第四章 第11练 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的相互转化-2025年高中化学大一轮复习_第1页
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文档简介

1.侯德榜是我国杰出的化学家,“侯氏制碱法”的创始人。NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中不正确的是()A.甲同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小B.乙同学说:NaHCO3不是纯碱C.丙同学说:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D.丁同学说:该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳2.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是()A.钠的熔点较低B.Na2CO3可用于治疗胃酸过多C.Na2O2可作供氧剂D.NaHCO3能溶于水,其水溶液呈碱性3.钠元素广泛存在于自然界,中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是()A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3,糕点制作也可以用NaHCO3D.金属钠放置在空气中,最终会变成Na2O24.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是()A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)B.实验后两溶液中离子种类完全相同C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D.两溶液中反应的基本类型相同5.下列实验设计,不能达到实验目的的是()ABCD观察钾元素的焰色比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性检验Na2O2与H2O反应有O2生成比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢6.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液,取10mL,加入酚酞,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增加的质量C重量法将样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸减少的质量D量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排出水的体积7.以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。下列分析不正确的是()A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8.实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度,按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度,下列说法正确的是()A.装置A中试剂应为浓硫酸,C中试剂应为BaCl2溶液B.在B、C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置,以除去氯化氢气体C.只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钠的质量分数D.反应结束后,需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C中沉淀质量9.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验,流程如图。下列说法正确的是()A.该流程中可循环利用的物质只有CO2B.生成NaHCO3的离子方程式为Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NHeq\o\al(+,4)C.获得纯净NH4Cl晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO310.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.HCl的浓度为0.2mol·L-1B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD.x的数值为6.0911.某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应,实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下:蒸馏水0.05mol·L-1Na2CO3溶液0.05mol·L-1NaHCO3溶液已知:pH越大,c(OH-)越大,溶液碱性越强。下列说法不正确的是()A.Ⅰ是空白实验,排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B.Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合,说明COeq\o\al(2-,3)与OH-不反应,Ⅱ中发生反应:COeq\o\al(2-,3)+Ca2+=CaCO3↓=CaCO3↓+H2OD.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时,溶液pH=712.探究钠及其化合物的性质,实验装置如图所示(已知:试管A中装入足量的NaHCO3固体)。(1)Na2O2固体呈__________色。(2)试管A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D处观察到的实验现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________,故推测Na2O2可用于____________________________________________________________。13.碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和LaCl3为原料来制备碳酸镧。为避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3],整个反应在较低的pH条件下进行。(1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。①在实验室用装置甲还可以制取下列气体中的________(填字母)。A.O2B.Cl2C.H2D.NOE.SO2F.C2H2G.C2H4②仪器X的作用是______________________________________________________________。③实验中应先打开K2,再打开K1,原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。④为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有_________________________________________________________________(答一条即可)。(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,优点是_____________________________________________________________________________________________(答一条即可)。②NaHCO3与LaCl3反应过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为A.________________________________________________________________________和B.H++HCOeq\o\al(-,3)=CO2↑+H2O。14.某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。回答下列问题:(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,向仪器b中注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针

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