第一章 化学反应的热效应 测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应测试题一、选择题1．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol-1A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏2．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是A．水煤气变换产氢反应是吸热反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C．状态4中物质状态最稳定 D．每生成1mol转移1mol3．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH84．已知几种化学键的键能如表所示：化学键键能a436463750根据热化学方程式：

，计算表中的a为A．484.5 B．969 C．872 D．19385．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ•mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ•mol-1则a、b、c三者的大小关系为A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c6．在实验室进行中和反应的反应热测定实验，下列有关叙述错误的是A．使用隔热层是为了减少热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒7．研究表明，可在强烈紫外光作用下分解，自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应历程可表示为①②下列说法错误的是A．臭氧层破坏的总反应为： B．在臭氧层破坏中起催化作用C．反应历程①为吸热反应 D．催化剂降低了反应的活化能和8．下列说法正确的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”主要涉及吸热反应B．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应D．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应9．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是A．甲：镁条、乙：盐酸 B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸 D．甲：二氧化锰、乙：双氧水10．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是A．500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则B．含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为C．已知，则D．已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-111．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)△H2=-1120kJ·mol-1。则3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反应热△H3为A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-112．下列反应过程中的能量变化符合下图的是①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应A．①②③⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑦ D．⑤⑦二、非选择题13．已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时放出热量，则A和B中较稳定的是___________。14．(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态和液态，放出649.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式__________。15．已知：①CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1=-65.17kJ·mol-1②Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH2=-16.73kJ·mol-1③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l)=[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)ΔH3=-415.0kJ·mol-1则CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)的ΔH4=_______kJ·mol-116．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1<0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH2>0②再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3<0③请回答下列问题：途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。17．(1)已知完全分解吸收热量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为______。(2)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。反应A：已知：i．反应A中被氧化，放出的热量。ii．断开键与断开键所需能量相差为______kJ。18．(1)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1则WO2(s)WO2(g)的ΔH=__。(2)已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol则25℃、101kPa时，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=___kJ/mol。(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的__倍（保留一位小数）。(4)已知下列反应：H2(g)=2H(g)△H=+Q1O2(g)=O(g)△H=+Q22H(g)+O(g)=H2O(g)△H=-Q3H2O(g)=H2O(l)△H=-Q4H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-Q5试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系___。19．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：___________。(3)丁中所包含的化学键类型有___________(填字母序号)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键(4)反应①的化学方程式为___________。(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为___________。(6)—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为___________。20．随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)g在元素周期表的位置是_________________；(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较g、h最高价氧化物对应水化物酸性____________；(3)d的氢化物沸点高于y的氢化物沸点的原因________________；(4)写出f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________；(5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：①写出M的电子式_______________；②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式___________________；(6)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。21．用稀溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为_______________。(2)已知：中和反应后生成的溶液的比热容c为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中和反应反应热的热化学方程式：_____________________。(3)实验中若用稀溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应反应热_________(填“相等”或“不相等”)；若用醋酸代替稀溶液进行上述实验，测得反应放出的热量__________(填“变大”“变小”或“无影响”)。(4)中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是______(填字母)。a．为节省时间，只做一次实验b．隔热层内填充物没有填满c．记录混合液的最高温度作为终止温度d．用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验22．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是___________________、___________________。(2)为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________________。(3)倒入NaOH溶液的正确操作是____________________。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6(5)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．依据盖斯定律，由②−①可得反应③，反应为吸热反应，所以ΔH3＝ΔH2−ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A错误；B．根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，温度高于13.2℃时，灰锡会转变为白锡，所以在常温下，锡以白锡状态存在，故B错误；C．根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ•mol-1可知，由灰锡变为白锡会吸热反应，故C错误；D．根据根据反应③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，温度低于13.2℃时，白锡会转变为灰锡，而灰锡以粉末状态存在，即锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查反应过程中能量变化，侧重考查学生盖斯定律和物质存在形式的掌握情况，试题难度中等。2．C解析：A．图像分析可知水煤气的变换产氢反应最后生成产物的能量低于反应物，反应的焓变小于0，故是放热反应，选项A错误；B．过程I和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，过程Ⅲ是物质能量减小的过程，为放热过程，选项B错误；C．由图知，状态4中物质的能量最低，能量越低越稳定，选项C正确；D．生成H2的过程H元素由+1价变为0价，每生成1mol转移2mol，选项D错误；答案选C。3．A解析：A．①等质量的C完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的热量比不完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)=CO(g)放出的热量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正确；B．②等质量的S固体时具有的总能量比气态时小，故等质量的硫发生反应S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于硫发生S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B错误；C．根据反应热与方程式的计量系数呈正比，故③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，2ΔH5=ΔH6＜0，则有ΔH5＞ΔH6，C错误；D．④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)是放热反应，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)为吸热反应，即ΔH8＞0，则有ΔH7＜ΔH8，D错误；故答案为：A。4．B解析：反应物总键能-生成物总键能，可求得，B项正确。5．C解析：氨水是弱碱，电离吸热，所以1mol盐酸和氨水放出的热量小于57.3kJ，盐酸、硝酸都是强碱，氢氧化钠、氢氧化钾都是强碱，1mol盐酸和氢氧化钠反应生成的能量为57.3kJ，1mol硝酸和氢氧化钾反应生成的能量为57.3kJ，中和反应放热，焓变为负值，所以a>b=c，故选C。6．C解析：A．大小烧杯之用隔热层，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误；D．金属材质的环形搅拌棒导热能力强，会造成热量散失,不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；故选C。7．D解析：A．根据图示，反应物为，生成物为，总反应为，A选项正确；B．反应历程①②表明自由基在反应前后保持不变，作催化剂，起催化作用，B选项正确；C．反应历程①的能量曲线表明生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应，C选项正确；D．催化剂在反应中降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，D选项错误；故选D。8．B解析：A．“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及到燃烧，燃烧是放热反应，故A错误；B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C．向燃烧的煤上泼水，碳在高温条件下和水蒸气反应生成氢气和CO两种可燃性气体，此反应是吸热反应，可燃性气体燃烧会产生大量的热使铁矿石熔化，描述的是用煤炼铁，此为放热反应，故C错误；D．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，故D错误；故选：B。9．B解析：A．镁与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项A不符合；B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，瓶内气体收缩，压强减小，U形管中液面呈现出左高右低的现象，选项B符合；C．氢氧化钡与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项C不符合；D．二氧化锰催化双氧水反应放热，瓶内气压增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合；答案选B。10．A解析：A．该反应为可逆反应，和充分反应实际消耗的氮气小于0.5mol，则1mol氮气完全反应时放热量大于，则，故A正确；B．醋酸为弱酸，反应过程中伴随电离过程，使得放热量偏低，则NaOH与醋酸反应时，故B错误；C．D等量的C完全燃烧时放出的热量更多，放热反应放热越多时，越小，则，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物充分反应生成稳定产物时放出的热量，则氢气的燃烧热为：285.8kJ·mol-1，故D错误；故选：A。11．B解析：①，②，2①-3②得故选B。12．D解析：观察图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，题中⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应。都属于吸热反应，其余均为放热反应，符合条件的是⑤⑦。故答案选D。二、非选择题13．B解析：根据能量低的物质比较稳定分析，A转化为B放出热量，说明B的能量低，则较稳定的为B。14．解析：据题意(g)燃烧释放649.5kJ的热量，故1molB2H6(g)与氧气生成对应产物释放的热量为kJ=2165kJ，故热化学方程式为：。15．-911.9解析：已知：①CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1=-65.17kJ·mol-1；②Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH2=-16.73kJ·mol-1；③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l)=[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)ΔH3=-415.0kJ·mol-1，由盖斯定律可知，2③+①+②可得CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)ΔH4=2ΔH3+ΔH1+ΔH2=-911.9kJ·mol-1。16．等于解析：根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。17．34解析：（1）分子中化学键断裂时需吸收的能量等于分子中化学键形成放出的能量，设分子中化学键形成放出的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式，解得，故答案为：299；(2)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即断开键与断开键所需能量相差34kJ，故答案为：34。18．+203.9kJ·mol-1-3171.1Q5=-Q1-Q2＋Q3＋Q4【分析】利用盖斯定律，通过分析待求热化学反应，调节已知反应的化学计量数，并将调整过的热化学方程式进行相加减，便可求出待求热化学反应方程式。解析：(1)WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1①WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1②利用盖斯定律，将①-②得：WO2(s)WO2(g)的ΔH=(+66.0+137.9)kJ·mol-1=+203.9kJ·mol-1。答案为：+203.9kJ·mol-1；(2)已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol利用盖斯定律，将①×2-②得：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=(-414×2+511)kJ/mol=-317kJ·mol-1。答案为：-317；(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的=1.1倍。答案为：1.1；(4)H2(g)=2H(g)△H=+Q1①O2(g)=O(g)△H=+Q2②2H(g)+O(g)=H2O(g)△H=-Q3③H2O(g)=H2O(l)△H=-Q4④H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-Q5⑤利用盖斯定律，将已知反应①+②+③+④即得到反应⑤，从而得出-Q5=+Q1+Q2-Q3-Q4，即Q5=-Q1-Q2＋Q3＋Q4。答案为：Q5=-Q1-Q2＋Q3＋Q4。【点睛】改变热化学方程式的化学计量数时，△H也应进行同等程度的改变。19．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。丙是一种能使温润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子则丁为N2H4，戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al(OH)3结合转化关系图可知，乙为Al2O3A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2，根据上面分析可知，A是Al，B是N2，D是H2，甲是AlN，乙是Al2O3，丙的NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3以此来解析；解析：（1）单质B的组成元素为N元素，在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊是Al(OH)3，与强碱反应生成偏铝酸根和水，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）丁的化学式为：N2H4，其结构为，所包含的化学键类型有极性共价键和非极性共价键，故选bc；（4）反应①的化学方程式为N2+H22NH3；（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，时生成N2H4和水，其化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，发生反应4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，已知，该反应生成1molAl2O3时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；20．第3周期第ⅥA族O2->Al3+H2SO4<HClO4H2O中能形成分子间氢键Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)【分析】由题干可知，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子序数依次递增，从表中可知x和e均为+1加，且x的半径比y的小，说明x、y不在同一周期，故x在第一周期即为H，结合化合价和原子序数不难推出y、z、d、e、f、g、h分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此进行解题。解析：(1)由分析可知g是S元素，故其在元素周期表的位置为第3周期第ⅥA族，故答案为第3周期第ⅥA族；(2)由分析可知d、f简单离子分别是O2-和Al3+，它们具有相同的电子层结构，故半径随核电荷数增大而减小，故半径大小关系为O2->Al3+，元素的最高价氧化物对应水化物酸性与其非金属性一致，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，故g、h最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4<HClO4，故答案为：O2->Al3+；H2SO4<HClO4；(3)d的氢化物即H2O的沸点高于y的氢化物即CH4沸点的原因是由于H2O分子间能形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，故答案为：H2O中能形成分子间氢键；(4)由分析可知f的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3与h的最高价氧化物对应的水化物反应即HClO4，故该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)由元素f、h形成的物质X即AlCl3与由元素x、z形成的化合物Y即NH3可发生以下反应：AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，由转化图可知X、Y、Z、N、f、M分别为AlCl3、NH3、Al(OH)3、Al2O3、Al和NH4Cl，故①M即NH4Cl的电子式为，②X溶液与Y溶液反应即AlCl3与NH3•H2O的离子方程式，故答案为：；；(6)1mole的单质即Na在足量d2即O2中燃烧，恢复至室温，放出255kJ热量，故该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)，故答案为：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)。21．(1)温度计(2)(3)不相等相等变小(4)abd【分析】在中和热测定的实验中需要用温度计测定酸、碱和反应后的最高温度，实验中注意减少热量散失；解析：（