____________。红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：i．甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。ii．乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的固体继续溶解产生的所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。【实验2】(3)综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测______(填“合理”或“不合理”)。(4)用离子方程式解释试管④中的现象____________。(5)试管⑤中产生白色浑浊的原因是____________(用Q与大小关系对比说明)。(6)丙同学查阅资料：室温下，，经计算得出。丙同学分析实验过程，因为有固体剩余，排除了溶液不饱和导致减小的可能。请你帮助丙同学分析：处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是____________。21．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，有强烈的刺激性气味，在农药、制药行业中用途广泛。某学习小组在实验室制备SOCl2并测定其纯度，进行了如下实验(夹持装置略去)。查阅资料：①SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。②SOCl2沸点为77°C，SCl2的沸点为50°C。③合成SOCl2的原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。I.原料气Cl2和SO2的制备：(1)若实验室沿用舍勒制备Cl2的方法，则选用A装置制备Cl2.对应的离子方程式为_______。(2)选择合适的装置，制取一瓶干燥的氯气，其按口顺序为a→_______→i(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(3)若用装置B制备SO2，分液漏斗中放置的药品为_______。II.氯化亚砜(SOCl2)的制备：(4)实验室可用图示装置制备氯化亚矾①碱石灰的作用为_______。②用FeCl3溶液制备FeCl3固体时加入氯化亚砜，其原因是：_______(用化学方程式表示加适当文字说明)。③实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离的实验操作名称是_______。III.氯化亚砜(SOCl2)产率的测定：(5)若反应中消耗的Cl2的体积为89.6mL(标准状况下)，取提纯后所得的液体，加入足量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置取上层清液，配制成250mL的溶液，每次取25mL溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.06mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL.滴定终点的现象是_______，氯化亚砜(SOCl2)产率_______。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)22．回答下列问题(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，如溶解时用作搅拌，过滤、转移溶液时用作引流。请再举2例玻璃棒在实验中的用途_______、_______。(2)某研究性学习小组通过下列实验测定黄铁矿样品中的纯度(其他杂质不参与反应)。实验步骤：准确称取研细的样品1.200g，在空气中进行煅烧，把煅烧产物缓慢通过过量的酸性高锰酸钾溶液(假设其溶液体积保持不变)，待充分反应后，量取20.00mL上述高锰酸钾吸收液于洗净的锥形瓶中，用的草酸()标准溶液滴定过量的高锰酸钾至终点，重复2-3次，消耗标准溶液的平均值为18.60mL(已知：；)。请回答下列问题：①写出滴定时发生反应的离子方程式为_______。②判断滴定到达终点的方法是_______。③该样品中的纯度为_______％。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．纯碱水解使得溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选；B．铁在潮湿的环境下铁和氧气、水反应而导致铁被腐蚀，与盐类水解无关，选项B选；C．氯化铵溶液水解溶液显酸性，能和金属氧化物反应用于除锈，与盐类水解有关，选项C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项D不选。故选B。2．B解析：根据pH的定义，由pH=-lgc(H+)=2，可知c(H+)一定等于0.01mol/L，四种情况下都可能，故选：B。3．D解析：A．pH=1的溶液显酸性，酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化，A不符合题意；B．使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中含有氧化性的物质，会将S2-、氧化，B不符合题意；C．由水电离的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中碳酸根不能大量存在，C不符合题意；D．c(OH−)=10−12mol⋅L−1的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，D符合题意；综上所述答案为D。4．D解析：A.应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号，A项错误；B.小苏打为NaHCO3，在离子方程式中HCO3-不能拆开，B项错误；C.电解饱和MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀，C项错误；D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，硫酸钙转化为碳酸钙，正确的离子方程式为：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D项正确；答案选D。5．B解析：A．硫单质微溶于乙醇，易溶于CS2，实验室常用CS2洗涤附着在试管壁上的硫单质，A说法错误；B．KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡胶管，要用酸式滴定管量取，B说法正确；C．钠能和水反应生成氢气，且反应放热，C说法错误；D．溶液应盛放在细口瓶中，D说法错误；答案为B。6．C解析：A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，故A正确；B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，故B正确；C．氨水是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，故C错误；D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，故D正确；故选：C。7．D【分析】为便于分析，我们假设电解质的浓度都为1mol/L；溶液的导电能力的强弱与溶液中离子的总浓度成正比。解析：A．HCl为强电解质，发生完全电离，1mol/L盐酸电离产生的离子总浓度为2mol/L；B．HNO3为强电解质，发生完全电离，1mol/LHNO3电离产生的离子总浓度为2mol/L；C．KNO3强电解质，发生完全电离，1mol/LKNO3电离产生的离子总浓度为2mol/L；D．NH3∙H2O弱电解质，发生部分电离，1mol/LNH3∙H2O电离产生的离子总浓度小于2mol/L；由以上分析可知，NH3∙H2O中离子总浓度最小，导电能力最弱，故选D。8．B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；解析：A．HCl溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；甲烷为非电解质；金属银是单质，它既不是电解质也不是非电解质；故A错误；B．BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；醋酸属于弱酸，溶于水部分电离是弱电解质；乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；故B正确；C．属于中强酸，溶于水部分电离变成离子，属于弱电解质；为强酸，属于强电解质；二氧化硫为非电解质；故C错误；D．HF属于弱酸，溶于水部分电离是弱电解质；Ba(OH)2属于碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；H2O属于弱电解质；故D错误；故选B。9．C解析：醋酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度的下列溶液，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤，故答案选C。10．A解析：A．合成氨使用高温条件是其发生反应的条件，主要为了加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，A正确；B．氯气溶于水存在平衡：，在饱和食盐水中，相当于增大浓度，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B错误；C．铜氨溶液吸收CO：，该反应，低温有利于平衡正移，提高CO的吸收率；该反应是气体体积减少的反应，高压有利于平衡正移，提高CO的吸收率，均能用平衡移动原理解释，C错误；D．，用水洗涤使硫酸钡溶解平衡向正方向移动，造成硫酸钡的损失，而用硫酸洗涤，硫酸电离产生的硫酸根离子抑制硫酸钡的溶解，故硫酸钡损失少，D错误；答案选A。11．B解析：A．1LpH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所含的H+离子为0.1mol，总数为0.1NA，A错误；B．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，导致所含的阳离子大于0.1mol，总数大于0.1NA，B正确；C．氮气和氢气的反应为可逆反应，进行不完全，生成的NH3分子总数小于0.2NA，C错误；D．HNO2电离导致其分子小于0.05mol，总数小于0.05NA，D错误；故选B。12．D解析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗水，溶液中c(Ca2+)、c(OH-)增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，即溶液中Ca2+和OH-的物质的量减少，但饱和溶液的浓度和沉淀的溶解平衡的溶度积Ksp只与温度有关，故温度不变，溶液中各离子浓度和Ksp保持不变，即溶液的pH不变，溶液中钙离子数目减少，溶液中钙离子浓度不变，则A、B、C均正确，氢氧化钙的溶度积常数不变，D错误；故答案为：D。二、非选择题13．(1)(2)中性Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解(3)分液漏斗Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)解析：（1）25℃时，pH=5的醋酸溶液中，c(H+)=1.0×10−5mol∙L−1，，酸溶液中的氢氧根来自水电离的，水电离出的氢氧根浓度等于水电离出的氢离子浓度，因此由水电离出的c(H+)=mol∙L−1；故答案为：。（2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，醋酸根的水解程度和铵根的水解程度相当，则CH3COONH4的浓溶液呈中性；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，Mg(OH)2存在溶解平衡生成氢氧根和镁离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，氢氧根浓度减小，溶解平衡正向移动，因此氢氧化镁不断溶解即原因是Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解；故答案为：中性；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，NH与OH－结合生成NH3∙H2O，促进Mg(OH)2不断溶解。（3）①根据图中得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。②Zn和醋酸溶液反应生成醋酸锌和氢气，其反应的离子方程式为Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑；故答案为：Zn＋2CH3COOH=Zn2+＋2CH3COO－＋H2↑。③测定Zn和4.0mol∙L−1、2.0mol∙L−1醋酸的反应速率，主要利用相同时间产生的氢气体积或则是得到相同体积的氢气所消耗的实践即在不同浓度醋酸溶液下，测定相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)；故答案为：相同时间内生成氢气的体积(或生成相同体积的氢气所需要的时间)。14．(1)><==(2)中高于1:1解析：（1）等浓度、等体积的一元强酸溶液与一元弱酸溶液，酸的物质的量相等，则与足量活泼金属或足量氢氧化钠反应时，生成氢气的物质的量或消耗氢氧化钠物质的量相等；但由于弱酸不能完全电离，溶液中氢离子的浓度小于强酸溶液中的浓度，则弱酸溶液pH大于强酸溶液pH；（2）溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该溶液为中性溶液，根据pH=6可得氢离子浓度为，该温度下水的电离平衡常数，大于25℃下水的电离平衡常数。水的电离是吸热反应，升温平衡正向移动，电离平衡常数Kw变大，由此可得该温度高于室温。此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合，所得混合液为中性，可列式，可得a=b，故a:b=1:1。15．(1)Ⅰ(2)BC(3)＜(4)BC(5)9(6)解析：（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，两者浓度相同时，醋酸的pH小，故滴定醋酸的曲线是I；（2）A．加热能促进醋酸的电离，故微热溶液，电离程度增大，A错误；B．加入醋酸后，醋酸的浓度增大，电离程度减小，B正确；C．加入少量醋酸钠固体后，醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C正确；D．加入碳酸钠固体，消耗氢离子，促进醋酸的电离，电离程度增大，D错误；故选BC。（3）当氢氧化钠溶液的体积为20mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，此时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，但醋酸钠溶液为中性时，加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故V1<V2；（4）A．醋酸钠溶液中钠离子不水解，不能判断醋酸钠是否达到平衡，A错误；B．随着醋酸根的水解醋酸根浓度减小，水解速率减小，当水解速率不变时，达到水解平衡，B正确；C．醋酸根水解溶液显碱性，当溶液的pH值不再增大时，醋酸根达到水解平衡，C正确；D．Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，D错误；故选BC。（5）醋酸电离方程式为：，，，，，pH值为9；（6）向醋酸溶液中加入等体积的溶液，溶质的主要成分为CH3COOH和CH3COONa，两者的浓度均为0.05mol/L，物料守恒为：，所得溶液的pH值为4，故氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根的浓度为10-10mol/L，醋酸电离产生氢离子，醋酸根水解产生氢氧根和醋酸，故醋酸的浓度为：（）mol/L。16．溶质分子或离子溶剂分子水合离子水合分子解析：略17．(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大(2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(4)解析：（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低，溶液酸性减弱，溶液的pH增大。（2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。所以符合上述规律。不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCO，HCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。（4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。18．(1)BD(2)43.3可行解析：（1）调整溶液的pH，同时不引入新的杂质离子，氢氧化钠会引入钠离子、氨水会引入铵根离子，故加入的物质可以是CuO、Cu(OH)2，选项BD正确；（2）Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c(Cu2+)=3.0mol•L-1，依据溶度积常数，，则c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4；Fe3+完全沉淀时，，c(H+)=5×104mol•L-1，所以溶液的pH=4-0.7=3.3<4；所以Fe3+沉淀完全，而Cu2+不能形成沉淀，故该方法可行。19．(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：（1）设饱和溶液的物质的量浓度为，则，，假设饱和溶液的密度为，则溶液的质量为，含有溶质的质量为，溶剂的质量约为，所以其溶解度约为；（2）如果溶液就能产生沉淀；（3）和的溶度积表达式相同，则溶度积常数小的先产生沉淀，所以先产生的沉淀是；当两种沉淀共存时，；（4），反应的平衡常数；（5），，则，的；（6）溶液呈中性说明，溶液中，醋酸的浓度为，根据平衡常数的计算公式可得：，解得。20．(1)＞(2)OH-+H+=H2O(3)合理(4)(5)(6)与H+反应使废水中较大，减小，溶液的碱性减弱，pH小于10.3【分析】要探究红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色的原因，根据甲乙两位同学的猜测，作对比实验，控制变量为氢氧化镁固体，故在试管③中是含有镁离子的上层清液，试管④中是含有镁离子的上层清液和氢氧化镁固体，观察试管③和④中是否恢复红色，即可判断哪个同学的猜测合理。解析：（1）①中上层清液变红，说明呈碱性，则证明固体加水后，溶液中的浓度＞的浓度。（2）上层清液中含有OH-，加入盐酸后与H+发生中和反应生成H2O，则②中反应的离子方程式是OH-+H+=H2O。（3）试管③中是含有镁离子的上层清液，试管④中是是含有镁离子的上层清液和氢氧化镁固体，静置一段时间后③中无现象、④中酚酞又变红，则综合试管③和④中的现象，说明氢氧化镁固体又溶解电离生成了氢氧根离子，②中氢氧根离子浓度较小，则甲猜测不合理，乙同学的猜测合理。（4）④中存在沉淀溶解平衡，用离子方程式为。（5）试管⑤中产生白色浑浊，说明浓度商大于溶度积常数，即原因是。（6）由知，常温下，镁离子浓度越大氢氧根离子浓度越小。则丙同学计算得出，而实际上处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3，可能原因是：与H+反应使废水中较大，减小，溶液的碱性减弱，pH小于10.3。21．(1)(2)d→e→c→b→f→g→i→h(3)70%浓硫酸(4)吸收未反应完的SO2和Cl2，防止污染空气SOCl2与水反应，HCl可抑制FeCl3水解蒸馏(5)当滴入最后一滴AgNO3标准溶液时，出现砖红色固体，且半分钟内沉淀不消失75%解析：实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，制取的氯气用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集氯气，最后尾气用碱石灰吸收；实验室中采用70%浓硫