新疆阿勒泰地区2024-2025学年高一化学下学期期末考试题B卷

PAGEPAGE3新疆阿勒泰地区2024-2025学年高一化学下学期期末考试题B卷一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.生活中遇到的某些现实问题，经常涉及化学学问，下列叙述不正确的（）A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不开心的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C．被蜂蚁蛰咬会感到难受难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的原因，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻难受D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其缘由均在于可以使蛋白质发生变性2.下列有关说法正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变更B.液化石油气和自然气的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷4.关于石油的说法中，不正确的是A．石油主要含烃类物质，这些烃类物质随着烃分子含有的碳原子数的增加沸点上升B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点，但石油气为纯净的丙烷C．石油分馏不是化学变更，但裂化是化学变更D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料5.在常温常压下，取下列等质量4种气态烃分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H106.下列化学式只表示一种纯净物的是（）A．C3H8B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H8O7.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH38.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的变更能使反应速率减慢的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大9.在A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1B．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1C．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1D．V(D)＝1mol·L-1·s-110.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不变更H2的产量，可以运用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦上升温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑦⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧11.下列说法正确的是()A．上升温度能使化学反应速率增大，主要缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率12.有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变更．假如把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此推断它们的活动性依次由强到弱的为（）A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c13.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池,说法中正确的是()A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-==Cu2+B.银电极板质量渐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C.当X电极质量变更0.64g时，Y溶液质量变更2.16gD.外电路中电流由银极流向铜极14.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．生成物总能量低于反应物总能量的反应C．化学键断裂汲取的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．不须要加热就能发生的反应15.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是（）A．白磷转化为红磷是物理变更B．在相同条件下红磷比白磷稳定C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等16.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．生石灰与水作用制熟石灰B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17.下列说法不正确的是（）A.含有共价键的化合物肯定是共价化合物B.含有离子键的化合物肯定是离子化合物C.在离子化合物中可能存在共价键 D.在共价化合物中不行能存在离子键18.（06年上海卷）下列含有非极性键的共价化合物是()A．HCl

B．Na2O2

C．C2H2

D．CH419.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（×10﹣12m）37646670154主要化合价+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，肯定是共价化合物D．Y与W形成的化合物中，Y显负价20.下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥21.下列分子中全部原子都满意最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl322.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A．半径：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W3+B．还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．质子数：c＞d＞b＞a23.下列关于物质性质变更的比较，不正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣24.下列化学用语中，不正确的是（）A．钠离子结构示意图为：B．质子数为6，中子数为8的原子为：CC．H、D、T互为同位素D．液态的氯气称为氯水25.下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：

第II卷（非选择题,共50分）填空题（本题共4道小题，共50分）26.（15分）合成乙酸乙酯的路途如下：CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3请回答下列问题：（1）写出乙烯的电子式_____________________________________。（2）C2H5OH、CH3COOH分子中的官能团名称分别是____________、____________。（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_____________。（4）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为______________．（5）写出下列反应的化学方程式．反应②：__________________________。反应④：___________________________。（6）试验室用如图装置制备乙酸乙酯：甲试管中碎瓷片的作用是______；导管a的作用是_______________。乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是：________；________；该装置图中有一个明显的错误是__________________。27.（15分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用试验的方法进行探究。

试验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)设计试验方案来探讨影响反应速率的因素。

甲同学的试验报告如下表：试验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快②____________反应物浓度越大，反应速率越快（1）甲同学表中试验步骤②为________________________________。

(2)甲同学的试验目的是_________________________________；

要得出正确的试验结论，还需限制的试验条件是____________。乙同学为了更精确地探讨浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量试验。

(3)乙同学在试验中应当测定的数据__________________________。

(4)乙同学完成该试验应选用的试验药品是____________________，

该试验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。

试验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发觉起先一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(5)针对上述试验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

(6)若用试验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还须要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．二氯化锰

D．水28.（14分）如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）．（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是．（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．（4）③、⑤、⑥形成的简洁离子半径由大到小的依次为（写离子符号）（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：．（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行试验：①浓溶液a和溶液b分别为、（写化学式）．②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为．29.（6分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采纳铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：（1）该装置的能量转化形式为________。（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；（3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；（4）假如该电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过___mol电子。（5）比起干脆燃烧燃料产生电力，运用燃料电池有很多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。试卷答案1.B2.C3.B4.B5.A6.A7.C8.D9.A10.C11.A12.B13.D14.B15.B16.B17.B18.C19.B20.C21.B22.D23.A24.D25.A26.（15分）(1)(2)羟基羧基