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文档简介
重庆市忠县达标名校2024-2025学年初三下学期4月月考(三)化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.食品包装袋的制造材料聚乙烯属于下列物质中的A.天然纤维 B.含成纤维 C.合成橡胶 D.塑料2.下列说法不正确的是A.为延长水产品的保质期,可以用甲醛水溶液浸泡B.使用试电笔时手必须接触笔尾金属体C.高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退,是以火车为参照物的D.汽车在转弯时减速,是为了减少惯性带来的危害3.现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,乙不反应;如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙的表面有银析出,而丙没有变化,根据以上事实,则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲4.科学家发现含硒的亚硒酸钠(Na2SeO3)能延缓人体衰老。亚硒酸钠中硒元素的化合价为A.+4 B.+2 C.2 D.+65.对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A.探究燃烧的条件B.探究分子的性质C.探究铁生锈的条件D.探究MnO2的催化作用6.“分裂”是学习化学的重要方法。下列说法不正确的()A.塑料和棉花都属于合成材料 B.维生素和蛋白质都属于营养物质C.干冰和冰都属于化合物 D.铁和碘都属于人体必须微量元素7.往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉,充分反应后有金属析出,过滤,往滤渣中加盐酸检验,有气体生成,则滤渣上的物质是A.只有银 B.铁和银 C.银和铜 D.铁、银和铜8.酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是()A.氧化物B.酸C.碱D.单质9.下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是A.CO2(O2)——通过灼热的Cu网B.C(Fe)——加足量稀盐酸溶解,过滤C.CO2(CO)——点燃D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉,过滤10.属于溶液的是A.矿泉水 B.果酱 C.冰水 D.酸奶11.硫酸在工农业生产中应用都非常广泛,在工业上可利用黄铁矿(主要成分是FeS2)煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸,如图是制取工艺流程。下列说法不正确的是A.图中过程③生成X为SO3B.过程②属于工业炼铁,设备为高炉C.FeS2中硫元素的化合价为一2价D.工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收12.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法,以下类推结果正确的是()A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质,则由两种以上元素组成的物质一定是化合物C.镁能和硫酸铜溶液反应,则银也能和硫酸铜溶液反应D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化13.如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作,其中不正确的是()A.稀释浓硫酸 B.倾倒烧碱溶液C.滴加稀硫酸 D.蒸发所得溶液14.下列物质的性质与用途对应关系错误的是()A.一氧化碳具有可燃性,可用作燃料B.氮气的化学性质不活泼,可用作保护气C.稀氨水中含氮元素,可用作氮肥D.盐酸能与活泼金属反应,可用于除铁锈15.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.根据如图写出所获得的信息(注:与示例不同)例如:最外层电子数为8。(1)_____。(2)_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)Ⅰ.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称:①__________________。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气,可选用装置组合为___________(选填序号);实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B,C装置的优点是__________________,用此装置制取O2的化学方程式是____________________;实验室常用甲酸(HCOOH)溶液滴加到浓硫酸中制CO气体,可选用的制取装置是______(选填序号)。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂,试写出该反应的化学方程式________________。Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体(Cu(OH)2),在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cux(OH)yClz),其不溶于水,能与酸反应。.Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③_______。猜想①的理由是:________(用化学方程式表示)。该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体。则猜想________不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图_____(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。①最终得到剩余固体24.00g;②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g;③浓硫酸装置中数据如表。加热前100℃400℃1.00g2.80g3.60g(得出结论)猜想③成立,且碱式氯化铜中X∶Y:Z=_________。为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作_______________改进(选填序号)。a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80℃的水浴中进行18.(8分)请运用你在初中学过的化学知识和技能,解决下列生活中的实际问题潮湿的铁器生锈,还需____________;铁锅的把柄应是木柄或____________塑料柄(填“热塑性”或“热固性”)一个“小火星”引燃了油库燃烧大爆炸,从燃烧的三个条件认识,“小火星”的作用是____________________________________________用木柴烧火做饭,木柴架空燃烧,火更旺,原因是______________________目前一种叫碘酸钙[Ca(IO3)2]的保健品已进入一些超市,Ca(IO3)2中I的化合价为_________。打开食醋的瓶盖,会闻到一股酸味,粗略测定食醋的酸度,常用________________;用食醋凉拌黄瓜生吃能补充人体需要的_______________四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)焦炭与水蒸气在高温下反应,产物是一种俗称水煤气的气体燃料(其中不含甲烷),为确定水煤气的成分,某实验小组进行了如下探究:(查阅资料)新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。(提出猜想)小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想:猜想1:H2、CO2;猜想2:H2、CO;猜想3:CO、CO2;猜想4:H2、CO、CO2。(1)请你说明猜想3不能成立的理由_______。(实验探究)小组设计了下图所示的实验装置进行探究。(实验现象)通入水煤气后,澄清石灰水不变浑浊,新鲜鸡血变樱桃红色。(2)由此可知,水煤气中不含___________,含有__________(均填化学式)。(继续实验)在B处点燃气体,然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。(3)A处生石灰的作用是_____________,气体通过A后再在B处点燃时,观察到所罩烧杯的内壁__________,由此证明水煤气中含有H2,猜想__________成立。(4)由探究结果可知,焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为__________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
A、天然纤维是天然存在的纤维,而聚乙烯则由人工合成,故A错误;B、合成纤维是有机高分子材料的一种,聚乙烯不属于合成纤维,故B错误;C、合成橡胶是有机高分子材料的一种,聚乙烯不属于合成橡胶,故C错误;D、塑料的种类较多一般为有机高分子合成材料,聚乙烯是其中的一种,故D正确;故选D。2、A【解析】
A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康,选项说法不正确,故符合题意;B、人是导体,所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路,选项说法正确,故不符合题意;C、行驶着的列车里坐着不动的乘客,之所以看到两旁的树木迅速向后退,是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物,选项说法正确,故不符合题意;D、汽车在转弯时如果不减速慢行,会由于惯性继续保持原来的方向运动,易造成侧翻等事故的发生,故汽车在转弯时减速,是为了防止惯性造成的伤害,选项说法正确,故不符合题意,故选A。3、A【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,乙不反应,说明甲的活动性在氢之前,乙的活动性在氢之后,如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙的表面有银析出,而丙没有变化,说明乙的活动性比银强,丙的活动性比银弱,所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲>乙>丙。故选A。点睛:根据金属活动性顺序,金属与氧气,酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。4、A【解析】
在Na2SeO3中,Na元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,
设该化合物中Se元素的化合价为x,
由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0,则
(+1)×2+x+(-2)×3=0
解得x=+4
故选:A。5、B【解析】
A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验,都与氧气接触,都属于可燃物,变量是着火点不同,白磷着火点低,红磷着火点高,热水能达到白磷的着火点,达不到红磷的着火点,从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点,所以属于对比实验;B.烧杯a放有浓氨水;烧杯b放有酚酞试液,b中会变红,但是没有和a形成对照的的实验;C.探究铁生锈的条件:甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈,乙试管内没有氧气不生锈,二者对照可证明生锈需要氧气;D.探究MnO2的催化作用:加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生,带火星木条复燃,没有二氧化锰的试管几乎看不气泡,二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选:B。6、A【解析】A、塑料属于三大合成材料之一,棉花属于天然材料,错误;B、维生素和蛋白质都属于营养物质,正确;C、干冰和冰都是由不同种元素组成的纯净物,都属于化合物,正确;D、铁和碘都属于人体必需微量元素,正确。故选A。点睛:掌握合成材料的特征、常见的营养物质、化合物定义、人体中的微量元素是正确解答本题的关键。7、D【解析】试题分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此来分析问题。在金属活动性顺序中,铁>氢>铜>银,往滤渣中加入稀盐酸,有气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁,则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的银和铜,所以,D正确,A、B、C错误,故选D。考点:考查金属活动性顺序及其应用8、D【解析】
A、碳酸盐与稀盐酸反应生成氯化物、二氧化碳和水,二氧化碳、水属于氧化物,A选项不正确,不符合题意;B、酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐,B选项不正确,不符合题意;C、碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐,C选项不正确,不符合题意;D、酸与碱反应生成盐和水,酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐,碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐,盐和盐发生复分解反应生成两种新的盐,酸碱盐之间的反应不可能生成单质,D选项正确,符合题意。故选D。9、C【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而二氧化碳不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意;B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水,碳不与稀盐酸反应,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意;C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,符合题意;D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不符合题意。故选C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。10、A【解析】
A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;
B、果酱属于悬浊液,不均一、不稳定,错误;
C、冰水属于纯净物,不属于溶液,错误;
D、酸奶不具有均一性、稳定性,不属于溶液,错误。故选A。11、C【解析】
A、二氧化硫可与氧气反应生成三氧化硫,故X为SO3,不符合题意;B、过程②是将铁矿石冶炼成铁,属于工业炼铁,工业炼铁的设备为高炉,通常在高温下,用高炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,不符合题意;C、二硫化亚铁中铁元素的化合价通常为+2价,设硫元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,2+2x=0,x=-1,符合题意;D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收,不符合题意。故选C。12、D【解析】
A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8,但最外层电子数为8的粒子不都是离子,如除氦以外的稀有气体原子最外层电子数也是8,选项错误;B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物,则由两种以上元素组成的物质不一定是化合物,如过氧化氢溶液中有氢、氧两种元素,但是混合物,选项错误;C.镁的活动性比铜的强,能和硫酸铜溶液反应,银的活动性比铜弱,不能和硫酸铜溶液反应,选项错误;D.化学变化中分子种类发生改变,则分子种类发生改变的变化一定是化学变化,选项正确。故选D。13、A【解析】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,选项A错误;B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,选项B正确;C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,选项C正确;D、蒸发时,用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,选项D正确。故选A。14、D【解析】
A、一氧化碳具有可燃性,可用作燃料,故正确;B、氮气常温下化学性质稳定,可用作食品保护气,故正确;C、稀氨水中含氮元素,可用作氮肥,故正确;D、铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应,故错误。故选:D。15、A【解析】
准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为:计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平,量要用量筒,溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒,故选A。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、质子数为13电子层数为2【解析】
根据原子结构示意图可知,该原子核内有13质子,核外有2个电子层,第一层电子数为2;第二层电子数为8;该粒子的化学性质稳定,不容易得失电子。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)2H2O22H2O+O2↑BDHCOOHH2O+CO↑Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl②甲X︰Y:Z=2︰3:1ab(少写、多写、错写不给分)【解析】Ⅰ.(1)仪器①是分液漏斗;(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用E装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,要收集干燥的氧气,需要用向上排空气法收集,可选用的装置组合为AE;C装置的优点是可以通过控制活塞的开关,来控制装置中的压强,使固体和液体分离与接触,从而控制反应的发生和停止;适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(3)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体,通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸,因此选用的发生装置是B;由于一氧化碳有毒不用排空气法,所以用D装置收集,甲酸(HCOOH)溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体,化学方程式为:HCOOHH2O+CO↑;Ⅱ.【猜测】蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶体;③Cu(OH)2、Cux(OH)yClz;猜想①的理由是:氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠,反应的化学方程式为:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,说明固体中含有氢氧化铜,则猜想②不正确;继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置,先通过浓硫酸时,通过质量变化可以检验是否生成水,后通过硝酸银时,然后产生白色沉淀,说明生成了氯化氢气体;【延伸】(1)解:氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu(OH)2CuO+H2O8018w2.80g-1.00g80ww=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g,所以铜元素的质量为16.00g×6480设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5143.5n14.35g36.5nn=3.65g,所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g×35.536.5则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g,所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g×1618所以碱式氯化铜中X∶Y:Z=12.8g64(2)为使实验中生成蓝色固体,少出
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