高三化学考点解析复习导学案23

考点23钠及其化合物

考点聚焦

1.了解金属钠及其重要化合物的物理性质，。

2.了解钠的化学性质

3.了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质

4.知道碳酸钠和碳酸氢钠的区别，掌握其鉴别方法

5.了解钠和钾的焰色反应

6.了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差

异及递变规律。

知识梳理

一、钠元素的原子结构与在自然界的存在

钠元素位于周期表—周期—族，自然界中钠只能以的

形态存在，主要以

的形式存在。

二、钠

1.钠的物理性质

钠是____色有的—体，硬度较—，低，密度比

水O

2.钠的化学性质

Na-e-fNa*化学反应中表现为性

(1)与非金属单质的反应(写出下列方程式)

a.与氯气反应：_______________________________

b.与硫反应:________________________________

c.与氧气反应①常温下，现象：化学方

程式____________________

②加热时、现象2化学方程式2

(2)与水的反应、与醇、酚、竣酸等含一0H的有机物反应。

a.与水反应现象：________________________________________

化学方程式：____________________________________

思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？

b.与乙醇反应现象：____________________________________

化学方程式：。

C.与乙酸反应：o

(3)与稀酸溶液的反应

与盐酸反应O

(4)与某些盐的反应

a.与熔融盐Na+TiC14。

b.与盐溶液(CuS04溶液)o

思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什

么？如何保存？

三、钠的化合物

1.氧化钠和过氧化钠的比较

氧化钠过氧化钠

化学式

氧元素的

化合价

电子式

阴阳离子

个数比

化合物类

型

颜色状态

与H2O反

应的方程

式

与C02反

应的方程

式

用途

2.氢氧化钠(俗称：、、)

(1)电子式：，所含化学键为、

(2)物理性质：有很强的性，易(用作

剂),溶于水时会O

(3)化学性质：具有碱性。

(4)制法(工业制法)：_________________________________

(5)保存：溶液

固体。

3.Na2c03与NaHCOg比较与鉴别

(1)Na2c03与NaHC03比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

俗

名

色态

水溶性

稳定性

_L

与H*反

要

应

忖

与碱

月

NaOH和

Ca(0H)2

反应

主要用途

相互转化

思考：Na2c。3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗?

(2)根据上叙性质用多种方法区别Na2C03与NaHCOs

四、碱金属元素

（-）碱金属元素的原子结构

共同点：原子的最外层均为^个电子,都易1个电子而表现.__________性;

不同点：核电荷数逐渐;电子层数逐渐;原子半

径依次，得电子能力逐渐;单质还原性逐

渐O

Q单质的物理性质

随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的

物理性质呈规律性变化.

归纳：从Li->Cs

1.除外，颜色都是且都较,密度都比

较,且呈趋势，熔趋势沸点逐渐（原因

是O）

2.焰色反应

钠的焰色是,钾的焰色是

（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）

由于最外层均为一个电子，极易电子，因此碱金属都

是剂，但随着电子层数递增，原子半径渐,核对最

外外层电子的引力渐，失电子能力渐，其还原性逐

渐O

试题枚举

【例1】：把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4cl溶液、FeC13

的烧杯里的现象和反应？

现象化学方程式

饱和NaCl

饱和NH4C1

FeCh溶液

答案:

现象化学方程式

钠消失，放出无色无2Na+2H2O=2NaOH+H21

饱和NaCl味气体、析出晶体

钠消失，有刺激性气2Na+2NH4C1=2NaCl+H2t+2NH3t

饱和NH,C1味气体放出

钠消失，放出无色无6Na+6H20+6FeCl3=

FeCh溶液味气体，有红褐色沉6NaCl+3H2f+

淀2Fe(0H)3I

【例2】在烧杯中加水和苯（密度：0.88g•cnr3）各50mL0将一小

粒金属钠

（密度：0.97g・cnr3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）

A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发

生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处

反应并可能作上下跳动

解析：钠决将落在苯和蒸储水的界面上,有气泡产生，附着在钠

块表面，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，

钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至

钠块反应耗尽逐渐消失。

答案：D

【变式】在烧杯中加入水和CCL各50mL.将一小粒金属钠（密度0.97

g/cm：'）投入试管中.观察到的现象可能是（）

A.钠在水层内反应并四处游动B.钠停留在CCL层中不发生

反应

C.钠在水面上反应并四处游动D.钠在CCL与水的界面处上、

下跳动

【例3】4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可

判断其氧化产物为（）

A.只有Na?。？B.只有Na2。C.Na?。和NazOzD.无法

确定

解析：用极端假设法，当钠全部转化为Na?O时，质量为6.2g,

当钠全部转化为Na,02时,质量为7.8g,产物质量在6.2g和7.8g

之间时一，两种产物都有，实际产物质量是7.8个，所以是电。2。

答案：A

【变式】钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7g,溶于水后，可被0.25

mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是（）

A.Na20B.Na?。与Na2（）2C.Na202D.无法

确定

【例4】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化

钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列

物质中不能满足上述结果的是

A.乩B.COC.C6Hl206D.Ci2H220u

解析：从反应前后的质量变化可知，该物质燃烧消耗的氧气的

量和燃烧产物与过氧化钠反应生成的氧气的量相等；所以总的

结果来看是该物质被完全吸收，该物质的组成必须满足组成关

系：（CO）m（H2）no

答案：D

【变式IJ两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL02（足量）

中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气

体仍是aL,下列组合中符合此条件的是：

A.CH.（C2乩B.CH3cH20HCH3COOH

C.C2H6ECHOD.HCOOHCH3COOCH3

【变式2】200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2

充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分

子质量为（）

A.11.6B.21.6C.23.2D.36.6

【例5】将2molNaHC03和一定量的Na?。?固体混合，在加热条件下

让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中NazCOs的物质的量为

（）

A.1〜2moi之间B.1~4moi之间C.2〜4moi之间

D.大于4moi

解析：根据“C”元素守恒，最多生成Na2c的物质的量为2mol,

所以只有A选项正确。

答案：A

【变式】将3.7gNa202和Na20、Na2C03的混合物与10g质量分数为

36.5%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为

g

【例6】现有K和另一种碱金属形成的合金6g,