第三章 铁 金属材料 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料测试题一、选择题1．化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列关于物质用途的说法不合理的是A．苏打和小苏打可用作食用碱B．钠合金可作载人潜水器的耐压球壳C．过氧化钠作呼吸面具和潜水艇的供氧剂D．常用作油漆、涂料等的红色颜料2．下列说法不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．焰色试验是运用了某些金属元素的化学性质C．生铁的含碳量比钢高D．氯气有毒，但能用于药物的合成3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag4．下列物质中不属于铁合金的是A．不锈钢 B．生铁 C．碳素钢 D．氧化铁5．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将含有杂质的通入饱和溶液中除去中的B向含杂质的中加入水后过滤除去固体中的C向含杂质的溶液中加入铁粉除去溶液中的D向含杂质的溶液中加入溶液除去溶液中的A．A B．B C．C D．D6．下列物质和俗名不相对应的是A．：纯碱 B．：重晶石C．：胆矾 D．：铁红7．下列说法正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3gB．用量筒准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D．在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋B．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl-、H＋C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-9．向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为A．1.6g B．2.4g C．3.8g D．无法计算10．下列说法不正确的是A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液D．漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂11．下列装置完成相关实验，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制备除去中的少量比较和的热稳定性A．A B．B C．C D．D12．下列离子方程式书写错误的是A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：B．铁红溶于盐酸：C．氯气溶于水：D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：二、非选择题13．阅读材料，回答下列问题。近年来，科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度小(为0.16~0.5g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。(1)中国人民最早使用的合金是_______(填字母序号，下同)。A．黄铜 B．生铁 C．青铜 D．陨铁(2)下列关于泡沫铝的说法中错误的是_______。A．泡沫铝是铝单质泡沫 B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造(3)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的_______。A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对内部铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解，请写出：①氧化膜与盐酸反应的离子方程式：。②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。14．国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是(用离子方程式表示)。(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式。(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是(用离子方程式表示)。(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-。15．氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O。(1)作为氧化剂的物质是，作为还原剂的物质是(均填化学式)，其中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。16．电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。Ⅰ、制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为。(2)取少量废液于试管中，(填操作和现象)，则废液中含有。Ⅱ、回收废液(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为。ⅱ、④所代表的物质是(用化学式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是(填序号)。ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是。17．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，SO的物质的量浓度为3.0mol·L−1。请计算：(1)SO的物质的量为mol。(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为g。18．把11.1g铝镁合金的粉末放入200mL某盐酸中，恰好完全反应并得到11.2LH2(标准状况下)。试计算：(1)上述反应过程中，转移电子的物质的量。(2)该合金中铝的质量分数。19．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B；沉淀C；沉淀D；溶液E。（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式①；②；③；④。20．为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：请回答：(1)固体X含有的元素是。(2)化合物A的化学式是。(3)往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是。(4)往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是。21．金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。（1）工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg（3）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3杂质。①为了除去杂质，通常是加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是，与其他试剂相比，使用H2O2的优点是(答出两点即可)。②除去杂质、过滤后，由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是。（4）滴定法测定某胆矾样品中CuSO4含量：取ag试样配成250mL溶液，每次取25.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①测得CuSO4的质量分数为o=(用含a、b.c的代数式表示)。②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是。a.锥形瓶中有残留的蒸馏水，未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数22．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。(1)下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。(3)已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。回答下列问题：①仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。②装置B中溶液为，C的作用是。③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当时，再点燃装置D的酒精灯。④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是。⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)可用作食用碱，A正确；B．钠合金可作载人潜水器的耐压球壳，B正确；C．过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，常作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，C正确；D．是红色粉末，常用作油漆、涂料等的红色颜料，D错误；故选D。2．B解析：A．钠钾合金为液态，可用于快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．焰色试验属于物理变化，故B错误；C．生铁含碳量高，脆性大；钢的含碳量低于生铁，故C正确；D．氯气在医药、消毒等领域广泛应用，与有无毒性无关，故D正确；故选B。3．A解析：A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确；B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H++SO42-+2OH-=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．方程式没有配平，应该为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；答案为A。4．D【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。解析：A.不锈钢是铁的合金，故A项正确；B.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故B项正确；C.碳素钢是碳含量低于2%,并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故C项正确；D.氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D项错误；答案选D。5．C解析：A．碳酸钠也会与反应，应该选用饱和溶液，除去中混有的，A错误；B．两种物质都难溶于水，B错误；C．，C正确；D．NaHCO3也会与溶液反应，D错误；故答案为：C。6．D解析：俗称磁性氧化铁，俗称铁红，故D错误，故选：D。7．D解析：A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；B．量筒是粗量器，不可能准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液，故B错误；C．常温常压下，1体积水只能溶解2体积氯气，所以80mL氯气不能完全溶于20mL水中，故C错误；D．在试管中制备氢氧化亚铁时，将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；故选D。8．D解析：A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Fe3＋在碱性溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．在碳酸氢钠溶液中，与H＋会发生反应，生成二氧化碳气体等，不能大量共存，B不符合题意；C．加入铝粉有氢气产生的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；D．在澄清透明的溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-都不发生反应，能稳定存在，D符合题意；故选D。9．B解析：向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，说明全部变为了氯化铜和氯化亚铁，根据质量守恒分析盐酸中的氢和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为氧的质量，氧化物中氧的物质的量等于盐酸的物质的量的一般即0.15mol，则氧化物中氧的质量为0.15mol×16g∙mol−1＝2.4g，故B符合题意。综上所述，答案为B。10．A解析：A．铝、氧化铝都能与酸、碱反应，铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故A错误；B．过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源，故B正确；C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液，故C正确；D．次氯酸钙溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白，漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故D正确；选A。11．B解析：A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；B．NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，胶头滴管深入NaOH中可以避免与空气接触，植物油可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，因此该装置可用于制备Fe(OH)2，B正确；C．氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去Cl2中的少量HCl，不能用饱和碳酸氢钠除去除去Cl2中的少量HCl，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；D．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠，更能说明Na2CO3比NaHCO3稳定，D错误；故选B。12．A解析：A．FeCl3与铜单质反应，生成铜离子和二价铁离子，故正确离子方程式为：，A错误；B．铁红是，是金属氧化物，写离子方程式时不能拆开，故与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；C．氯与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，离子方程式为：，C正确；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，铵根离子和氢氧根离子可以反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：，D正确；故本题选A。二、非选择题13．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO+H2O解析：（1）中国人民最早使用的合金是青铜合金，故选C；（2）A．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，A错误；B．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，B正确；C．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，C正确；D．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，D正确；故选A；（3）铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选B；（4）其反应原理分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1：3，而题设条件体积比为1：2，说明此题中投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的，，氢离子完全反应，故生成氢气的物质的量为，则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol，根据关系式：，消耗Al的质量为，故选A。（5）①氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。14．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-解析：（1）金属钠能与水反应产生易燃的氢气2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）铁和水蒸气高温生成四氧化铁和氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）醋酸的酸性强于碳酸，故能反应CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（4）铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（5）检验氯离子的方法为：取少量产物加水溶解，静置，取上层清液于试管，加HNO3酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则存在Cl-。15．(1)O2NH3升高(2)420解析：（1）反应中氨气中的氮元素化合价升高，氨气作还原剂，氧气中元素化合价降低，氧气作氧化剂；（2）根据方程式分析，消耗4mol氨气，反应生成4molNO，转移4mol×[2-(-3)]=20mol电子。16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色(3)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋Cuab迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。解析：（1）覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有。（3）ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。17．(1)0.3(2)5.6解析：溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,设均为xmol，由电荷守恒计算出x，能溶解Fe的物质为硫酸和硫酸铁，以此来解答。（1）溶液中硫酸根的物质的量n=cV=3.0mol/L0.1L=0.3mol。（2）由于溶液中各阳离子的量浓度相等，则物质的量也相同，设阳离子均为xmol，由电荷守恒可知x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，因为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以最多溶解铁的物质的量为n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其质量为0.1mol56g/mol=5.6g。18．024.3%解析：（1）11.1g铝镁合金的粉末放入200mL某盐酸中，恰好完全反应并得到11.2LH2(标准状况下)，其中氢气的物质的量是＝0.5mol，氢气是还原产物，每生成1mol氢气转移2mol电子，所以上述反应过程中转移电子的物质的量是0.5mol×2＝1.0mol；（2）设混合物中Mg、Al的物质的量分别是xmol、ymol，则24x+27y＝11.1，根据Mg～H2和2Al～3H2可知x+1.5y＝0.5，解得y＝0.1，所以该合金中铝的质量分数为≈24.3%。19．过滤Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。解析：(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；(3)反应①为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；反应③为NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；反应④为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。20．(1)Fe、C、或铁、碳(2)Fe5O7(3)(4)氯气将硫氰化铁氧化【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol，化学式为Fe3C。解析：（1）由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。（2）由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。（3）A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。（4）氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。21．bdbd将Fe2+氧化为Fe3+不引入其他杂质，对环境无污染蒸发(加热)浓缩，冷却，结晶，过滤100%bc【分析】（1）根据Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加过量的盐酸，Na2SiO3反应生成难溶性的硅酸，NaAlO2反应生成可溶性的铝盐，过滤，取滤液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反应，生成Al(OH)3。（2）根据铝热反应实验解答本题；（3）根据除杂原理进行分析解答；（4）根据质量分数的表达式进行解答；根据滴定实验：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，n(CuSO4)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)，分析产生误差大小。解析：（1）工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要先加过量的盐酸，分别和Na2SiO3反应生成难溶性的硅酸，和NaAlO2反应生成可溶性的铝盐，过滤取滤液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反应，生成Al(OH)3，故为：db.（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要加入KClO3和Mg做引燃剂，故为：bd（3）①为了除去CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3杂质，通常是先加入H2O2将FeSO4氧化成Fe(SO4)3，再调节溶液pH，使Fe(SO4)3转化成Fe(OH)3而除去，用H2O2作氧化剂不会引入其他杂质，对环