选修4·2.2影响化学反应速率的因素·习题

选修4·第二章化学反应速率和化学平衡§2-2影响化学反应速率的因素1.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量2.下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能、增加了活化分子百分数，化学反应速率一定增大3.在其他条件具备时，反应仍较难进行的原因可能是（）①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子间的有效碰撞次数较少④单位时间内反应物活化分子间的有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大A.①③⑤B.②④⑥C.①④⑥D.②③⑤4.在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②②B.②⑤C.②④D.②④⑤5.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的6.同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A.0.1mol/L的盐酸15mLB.0.2mol/L的盐酸12mLC.0.15mol/L的硫酸溶液8mLD.18mol/L的浓硫酸15mL7.已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（）组号反应温度Na2S2O3H2SO4H2O体积(mL)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2108.把下列4种X溶液分别加入盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。假设溶液的混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（）A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液9.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉11.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mol/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列反应速率正确的是（）A.0.5mol/(L·min)B.2.5mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.5mol/(L·min)12.对于反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大13.下列说法正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞14.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量15.对于下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5kJ/mol，若增加总压强或升高温度或加入催化剂，则反应速率v(正)，v(逆)及化学平衡常数Kc将如何变化，平衡将怎样移动，分别填入下表中。v(正)v(逆)Kc平衡移动方向(1)增加总压强(2)升高温度(3)加入催化剂16.亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO24ClO2↑+H++Cl+2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为（）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低17.某可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响曲线如图2.2.1所示，其中正确的是（）vv(正)vv(逆)vv(正)v(逆)vv(正)v(逆)v(正)v(逆)OTOTOTOT图2.2.1A.B.C.D.图2.2.118.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图2.2.2所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍86486432物质的量/mol速率和时间的关系，其中t1为达到平衡所需的时间，t2~t1是改变条件后出现的情况，则该条件可能是（）A.加压B.增大反应物浓度C.减压D.加入催化剂图2.2.2Ot1t2t3图2.2.220.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是vv′(正)=v′(逆)（）v(正)甲.在500℃时，SO2和O2各10mol反应v(正)=v(逆)乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应v(逆)丙.在450℃时，8molSO2和5molO2反应Ot1t2t3t图2.2.3丁.在500℃时，8molSO2和5molO2图2.2.3A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲21.对于反应3A+B====2C，下列说法正确的是（）A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的B.其他条件不变时，升高温度，反应速率加快C.其他条件不变时，增大压强，反应速率加快D.若增加或减小A的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化22.20℃时，将0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊，所需的时间是（）A.40sB.15sC.48sD.20s23.将在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的v(H2)烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图2.2.4所示的曲线来表示，试回答下列问题。（1）曲线O→a段不产生氢气的主要原因是______________________________________，有关化学方程式为________________________图2.2.4________________________________。Oabc图2.2.4（2）曲线a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因是_________________________。（3）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________________________。（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_____________________________________。24.100mL6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(H2)的影响对n(H2)的影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量HCl气体25.用如图2.2.1所示装置进行下列实验：（1）在检查装置气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L硝酸和1gCu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_____________________________________________________________________________