3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第四节

沉淀溶解平衡第三章

水溶液中的离子反应与平衡探究导学【思考】将AgNO3和NaCl溶液混合，若AgNO3和NaCl的物质的量均为1mol且充分反应，可以生成多少物质的量的AgCl？此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？【实验】少量0.1mol/LAgNO3溶液滴入到过量的0.1mol/LNaCl溶液中充分反应，取适量反应后上层清液，再滴入少量KI溶液，认真观察现象并解释原因。Ag++Cl－===

AgCl↓

白色沉淀

Ag++I－===AgI↓

黄色沉淀

溶液中Ag+从何而来？

通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，只是溶解度很小。10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g溶解度与溶解性的关系：20℃溶解度：习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。问题一：如何定义难溶电解质？【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡

注：化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，已沉淀完全。在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S难溶

绝对不溶【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡几种电解质的溶解度（20℃）化学式AgClAgNO3AgBrAg2SO4Ag2SBaCl2溶解度/g1.5×10－42118.4×10－60.7961.3×10－1635.7化学式Ba(OH)2BaSO4Ca(OH)2CaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3溶解度/g3.893.1×10－40.1600.2026.9×10－43×10－9以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立溶解沉淀两个过程一段时间后溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡υ(沉淀)＝

υ(溶解)

沉淀不再增多

达到沉淀溶解平衡【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡1、概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形

成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度

保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、特征：逆、等、动、定、变3、沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

b.

书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“⇌”连接a.

不等同于电离平衡【注意】AgCl

Ag++Cl-

【任务一】认识难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)对比电离方程式：

PbI2Pb2++2I-AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-PbI2:AgCl:Cu(OH)2:二、沉淀溶解平衡的影响因素1、内因：电解质本身的性质

在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl)的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。只要是饱和溶液都存在溶解平衡。【任务二】影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素思考：预测影响难溶物的溶解平衡的外因有哪些？条件改变移动方向C(Mg2＋)C(OH－）升温加水（有固体剩余）加Mg(OH)2(s)加MgCl2(s)加NaOH(s)加盐酸已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表——化学平衡移动的规律符合勒夏特列原理【任务二】影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素正向

减小

增大

正向

不变不变不移动

不变不变逆向增大

增大

逆向减小

增大

正向

增大

减小

讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别改变下列条件，将如何变化？AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑

→

不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

(Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小)c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。②外因：

MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解①内因：电解质本身的性质【任务二】影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素导练1.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是A.加MgSO4固体

B.加HCl溶液C.加NaOH固体

D.加少量水√导练2．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是(

)①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40