江苏省南京市化学高考模拟试卷与参考答案

江苏省南京市化学高考模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：K+、Fe3+B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl−C.含有大量Al3+的溶液中：K+、ND.由水电离出的cH+=1×10−13答案：CD解析：A.FeB.使酚酞变红色的溶液呈碱性，即存在大量的OH−。HCO3C.K+、Na+、Cl−D.由水电离出的cH+=1×10−13m综上所述，正确答案是CD。2、下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中只含共价键D.共价化合物中可能含有离子键答案：C解析：A选项：离子化合物中除了离子键，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaB选项：离子化合物中不一定含有金属元素。例如，氯化铵（NHC选项：共价化合物中只含共价键。这是共价化合物的定义，即只含有共价键的化合物。因此，C选项正确。D选项：共价化合物中不可能含有离子键。如果一个化合物中含有离子键，那么它就被归类为离子化合物，而不是共价化合物。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是C。3、NA.1mol羟基(B.1moC.7.8gNa_{2}O_{2}与足量水反应转移的电子数为D.标准状况下，22.4LCHCl_{3}所答案：C解析：A.羟基(−OH)中含有9个电子，所以1mol羟基(−OHB.乙醇CH3CH2C.Na2O2与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每2mol过氧化钠反应会转移2D.标准状况下，CH4、下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液是均一、稳定的纯净物B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中D.汽油洗去油污的原理是乳化作用答案：C解析：A选项，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。因此，溶液不是纯净物，而是混合物。所以A选项错误。B选项，饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系与温度、溶质的种类和溶剂的种类都有关。例如，在一定温度下，某物质的饱和溶液的浓度可能低于该温度下其不饱和溶液的浓度，但如果升高温度，饱和溶液可能会变为不饱和溶液，而此时的浓度却可能比原来的饱和溶液低。因此，不能简单地说饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。所以B选项错误。C选项，当溶质溶解在溶剂中时，溶质分子或离子会被溶剂分子所包围，形成均一的、稳定的溶液。这是溶液的基本特征之一。所以C选项正确。D选项，汽油洗去油污的原理是溶解作用，而不是乳化作用。乳化作用是指洗涤剂中的分子能够将油污包裹起来，形成乳浊液，从而使油污更容易被水冲走。而汽油洗去油污则是利用了油污在汽油中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此油污能够溶解在汽油中并被带走。所以D选项错误。5、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子B.原子的最外层电子数决定元素的种类C.分子的质量一定比原子的质量大D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物

本题主要考查了分子、原子、离子的概念及其相互之间的关系。A选项，氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子应该是氧分子，而不是氧原子。氧原子在化学反应中可以构成氧分子，但单独的氧原子并不能保持氧气的化学性质。因此，A选项错误。B选项，原子的最外层电子数主要决定的是元素的化学性质，特别是是否容易得失电子。而决定元素种类的是原子的质子数（或核电荷数），因为不同元素的原子具有不同数量的质子。所以，B选项错误。C选项，分子和原子都是构成物质的微观粒子，它们的质量大小没有必然的联系。分子是由原子构成的，但一个分子的质量并不一定比一个原子的质量大。例如，氢分子的质量就小于氧原子的质量。因此，C选项错误。D选项，氯化钠（NaCl）是一种离子化合物，由钠离子（N综上所述，正确答案是D。6、下列有关说法正确的是()A.标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应，转移的电子数为B.0.1mol⋅C.0.1mol⋅D.室温下，pH=2答案：B、D解析：A选项：标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol。氯气与铁反应时，氯气是氧化剂，且氯气分子中的两个氯原子都可以被还原，因此1mB选项：对于0.1mol⋅L−1的NC选项：对于0.1mol⋅L−1D选项：室温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mo7、下列说法正确的是()A.化学反应中能量变化的大小与反应物的用量无关B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C.化学反应遵循质量守恒，但不遵循能量守恒D.能量变化是化学反应的基本特征之一答案：D解析：A选项，化学反应中的能量变化通常与反应物的用量（即反应物的物质的量）有关。例如，在燃烧反应中，燃烧物的量越多，放出的热量也越多。因此，A选项错误。B选项，化学反应在物质变化的同时，确实伴随着能量变化，但能量变化的表现形式不仅仅是热量变化。它还可以表现为光能、电能等其他形式的能量。因此，B选项错误。C选项，化学反应既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。质量守恒定律是指在一个化学反应中，反应前后物质的总质量不变；能量守恒定律则是指在一个封闭系统中，能量既不会被消灭，也不会创生，只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能量的总量保持不变。因此，C选项错误。D选项，化学反应通常伴随着能量变化，这是化学反应的基本特征之一。无论是放热反应还是吸热反应，都会发生能量变化。因此，D选项正确。8、下列关于化学键的叙述中，正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：C解析：A.离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaB.共价化合物是只含有共价键的化合物，它不可能含有离子键。如果含有离子键，那么该化合物就不再是共价化合物，而是离子化合物了。因此，B选项错误。C.只含共价键的化合物，由于它只含有共价键而不含离子键，因此它一定是共价化合物。这是共价化合物的定义所决定的。因此，C选项正确。D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如，氢氧化钠（Na综上所述，正确答案是C。9、下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化C.乙醇和乙酸都能发生取代反应和氧化反应D.甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有四种，其物质的量之比为1答案：C解析：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而苯与溴水不反应，但可与液溴在催化条件下发生取代反应，故A错误；B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质生成，都是化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，但煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成气体燃料（如一氧化碳和氢气）的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，可发生取代、氧化反应，如酯化反应为取代反应，燃烧为氧化反应，故C正确；D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，但多步同时发生，且各步的转化率不同，则各产物的物质的量之比不是1:故选：C。10、下列关于物质分类的说法正确的是()A.漂白粉、王水、铝热剂、福尔马林、水玻璃均为混合物B.CO2、SO2、C.盐酸、醋酸、烧碱、纯碱均为电解质D.碘酒、牛奶、豆浆、淀粉溶液均为胶体答案：A解析：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故A正确；B．酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，CO2、SO2、C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质，醋酸、烧碱、纯碱均为电解质，故C错误；D．胶体是分散质粒子直径在1n故选A。11、下列说法正确的是()A.在标准状况下，1moB.1molC.标准状况下，1moD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约为1mA选项，在标准状况下，只有气体的摩尔体积才是22.4L/molB选项，根据理想气体状态方程pV=nRT，当气体的物质的量n为1C选项，标准状况下，水不是气体，而是液体，因此其摩尔体积不是22.4L/molD选项，根据气体摩尔体积的定义，在标准状况下（即0∘C，101.325kPa），任何气体的摩尔体积都是22.4综上所述，正确答案是D。12、下列关于乙醇的说法中，不正确的是()A.乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇脱去羟基上的氢原子B.可以用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.乙醇能与水以任意比互溶，说明乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.一定条件下，乙醇能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水答案：C解析：A.酯化反应是酸脱羟基醇脱氢的反应，因此乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇脱去羟基上的氢原子，乙酸脱去羟基，形成酯基，故A正确；B.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（因为苯的含碳量较高），四氯化碳不燃烧，因此可以用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，故B正确；C.乙醇能与水以任意比互溶，这主要是因为乙醇分子与水分子之间不仅存在范德华力（即分子间作用力），还存在氢键，氢键是一种比范德华力更强的分子间作用力，它使得乙醇分子与水分子之间的相互作用更加紧密，故C错误；D.酯化反应是醇和酸（无机酸或有机酸）作用生成酯和水的反应，因此一定条件下，乙醇能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确。综上所述，不正确的选项是C。13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.SOB.铝具有良好的延展性，可用于制作铝热剂C.NHD.Na答案：A解析：A.SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种漂白性与其还原性无关，但正是这种漂白性使得B.铝热剂是指铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、V2C.NH3极易溶于水，这是物理性质，与其用作制冷剂无关。D.NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂，主要是因为N14、下列说法正确的是()A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大C.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞D.使用催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大答案：A、D解析：A.升高温度，反应物分子的能量增加，使得部分原来能量较低的分子转变为活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，故A正确；B.增大压强，对于没有气体参与的反应，由于反应体系中各物质的浓度没有变化，活化分子数不变，反应速率不变，故B错误；C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子的取向合适，且碰撞时具有足够的能量时，才能发生化学反应，这样的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D.催化剂能降低反应的活化能，使得部分原来能量较低的分子转变为活化分子，从而增大了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率一定增大，同时催化剂改变了反应的途径，但不影响化学平衡的移动，故D正确。综上所述，正确答案为A和D。15、设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mB.28g乙烯和环丁烷C4C.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为答案：B解析：A．苯乙烯C6H5CH=CB．乙烯和环丁烷C4H8的最简式均为CH2，则28g乙烯和环丁烷C4C．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，最简式CH2的物质的量为14g14g/mo故选：B。16、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是()A.钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中B.钠与硫酸铜溶液反应会置换出铜单质C.碳酸钠溶液与盐酸反应放出气体，则能放出气体的溶液一定是碳酸盐溶液D.碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液呈碱性答案：A,D解析：A.钠的密度确实比煤油大，并且由于钠与煤油之间不发生化学反应，因此可以将钠保存在煤油中以隔绝空气，防止其被氧化，故A正确；B.当钠与硫酸铜溶液反应时，由于钠的活泼性非常强，它首先会与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是直接置换出硫酸铜中的铜。生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠溶液与盐酸反应能放出二氧化碳气体，但并不意味着能放出气体的溶液就一定是碳酸盐溶液。例如，碳酸氢盐溶液（如碳酸氢钠）与盐酸反应也能放出二氧化碳气体，此外，一些活泼金属（如锌、铁等）与酸反应也能放出氢气，故C错误；D.碳酸钠是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。油污在碱性条件下可以发生水解反应（皂化反应），生成可溶性的物质，从而被去除。因此，碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污，故D正确。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：南京市某高中化学兴趣小组为了探究二氧化硫的性质，设计并进行了以下实验。他们首先制备了二氧化硫气体，并将其通入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色褪去。为了探究溶液红色褪去的原因，他们提出了两种假设：假设一：二氧化硫与氢氧化钠反应，生成了盐类和水，导致溶液碱性减弱，从而使酚酞褪色。假设二：二氧化硫与酚酞发生反应，破坏了酚酞的结构，导致酚酞褪色。为了验证上述假设，兴趣小组设计了以下实验方案：（1）向褪色的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则假设一成立；若溶液无明显变化，则假设二成立。（2）向另一份褪色的溶液中滴加盐酸，若溶液变红，则假设一成立；若溶液无明显变化，则假设二成立。然而，实验员在实施方案（2）时，发现滴加盐酸后溶液并未变红，而是直接生成了白色沉淀。问题：写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。分析方案（2）实验现象，指出实验员观察到的白色沉淀是什么物质，并解释其原因。答案：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO实验员观察到的白色沉淀是亚硫酸钡（BaSO3）。原因是原溶液中含有过量的二氧化硫，它与后来加入的盐酸反应生成了亚硫酸（H2解析：本题主要考察了二氧化硫的化学性质及其与碱、酸的反应。首先，二氧化硫是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，这是假设一的理论基础。其次，实验设计需要严谨考虑各种可能的情况，包括试剂的纯度、实验环境的干扰等。在方案（2）中，由于未考虑原溶液中可能存在的二氧化硫过量情况，以及亚硫酸与氢氧化钠的反应，导致实验结果与预期不符。因此，在分析实验现象时，需要全面考虑各种化学反应的可能性。第二题题目：在室温下，将等体积的0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(CH₃COO⁻)_______c(Na⁺)（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因为_______。答案：碱性；>；CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻解析：本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则cH+<cOH−第三题题目：化学与生活、生产密切相关。请运用所学化学知识回答下列问题：在抗击“新冠疫情”的过程中，口罩成为重要防护用品。医用口罩由三层组成，内、外两层为聚丙烯无纺布，中间层为熔喷布，其过滤效果高达95%。聚丙烯属于____（填“有机高分子化合物”或“无机非金属材料”），佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的____操作。乙醇汽油作为汽车燃料，是乙醇与汽油按一定比例混合而成的一种新型替代能源。乙醇汽油属于____（填“纯净物”或“混合物”），其中乙醇的化学式为____。生活中常用____的方法降低水的硬度，并起到杀菌消毒的作用。可用____（填化学式）检验某自来水是否为硬水，若产生大量浮渣，则为硬水。答案：有机高分子化合物；过滤混合物；C₂H₅OH煮沸MgCl₂（或CaCl₂）解析：聚丙烯是由丙烯通过加聚反应制得的高分子化合物，属于有机高分子化合物。佩戴口罩时，病毒颗粒被阻挡在熔喷布上，这种原理类似于化学实验中的过滤操作，即将不溶性固体与液体分离。乙醇汽油是由乙醇和汽油两种物质组成的，因此它属于混合物。乙醇的化学式是C₂H₅OH，表示每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，煮沸时，这些可溶性钙、镁化合物会转化为难溶的沉淀物，从而降低水的硬度，同时高温也能杀死水中的部分细菌和病毒。检验水是否为硬水，通常使用肥皂水或特定的化学试剂。但题目要求填写化学式，考虑到硬水中的钙、镁离子会与某些试剂反应生成沉淀，因此可以认为是指用氯化镁（MgCl₂）或氯化钙（CaCl₂）等含钙、镁离子的化合物进行检验。然而，在实际操作中，我们更常用肥皂水来判断，因为肥皂水在硬水中产生的泡沫较少，而在软水中产生的泡沫较多。但既然题目要求填写化学式，且未明确指定使用肥皂水，我们可以选择填写MgCl₂或CaCl₂作为答案之一（注意，这里的答案并不完全严谨，因为实际检验时并不会直接使用这些物质，而是使用能与它们反应的试剂）。更准确的答案应该是描述实验现象和所使用的试剂，但按照题目的要求，我们填写了MgCl₂（或CaCl₂）作为答案。不过，在理解题目意图时，应注意这一点。第四题题目：某兴趣小组为探究原