高三化学第一轮复习《分散系,胶体》

第二章化学物质及变化教学目标：1.了解三种分散系的特点，掌握胶体的性质2.离子反应的类型（离子方程式的书写，判断，离子共存）和应用3.氧化还原反应的基本规律，配平，计算。1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物。分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质第一节胶体的性质及应用一、分散系溶液、浊液、胶体

2.三种分散系本质区别：

分散质微粒直径大小不同

分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径

<1nm

1~100nm>100nm二、胶体1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系。2.常见胶体：1).Fe(OH)3胶体，AgI胶体,2).

墨汁，淀粉，蛋白质溶液3).雾，云，烟；水晶，有色玻璃等3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可（胶体）（溶液）三、胶体的性质

1、丁达尔现象(光学性质)

光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。【原因】：胶粒对光有散射作用【应用】：鉴别溶胶和溶液。

2、布朗运动(动力学性质)胶体颗粒不断地作无规则的运动。

3、电泳现象(电学性质)

在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)

作定向移动的现象

-阴极+阳极Fe(OH)3胶体【原因】：当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。1）一般，氢氧化铁胶粒，金属氧化物胶粒带正电荷，土壤胶粒带负电荷；蛋白质胶粒不带电荷2）胶粒带电荷是胶体稳定的主要因素3）电泳的应用：①静电除尘；②电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上）。四、胶体的聚沉使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀而析出的过程。(1)加入电解质例①卤水点豆腐②水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；③在江河与海的交汇处形成的三角洲。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体

带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。如：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热

实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。思考：向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的HI溶液，会发生什么现象？如果加入盐酸溶液呢？分散系溶液胶体浊液分散质微粒 直径

外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不稳定分散质微粒 组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子 集合体能否透过滤 纸能否透过半 透膜实例食盐水、碘酒淀粉溶液、蛋白质溶液泥水

<10-9m10-9m～10-7m>10-7m能能能不能不能不能小结：三种分散系的比较淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水四。渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离3．下列说法中正确的是A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3

胶体带正电荷D．加入电解质，胶体一定能发生凝聚在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积

，阴极聚积

，理由是

。例题.带负电荷的胶粒（粒子陶土）

带正电荷的胶粒（Fe2O3)

含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂

例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-