化学单元复习教案设计

第一课时物质的组成与结构

一、课时目标：

1.理解分子与原子、离子与原子、原子与元素等概念的区别与联系，能从微观

的角度解释某些常见现象。

2.知道物质是由元素组成的，并能描述一些具体物质的宏观组成和微观构成。

3.知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

4.知道原子的构成，初步认识核外电子排布及元素的性质是由原子结构决定的。

5.了解相对原子质量、相对分子质量的概念。

二、知识梳理：

1.物质的宏观组成

（1）元素是的一类原子的总称。元素为宏观概念，只

讲,不讲o不同种元素其原子的肯定不同。

（2）元素可分为：元素，其原子最外层电子数,在

化学反应中易电子，形成离子，如铁元素；元素（包

括元素），其原子最外层电子数，在化学反应中易

电子，形成离子，如氧元素；稀有气体元素（如短元素）原子最外层电子数是

（氮的最外层电子数为），化学性质稳定。所以元素的性质，特别是化学性质，跟它的原

子的关系非常密切o

（3）地壳中含量最多的元素是,含量最多的金属元素是-空气中含量最多的

元素是=形成化合物种类最多的元素是o人体中含量最多的元素

是,含量最多的金属元素是o海水中含量最多的元素是，含

量最多的金属元素是。（填元素符号）

（4）原子序数为1〜18号的元素依次为

___________________________________________。（填元素符号）

2.物质的微观构成

构成物质的基本粒子有、和o有些物质由构

成，如、等；有些物质由

直接构成，如、等；还有些物质由

构成，如、等。

（2）分子是保持由分子构成的物质的最小粒子；原子是中

的最小粒子；离子是的原子（或原子团）。分子与原子的本质区别

是o分子、原

子的基本性质有；；。

(3)原子由居于原子中心的带正电荷的和核外带负电荷的构成。由

于==,所以整个原子不显

电性。

(4)在化合物中，有些原子集团常常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集

团叫作,又叫,如、、等。

3.相对原子质量

相对原子质量是以为标准，其他原子的质量与它

相比较所得到的O由于原子的质量主要集中在上，所以

相对原子质量y+。化学式中各原子的相对原子质量的总和，

就是O

4.化学变化

化学变化的实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子。因此在化学反应中

可分，不可分。

第二课时物质的性质与变化

一、课时目标：

1.能区分物理变化、化学变化，知道化学变化过程中伴随的现象及基本特征。

2.了解物理性质、化学性质的含义，能区分物质的物理性质和化学性质，了解性质与用途的关系。

3.会判断一个反应的基本反应类型，初步了解氧化反应、还原反应的概念和实质。

4.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

二、知识梳理：

1.物质的变化和性质

(1)物理变化是没有生成的变化，化学变化是生成了的

变化。化学变化过程中一定发生物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化，在化学反

应中还伴随着的变化。常见的放热反应有、

、等，吸热反应有

(2)物质不需要发生______________就表现出来的性质叫物理性质，如、、

、、、等。在中表现出来的性质是化

学性质，如一氧化碳具有性和性。

2.化学反应的类型及规律

(1)化学反应的基本类型有四种：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。其中由

生成的反应叫化合反应；由_________________生成

的反应叫分解反应；由一种和一种反应生成另一种单质和另一种化

合物的反应叫置换反应；由两种_________________互相,生成另外两种

化合物的反应叫复分解反应。反应中一定有元素化合价发生改变，

反应中元素化合价一定不变。

(2)复分解反应发生的条件是参加反应的两种化合物互相交换成分，生成物中有

或有或有___________生成。

(3)作用生成盐和水的反应叫作中和反应，它是复分解反应中的一种。

(4)物质与发生的反应属于氧化反应；含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做

反应；在反应中得到氧的物质具有性，是还原剂。在反应中失去氧的物质具有

性，是氧化剂。

(5)化学反应基本类型中不包含氧化反应及还原反应。目前有三类反应不属于化学反应的基本类

型，即：①有机物的燃烧反应，如;②一氧化碳还原

金属氧化物的反应，如;③非金属氧化物

与碱溶液的反应，如。

(6)金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、

Pt、Auo在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中

的，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的

的溶液里置换出来。

第三课时物质的分类

一、课时目标：

1,初步了解物质的分类方法，理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的

概念，能判断常见物质的类别。

2.了解物质的命名方法，记住常见物质的俗名。

3.知道有机化合物组成上的特点并了解生活中常见的有机物。

二、知识梳理：

(1)混合物和纯净物的区别是o

单质和化合物的共同点是,区别是

(2)有机化合物和无机化合物是根据化合物中是否含有划分的。有机物中

(填“一定”或“不一定”)含有碳元素，但含有碳元素的化合物(填“一定”

或“不一定”)都是有机物［如、、等仍为无

机化合物］=

第四课时化学用语(1)

一、课时目标：

1.记住常见元素的名称，能正确书写常见元素符号和离子符号，知道它们所表示的意义。

2.知道原子、离子结构示意图的意义，能画出常见原子或离子的结构示意图。

3.知道元素周期表，会使用元素周期表查找有关数据。

4.能用化学式表示某些常见物质的组成，了解化学式的意义。

5.了解常见元素的化合价，并能根据化合价写化学式，或根据化学式判断化合价。

二、知识梳理：

1.元素符号及化学式

(1)书写元素符号时第一个字母要，第二个字母要o元素符号表示一

种，还表示，有些元素符号(如Fe、He)还可表

zj\o

⑵离子符号的书写方法为在元素符号标明离子所带电荷数和电性，数字在前,

“+、一”号在后，如镁离子表示为,符号中的数字表

_________________________________________________o

(3)化学式是用和表示物质组成的式子。化学式可以表

示，还可以表示O

2.元素的化合价

(1)原则：在化合物里正负化合价的,在单质里元素的化合价为o(2)规

律：化合价有价和价，且其数值通常为不大于7的整数。如氧元素通

常显价，氢元素通常显价。有些元素具有可变化合价，在同一种物质中

的同一种元素，化合价也可能不同，如NH*)3中氮元素的化合价分别为和o

(3)原子团也有化合价，写出常见的原子团并标出其化合价：、、

、、(合理答案均可)等。

3.原子结构示意图

原子结构示意图是表示原子结构的化学用语。图中小圈和圈内的数字表示和,

弧线表示,弧线上的数字表示o

4.化学符号周围数字所代表的意义

符号前面的数字表示,正上方的数字表示,右上角的数字表

示,右下角的数字表

木O

5.元素周期表简介

1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表。元素周期表共有个横

行，个纵行，每一个横行叫作一个，每一个纵行叫作一个(8、9、

10三个纵行共同组成一个)，所以元素周期表共有个周期，个族。

第五课时化学用语(2)

一、课时目标：

1.理解化学方程式的含义。2.了解书写化学方程式应遵守的原则。

3.能正确书写化学方程式。

二、知识梳理：

1.化学方程式

用表示的式子叫化学方程式。

2.化学方程式的含义

(1)“质”的含义：表明了、、。

(2)“量”的含义：表明了反应物、生成物之间的质量关系，即各物质之间的o

(3)“微观”的含义：表明了参加反应的各粒子的相对数量关系。

3.书写化学方程式必须遵守的两个原则

(1)。(2)-

4.化学反应前后的“变”与“不变”

化学反应前后宏观“两不变“为和;微观

“三不变”为、、;

“两改变”为、;两

个“可能改变”为、O

1.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所

示。请回答下列问题：

壁姆。+口0-1?

甲乙丙丁。一碳原子

(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变？(填“是”或“否”);种类发生改变的

微粒是(填“分子”或“原子”)。

(2)丙微粒中碳元素的化合价为。

(3)已知丁是一种单质，则丁是(写化学式)。

(4)该反应的化学方程式为。

第六课时溶液

一、课时目标：

1.认识溶解现象和乳化作用，知道溶液的组成，了解溶质、溶剂的概念，了解饱和溶液、不饱和

溶液的含义及互相转化的关系。

2.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的含义，能举例说明结晶现象。

3.了解溶质的质量分数，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二、知识梳理：

1.溶液的组成

(1)一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的叫作溶

液。溶液由和组成。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质、组

成;稳定性是指外界条件不变时，溶液长久放置不会。

(2)物质在溶解过程中通常伴随着，例如：、

溶于水明显放热，溶于水明显吸热。

(3)在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这

种溶质的溶液；还能继续溶解该溶质的溶液叫作这种溶质的溶液。对

于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液通过、的方法

可以转化为不饱和溶液，其不饱和溶液通过、、

的方法也可以转化为饱和溶液。

(4)饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。只有在相同温度

下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液浓度大。(填“一定”或“不一定”)

(5)分散到液体里形成的混合物叫作乳浊液，洗涤剂具有功能。

2.溶解度及其应用

(1)在下，某固态物质在___________________里达到状态时所

溶解的叫作溶解度。

(2)用纵坐标表示,横坐标表示,所绘制的曲线叫作溶解度曲线。

多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度

变化的影响，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如

(3)已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫作o常用的结晶方

法有和o前者适用于溶解度受温度变化影响

的溶质，后者适用于溶解度受温度变化影响的溶质。

3.溶质的质量分数

溶质的质量分数是质量与质量之比。

4.溶液的配制

(1)用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为、、

、;所需的仪器有、、、、

（2）用浓溶液配制一定溶质质量分数稀溶液的实验步骤为、、

。所需的仪器有、、、。

（3）导致所配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因可能有仰视读取水的体积；用天平称量固体药

品时将药品与祛码位置放反，且使用了游码；烧杯内壁有水；药品不纯等。导致所配制的溶液溶质

质量分数偏高的原因可能有俯视读取水的体积；将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出等。

（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是—

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化

钠go

表中是KN03在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃30405060708090

溶解度/g45.863.985.5110138169202

（1）影响固体物质溶解度大小的因素有（填一种）。

（2）30℃时KN03溶液的溶质质量分数的最大值是（只

列出表达式）。

（3）90℃时,将一定质量的KN03溶液按图示进行操作：

90℃KN03析出lOgKNOs共析出69g共析出兀g

溶液KNO3KNO3

90℃时的KN03溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

图中n的数值为o

二身边的化学物质

第7课时空气氧气

一、课时目标：

1能说出空气的主要成分，并能通过简单的实验验证空气中氧气的体积分数，知道空气污染的主

要原因、危害及防治措施。

2.了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，了解氧气的用途。了解催化剂及其特点。

二、知识梳理：

1.空气的组成

(1)测定空气里氧气的含量

①实验原理：红磷能在密闭容器内燃烧，消耗空气中的氧气且没有气体生成，使密闭容器内压

强。打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下被压进集气瓶中，进入集气瓶内的水

的体积即为消耗的氧气的体积。

②实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水平面

上升约。

③红磷燃烧的化学方程式：o

④实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的=

⑤注意事项：a.］红磷要足量；b.装置气密性要好；c.冷却后才能打开弹簧夹，否则会使

测定的氧气的体积小于彳。

(2)空气是由几种(填物质的类别，下同)和几种组成的0

具体成分(按体积分数)：占78%、占21%、占0.94%、

占0.03%o

(3)氮气是的气体，溶于水，由于氮气

的,常用作保护气。稀有气体是

等气体的总称，化学性质很不活泼，因此也常用作保护气。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,

可制成多种用途的o

(4)排放到空气中的有害物质，大致可分为和两大类。从世界

范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是、、

等，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变

暖、臭氧层破坏、酸雨等也与空气污染有关。防治空气污染的措施有加强大气质量监测、使用清洁

能源、积极植树造林等。

2.氧气的性质

(1)在通常情况下，氧气是一种、的气体，溶于水,

密度比空气。加压降温后，可变为色液态氧或固态氧。

(2)氧气是一种化学性质的气体，许多物质能与氧气发生(填

反应类型)反应，同时放出热量。氧气表现为性和性。

(3)常见物质在氧气中的燃烧

可燃物反应现象化学方程式

发出白光，放出热量，生成能使澄

木炭C+02C02

清石灰水变浑浊的气体

白磷白磷产生大量白烟，放出热量4P+5022P205

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,

硫S+02S02

生成有刺激性气味的气体

火星四射，放出热量，生成黑色固

铁丝3Fe+202Fe304

体

发出耀眼的白光，放出热量，生成

镁带2Mg+022MgO

白色粉末状固体

火焰明亮，发出白光，瓶壁上有水

石蜡雾出现，生成的气体能使澄清石灰

水变浑浊

3.氧气的用途

氧气很重要的用途是和。

4.催化剂

在化学反应里能,而本身的

和____________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

第8课时水氢气

一、课时目标：

1.认识水的组成，能区分纯净水与矿泉水、硬水与软水。

2.了解氢气的性质与检验方法。

3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸储等净化水的方法。

4.认识水是宝贵的自然资源，养成节约用水的良好习惯。

二、知识梳理：

1.水的组成

实验室用电解水的实验探究水的组成。实验时常在水中加硫酸钠或氢氧化钠溶液，其目的是

O通过实验，在电源负极端和正极端的玻璃管内分别能得到(填物质名称,

下同)和;其体积比约为,质量比为,分子个数比为。结论：水是由

组成的O该反应的化学方程式为o

2.水的净化

⑴自来水厂净化水的方法可以表示为：取水----一配水。上

述过程中属于化学变化的是。通过除去水中的不溶性杂质，加入除去水

中的色素和异味。常用的絮凝剂为,其作用是。

(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化和物的水叫软水。区

别硬水和软水的方法：。在生活

中通过可以降低水的硬度，实验室常用法使硬水变为蒸储水。

3.水资源的利用与保护

(1)爱护水资源，一方面要,另一方面要防止____________»

(2)水体污染的来源主要有污染、污染和污染，为防治水体污染，工

业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作使之符合排

放标准；农业上提倡；生活污水也要后排放。

4.以水为反应物的化学方程式(两个化合反应中生成物的类别必须不同)

(1)分解反应：«

(2)化合反应：o

(3)化合反应：»

5.氢气的性质

(1)氢气是一种、的气体，溶于水，密度比空气。

(2)氢气具有可燃性，纯净的氢气能在空气中安静地燃烧，产生火焰,放出热量，生成

水，反应的化学方程式为o若氢气中混有一定量的空气或氧气，

遇明火会发生________,因此点燃氢气前一定要o

(3)氢气的验纯方法：用小试管收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰,

松开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果响声很小，表示氢气较纯。

⑷氢气具有还原性，氢气还原氧化铜的实验现象为、

,反应的化学方程式为。

第9课时第9课时碳和碳的氧化物(1)

碳单质和一氧化碳

、课时目标：

1、认识几种碳单质的物理性质和重要用途。

2.了解碳单质和一氧化碳的可燃性、还原性及一氧化碳的毒性。

3.知道同一种元素可以组成不同的单质。

二、知识梳理：

1.碳单质的主要物理性质及用途

物质金刚石石墨C60

物外观无色透明正八面体深灰色细鳞片状分子形似足球

理硬度

性

导电性

质

用途

(1)几种碳单质的物理性质差别很大的原因是。

(2)在日常生活和工农业生产中，我们常用到木炭、焦炭、活性炭和炭黑等，它们的主要成分是

它们的结构则与——类似。、—具有吸附性。

2.一氧化碳的物理性质

一氧化碳是__色__味的气体，密度比空气略小，溶于水。

3.碳和一氧化碳的化学性质比较

物质碳一氧化碳

稳定性

化

学可燃性

性还原性

质

毒性

4.一氧化碳的化学性质应用

一氧化碳具有可燃性，是重要的，一氧化碳具有还原性，可用于

第10课时碳和碳的氧化物(2)二氧化碳

一、课时目标：

1.了解自然界中的碳循环，掌握二氧化碳的物理性质和化学性质，了解二氧化碳的用途。

2.理解碳及其化合物之间的相互转化关系。

二、知识梳理

1.常温下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气、溶于水。

2.常见碳和碳的化合物的转化关系

H2cO3Na2CO3

CaCO3

根据上述转化关系和所学知识回答以下问题。

(1)写出①〜⑬各步反应的化学方程式，并在括号内填写反应的基本类型。

①()；②()；

③(；④()；

⑤；⑥()；

⑦()；⑧()；

⑨；

⑩()；

⑪()；

⑫；

⑬()。

(2)CO与CO2性质不同的原因是=

3.二氧化碳的主要用途

4.二氧化碳对生活和环境的影响

(1)C02本身没有毒性，但二氧化碳不能o当空气中的C02超过正常含量时，会对人体

健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意o在进入久未开启的菜窖、深井、山洞之

前，必须先做试验。

(2)导致温室效应的气体主要是,还有、等。温室效应的危害有：可能

导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产。缓解温

室效应的措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁

能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

(3)大气中的二氧化碳主要是通过动植物的作用，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧及

微生物的分解作用而产生的。而植物的作用又消耗了二氧化碳。

第12课时酸和碱(1)常见的酸和碱

・、课时目标：

1.认识常见酸、碱的主要化学性质及其应用。

2.认识酸、碱的腐蚀性，会稀释常见的酸、碱溶液。

3.学习自制酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

二、知识梳理：

1.常见的酸

⑴盐酸与硫酸的比较

物质

盐酸硫酸

比较的内容

物理性质

浓酸的特性

与指示剂作用

与金属反应

主要

化学性与金属氧

质化物反应

与某些盐反应

化学性质相似的原因

主要用途

保存方法及原理

(2)稀释浓硫酸的操作方法是____________________________________________________________

2.常见的碱

(1)氢氧化钠与氢氧化钙的比较

(2)

物质

氢氧化钠氢氧化钙

比较的内容

物理性质

俗称

主要化与指示剂作用

学性质

与非金属氧

化物反应

与某些

盐反应

化学性质相似的原因

主要用途

保存方法及原理

第13课时酸和碱(2)酸和碱的中和反应

一、课时目标：

1.认识酸和碱能发生中和反应生成盐和水。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸测定溶液酸碱度，了解溶液的酸碱性在实际生活中的意义。

二、知识梳理

1.中和反应

(1)叫做中和反应。

(2)中和反应的实质是和结合成。

(3)写出下列中和反应的化学方程式：

盐酸和氢氧化钠«

硫酸和氢氧化钠«

硫酸和氢氧化钙»

硝酸和氢氧化钙o

(4)由金属离子(或镂根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐，列举几种常见的

盐：、、、等。

2.中和反应在实际中的应用

(1)调节土壤的酸碱性。

(2)处理工厂的废水。

(3)用于医药。

3.溶液酸碱度的表示方法一一pH

(1)溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在_________________之间。

(2)酸性溶液的pH7；中性溶液的pH7；碱性溶液的pH7。

pH越小，酸性；pH越大，碱性-

(3)测定溶液的pH通常用,其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻

璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。

4.了解溶液酸碱性的重要意义

(1)化工生产中：许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。

(2)农业生产中：农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。

(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。

第14课时盐和化学肥料

一、课时目标：

1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的应用。

2.了解碳酸根离子及碳酸氢根离子的检验方法。

3.知道一些常用化肥的名称、作用和区别。

二、知识梳理

1.生活中常见的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式

俗名

物理性质

用途

2.盐的化学性质(用化学方程式表示)

(1)与金属反应：o(2)与某些酸反应：

(3)与某些碱反应：«

(4)与某些盐反应：________________________________________

3.常见的化肥

名称氮肥磷肥钾肥复合肥料

营养

元素

促进作物生长，

促进茎、叶生长增强抗病虫害同时补充多种

作用增强作物的抗

茂盛，叶色浓绿和抗倒伏能力元素

寒、抗旱能力

NH3・H20、磷矿粉［有效

KNO3、

常见NH4HC03、成分为

KC1、KH2P04、

种类NH4N03、Ca3(P04)2］、

K2S04NH4H2P04

CO(NH2)2过磷酸钙

看_闻_测——性；铁态氮肥与碱混合加热，

都会产生__________________________________，如硫酸钱与熟石灰反应的

区别

化学方程式为____________________________________________________o

方法

据此可以检验_____________,同时注意这类氮肥不能与_____________物质

混合施用

注意：C0(NH2)2不是钱盐，而是有机物。

第15课时单质、氧化物、酸、碱、盐

之间的相互关系

一、课时目标：

1、认识常见的复分解反应及反应发生的实质。

2、了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。

二、知识梳理

1.复分解反应

由两种_____________互相_____________生成另外两种的反应叫作复分解反应。

生成物中有或有或有________生成时，复分解反应才能发生。当有酸

参加时，另一种反应物可以水；若没有酸参加，则两种反应物都要水。

常见的不溶于水的沉淀有、、、

其中、沉淀既不溶于水也不溶于酸。

2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系

(实例用化学方程式表示)

(1)金属+酸盐+氢气

如：_____________________________________。

(2)金属+盐金属+盐

如：

⑶金属氧化物+酸盐+水

如：

(4)非金属氧化物+碱盐+水

如：

⑸酸+碱盐+水

如：

(6)酸+盐一酸+盐

如：o

(7)碱+盐f碱+盐

如：0

(8)盐+盐一盐+盐

如：。

上述反应中属于置换反应的有，属于复分解反应的有。(填序号)

第16课时化学与能源及资源的利用

一、课时目标

1.了解燃料完全燃烧的重要性及常见燃料燃烧对环境的影响。

2.了解燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆的措施。

3.认识化石燃料不可再生，认识资源的综合利用和新能源开发的重要意义。

二、知识梳理：

1.燃烧与灭火

(1)通常所说的燃烧是指可燃物与发生的一种发光、放热的剧烈的反应。

(2)要发生燃烧需要同时满足三个条件：、、。

(3)灭火的原理有、、o

2.重要的化石燃料

(1)三大化石燃料是、、,它们都是能源。

天然气的主要成分是,其燃烧的化学方程式是

(2)使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是；二是

(3)煤燃烧时排放出__________________、等污染物，这些气体或气体在空气中

发生反应后的生成物溶于雨水会形成。汽车尾气中的污染物主要有一氧化碳、未燃烧

的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等

3.使用和开发新的燃料及能源

(1)乙醇俗称,其化学式为,属能源，具有

，燃烧的化学方程式为。在汽油中加适量的乙

醇即得到乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点有节省石油资源、减少汽车尾气的污染、促进农业生产等。

(2)氢气作为燃料的三大优点是、、o所以氢气被誉为清洁

能源、绿色能源、未来最理想的燃料等。

(3)目前，人们正在利用和开发的新能源有、、、

、等。

第17课时有机物与合成材料

一、课时目标：

1.认识生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。

2.知道常见的合成纤维、合成塑料、合成橡胶及其应用。

3.了解使用合成材料对人和环境的影响。

4.了解新材料的开发与社会发展的密切关系。

二、知识梳理：

1.有机化合物

(1)有机化合物是指含元素的化合物，简称O不含元素的化

合物叫作«

(2)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物中的、、

、都是有机物。

(3)最简单的有机化合物是，化学式为,它是______色___________味的

气体，密度比空气,难溶于水。

(4)有些有机物的比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，通常称

它们为,简称有机高分子，如淀粉、蛋白质等。

2.有机合成材料

⑴有机高分子材料分为