贵州省百校大联考2024届高三最后一模化学试题含解析

贵州省百校大联考2024届高三最后一模化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氨硼烷（NHrBH.,）电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）

NHj-BHJ~~负rt

------------

质子交换膜

A.正极的电极反应式为2H++2e=H2T

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移（）.6mol电子

2、氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和CM+,广泛应用于化工和印染等行

业。某研究性学习小组拟热分解CuCL・2H2O制备CuCL并进行相关探究。下列说法不正确的是（）

CuQj-2HO'气流，Cud:”OOP-CUQ+C"途径1

I2i4or

I__加热-Cii2（OH）2熊迪^CuO途径2

A.途径1中产生的CL可以回收循环利用

B.途径2中200c时反应的化学方程式为：Cu2（OH）2c12普=2CuO+2HCIf

C.X气体是HCL目的是抑制CUCL・2H2O加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2f+2H2。

3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中SO2

向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色（CB）乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

+-

4、已知：Ag+SCN=AgSCNl(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

清加1滴滴加0.5ml.滴加2滴

满加1mL

0.01mol/L

DAgNOj溶液

1mL0.01mol/L白色注液2mo】/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先转化为黄色沉淀.

的溶解，得到无色溶液

白色沉淀

下列说法中，不正琬的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度

+3+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag=3AgSCN|+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的1进一步发生了反应

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

6、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

7、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixC6

放电

H-Li..xYC6（石墨）+LiY»已知电子电量为1.6xl（）r9c,下列关于这类电池的说法中错误的是

充电••

A.金属锂的价电子密度约为13760C/gB.从能量角度看它们都属于蓄电池

C.在放电时锂元素发生了还原反应D.在充电时锂离子将嵌入石墨电极

8、X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:

元素XYZW

最高正化合价+3+1+5+7

原子半径0.0820.1860.1100.099

则下列说法错误的是

A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性

B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构

C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X

9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

①②③

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4cl固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是可逆反应

10、下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

A配制0.4000mol»L-1的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4C1和Ca(OH)2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2SO4溶液，察实验现象

D证明KSp(AgCl)>KSp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgNQ,溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

11、有机物x分子式为C3H6。，有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

12、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：0：H「

B.NHvH，O的电离NHvBhO——NHJ+CH

C.S2-的结构示意图

D.间二甲苯的结构简式

13、人体血液中存在的平衡：H2CO3,F=""=?HCO3,使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱

中毒。已知pH随C,HC°31变化关系如表所示,则下列说法中错误的是

c(Hg)

c(HCO；)

1.017.820.022.4

c(H2co3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OH-)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

cHCO；

D.---------<=20.0时，112co3的电离程度小于HCCh-的水解程度

c(Hg)

14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

14

A.88.0gMCCh与N2O的混合物中所含中子数为44NA

B.1molCMCOONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3c00-数目为NA

C.17.4gMnCh与40mLiOmol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10」。NA

15、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

A.对应的简单离子半径：C>D>B

B.D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C.电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D.由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

16、草酸亚铁(FeCzOQ可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按

下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FezOa

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

17、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正

确的是

电

电

极

极

—2

A.连接Ki可以制取Ch

B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2T+2OH"

C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni（OH）2相互转化提供电子转移

D.连接K2溶液的pH减小

18、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）

①分子式为G2Hl9O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗ImolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.@@⑤B.(J)©⑤C.②③⑥D.②③④

19、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClCh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行

脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子22

SO4"so3-NO3NO2cr

c/(mobL",)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列说法正确的是（）

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+aO2-+2SO2=2SO4、+C「+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35X10-4/（8.35X10-4+6.87X10-6）

20、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（)

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向Feb溶液中滴入足量溟水，加入CCL,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>12

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu（OH）2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化镒放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化镒没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

+

D向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量产生使湿润的红色石蕊试NH4+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

21、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

22、下列说法不正确的是（）

A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C.乙醛分子式为C2H4。2它可以还原生成乙醇

D.苯与溟水混合，反复振荡后滨水层颜色变浅是因为苯与溪水发生了加成反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物H的结构简式为H?N7）匚：；°H,其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

KMnO,(FT)

.Fc.盐酸⑴NaOH溶液,△反应②

□(ii)酸化

(CHCO):

已知：,°>Q-OOCCH;

②CyNO,且遴遨+O-NH：(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)嫌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是»

(2)上述流程中设计C-D的目的是o

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：o(任写一种)

(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以燃A为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线(无机试剂任选)。

24、(12分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

C’HQ|丙二酸」例。H2JCSHUJO,CHQH一底而有

、荐股B雷J自镖/△c浓

CH2cH2COOCH3

(CH3)2CHNH2

।

OCH2CH-^pH2

E

25、(12分)某实验室废液含N，；、Na\Fe3\CB、SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备KzCoCh。

（

K»iH-

|璘|1

|废港|丁KCWHA△溶港A过淳厂

红梅邑沉淀石J

演®ttttl滤渣

I2

已知:

3+3+

（a）2CrO：（黄色）+2Hj二•甘（橙色）+%0;Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（Wfe）

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

请回答:

(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱).,C的斑点颜色为

(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

(3)在下列装置中，②应选用。(填标号)

图2

(4)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；e.趁热过滤；f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序.

(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水,,、“冰水

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmoHL」的(NH4)2Fe(SC)4)2标准溶液滴定(杂质不反应),

消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,则该粗产品中KzCrzth的纯度为«

26、(10分)I.常温下，田心电离反应的平衡常数值为2.6X10。NaNO,是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味

道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNOz溶液，请填写下列表格。

选用药品实验现象利用NaNOz的性质

①酚配试液——

②淀粉-KI试纸——

(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铁溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之

一为无色无味气体，则该气体为(填化学式)。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaN02)的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪

器已省略)。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性条件下，NO、NO?都能与MnOJ反应生成NO3-和Mn,NaNOz能使酸性高镒酸钾溶液褪色。

(1)实验装置的连接顺序为;

(2)C瓶内发生反应的离子方程式为。

(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol・L

t的酸性KMnO,溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数1234

KMnO,溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是(填字母序号)。

a,酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为O

(4)设计实验，比较0.Imol•「加朗。?溶液中N0「的水解程度和0.Imol•广1即()2溶液中HNO2电离程度的相对大小

(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)。

27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2。3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

H.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入l.OmLMnCb溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有

气泡)，反复震荡后静置约1小时；

III.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和»

(2)在步骤H中，水样中出现了MnMnCh沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH-^=2MnMnO31+4H2O。

(3)步骤HI中发生反应的离子方程式为.

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/L.

(6)当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值_______(填偏高、偏低或不变)

28、(14分)氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。

I.已知298K时，发生反应：N2O4(g)^=^2NO2(g)

(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色—(填“变深”、“变浅”或“不变

(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知丫正二女四时。"，v)s=kffi-p2(NO2),Kp=(用女正、k迪表示)。

4-1

若初始压强为lOOkPa,kjE=2.8xl0s,当NCh的体积分数为40%时，vI=kPa-s，［其中p(N2()4)和p(NCh)

分别是N2O4和NO2的分压，分压=p.”气体体积分数，k正、k逆为速率常数］

II.在催化剂作用下，出可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H2(g)=^N2(g)+2H2O(g)△”=akJ♦mo「

(3)若每生成7gN2放出166kJ的热量，则@=____o

(4)该反应分两步进行：

①2NO(g)+H2(g)r^N2(g)+H2O2(g)△小

②H2O2(g)+H2(g)^=^2H2O(g)AH2

已知：i.总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

HI.总反应的速率表达式v=kc2(NO>c(H2)(k为速率常数，只和温度有关)。由上述信息可知，正反应的活化能较低的

是____(填“①”或"②

(5)将2moiNO和ImolHz充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N?的体积分数与温度的关系如图所示。低

于900K时，N2的体积分数_____(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是o高于900K时，

N2的体积分数降低的可能原因是一。

35

N}

的

3Q

体

枳25

分20

软15

■•1%—O

29、(10分)乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)=h；C2H4g)+2H2O(g)AW<0

(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=_kJ/mol。(用含a、b的式子表示)

(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol,则表中的x=_。

化学键c=oH—HC=CC—HH—O

键能436464

(3)向1L恒容密闭容器中通入ImolCCh和nmolFk,在一定条件下发生上述反应，测得C(h的转化率a(CO2)与

反应温度T、压强P的关系如图所示。

，下同)。

②平衡常数KB_KC。

n(H,)

③若B点时投料比又两则平衡常数代入数据列出算式即可,不用化简)。

④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CCh转化率的措施是一。

A.将产物从体系不断分离出去B.给体系升温

C.给体系加压D.增大H2的浓度

(4)①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为

②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为一。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

由氨硼烷（NHFBH3）电池工作时的总反应为NHyBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NHyB%为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH.rBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。

【题目详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2T+2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

+

C.NHyBH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3-BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g.

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

2、D

【解题分析】

A.途径1中产生的CL能转化为HC1,可以回收循环利用，A正确；

B.从途径2中可以看出，Cu2（OH）2c12-CuO,配平可得反应式Cu2（OH）2CL普=2CuO+2HClf,B正确；

C.CuCL・2H2O加热时会挥发出HCL在HC1气流中加热，可抑制其水解，C正确；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2f+2H2。反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

故选D。

3,A

【解题分析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；

B.CrCh可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意;

故选：A»

4、C

【解题分析】

A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN：

即说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN|+Fe3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moHJAgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

5、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的W、Z为O、So

【题目详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是O,Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

C.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SCh、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；

故选：B„

6、D

【解题分析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物(如细菌、立克次氏体、病毒等)及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.7g金属锂价电子1mol,其电量约为(6.02x1()23)x(1.6x10-190，故金属锂的价电子密度约为(6.02xl023)x(i.6xl()r9

C)4-7g=13760C/g,故A正确；

B.锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；

C.在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；

D.在充电时发生“C6-LixC6"，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；

答案选C。

8、A

【解题分析】

根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者AI元素，Y为Li元素或Na元素，

Z为N元素或P元素，W为C1元素，又原子半径：Y>Z>C1>X,则X为B元素，Y为Na元素，Z为P元素，据此分

析回答问题。

【题目详解】

A.B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；

B.PCI3的电子式为1,所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；

C.Na的氧化物Na2(h可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；

D.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性C1>P>B,则热稳定性：HCI>PH3>BH3,D选项正确；

答案选A。

9、A

【解题分析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化钱；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【题目详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NHKL是由于氯化钱不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

镂，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确：

故答案选A»

【题目点拨】

本题注意“封管实验''的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

10、C

【解题分析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.N%极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2s2O3+H2s(h=Na2sCh+SI+SO2t+H2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+)・c(C「)<Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在CF和F浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基准物质)，而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

11、C

【解题分析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2cHO、CH3COCH3,>OH、

口、〉共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和ImolHz加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴AH=-1815kJ/moLC不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

12、A

【解题分析】

A.氢氧根离子的电子式为［：0：H「，A项正确；

+

B.NHFHZO为弱碱，电离可逆，正确为NHrHhONH4+OH,B项错误；

C.@)))表示S原子，S2-的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

Y二尸(是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HC(h-)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCCh-)>c(H2co3),所以pH=7的血

液中，c(HC03-)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OJT)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHC(h溶液解毒，C正确；

D.由表中数据可知，------二=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确;

c(Hg)

故合理选项是B。

14、B

【解题分析】

A."CO2分子中含有24个中子，88.()gUCO2的物质的量为88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子数目为

L91X24NA=45.9NA;“用。的分子中含有22个中子，88.0g^NzO的物质的量等于2mol,所以其中含有的中子数目为

l4

44NA,所以88.0g14c。2与N2O的混合物中所含中子数大于44NA,A错误；

+

B.在该中性溶液中n(CH3COO)=/i(Na),由于CH3COONa的物质的量是1mol,所以该溶液中CMCOCT数目为NA,

B正确；

C.17.4gMnO2的物质的量n(MnOi)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根据方程式中物质

反应关系MnCh过量，应该以HC1为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全

反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于0.2NA,C错误；

D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；

故合理选项是B。

15、B

【解题分析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为ALX溶液为HC1,Y溶液为NaOH

溶液，Z溶液为AlCb,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D,E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关

性质进行判断。

【题目详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、AL其简单离子半径：ObNa*>Al",故A错误；

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为AlCb,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为Na,E为Cl,C、E形成的化合为NaCl,电解物其水溶液，可生成上，CL故C错误；

D.A、B、E分别为H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：B。

【题目点拨】

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期

元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCh,W溶液为NaAlOz,两性化合物

为氢氧化铝。

16、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,