高考化学一轮复习课件专题5微观结构与物质的多样性第1讲（72张）

第1讲原子结构化学键【2019·备考】最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图。5.了解化学键的定义。6.了解离子键、共价键的形成。7.掌握电子式的表示方法。考点一原子构成(频数：★☆☆难度：★☆☆)1.原子的构成①破坏原子结构的核变不属于化学变化。②化学反应前后原子守恒。(2)原子的构成原子元素化学图示：中子数质子数(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：质子数质子中子①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。制氢弹2.核外电子排布规律(1)核外电子排布规律低高(2)原子结构示意图电子层质子数1.教材基础知识判断答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√答案B答案(1)√

(2)√

(3)√

(4)×探源：本考题源于教材SJ必修1P30“原子核的组成”及其拓展，对原子的构成及相关概念进行了辨析考查。答案C2.(2018·邯郸模拟)下列说法不正确的是(

)①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不能形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤ B.①④⑤C.②③④ D.②③解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确。质子数相同且电子数也相同的两种粒子电性必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，故②正确。由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，如O2、O3，所以④不正确。元素的相对原子质量是元素的所有同位素的质量数与其在自然界的含量相乘之后再相加求出的平均数，而核素的质量数是其质子数与中子数之和，所以⑤不正确。故不正确的是①④⑤，选B。答案B答案D【练后归纳】同位素的“6同3不同”题组二核外电子排布规律及应用4.某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是(

)A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。答案D5.核电荷数为1～20号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，b元素的氢化物在通常情况下呈液态，c与b同族且c2－和d＋离子的电子层结构相同。下列说法错误的是(

)A.a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14B.a的阴离子半径大于Li＋C.a与b形成的二元化合物是既含共价键又含离子键的化合物D.b与d可形成至少两种二元化合物解析氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧，b是氧元素，根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，a为氢元素，c与b同族，c2－和d＋离子的电子层结构相同，c是硫元素，d是钾元素。a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14，A正确；半径r(H－)＞r(Li＋)，B正确；a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键，C错误；氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正确。答案C【练后归纳】1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

题组三等电子微粒在解题中应用6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(

)A.元素X位于第ⅥA族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D.乙的沸点低于丙的沸点解析由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。答案D7.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。答案(1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S(5)H2O2(或PH3)

(6)C2H6【练后归纳】等电子微粒考点二化学键(频数：★★☆难度：★☆☆)2.离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过_____________形成的化学键。②共价键：原子间通过_____________所形成的化学键。(2)对比静电作用共用电子对阴、阳离子原子①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。3.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的_____________(价电子)的式子。最外层电子(2)书写4.化学键与物质类别的关系(1)化学键与物质类别的关系(2)离子化合物与共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有_________的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有_______的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等离子键共价键①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。1.(RJ必修2·P244改编)下列关于化学键的说法中正确的是(

)A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案B2.(SJ必修2·P175改编)有以下9种物质：①Ne

②NH4Cl

③KNO3

④NaOH

⑤Cl2

⑥SO2

⑦H2S

⑧Na2O2⑨MgCl2。(1)既存在离子键又存在共价键的是________。(2)不存在化学键的是________。(3)属于共价化合物的是________。(4)属于离子化合物的是________。答案(1)②③④⑧

(2)①

(3)⑥⑦

(4)②③④⑧⑨3.(溯源题)(2015·新课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。经推断可知：a为________，b为________，c为________；d为________判断下列叙述是否正确：(1)元素的非金属性次序为c>b>a(

)(2)a和其他3种元素均能形成共价化合物(

)(3)d和其他3种元素均能形成离子化合物(

)(4)元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6(

)答案氢元素硫元素氯元素钾元素(1)√

(2)×

(3)√

(4)√探源：本高考题组源于教材SJ必修2P13“交流与讨论”，在元素推断的基础上对化学键与物质类别的关系进行了考查。题组一化学键概念的理解及类型判断1.(2018·浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考)下列说法正确的是(

)A.氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C.12C与13C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D.在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质解析氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A错误；干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B正确；12C与13C的质子数相同，核外电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C错误；在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是由原子构成的物质，D错误。答案B2.下列关于NaHSO4的说法中正确的是(

)A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键答案C题组二化学键与物质类别3.下列说法正确的是(

)A.非金属单质中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物解析非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、二氧化碳等，D错误。答案C4.现有下列物质：①NaCl

②Na2O

③Na2O2

④NaOH

⑤AlCl3

⑥H2O

⑦N2

⑧NH4Cl

⑨CO2

⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。(2)属于离子化合物的有________，其中含非极性键的离子化合物有________，含有非极性键的共价化合物有________。答案(1)①②

⑤⑥⑦⑨⑩

(2)①②③④⑧

③

⑩题组三微粒组成及电子式的书写判断5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

)A.BF3 B.PCl5C.HCl D.CF2Cl2解析BF3中的B原子的族序数＋成键数＝3＋3＝6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，A错误；PCl5中的P原子的族序数＋成键数＝5＋5＝10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，B错误；HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，C错误；CF2Cl2中，C原子的族序数＋成键数＝4＋4＝8，F和Cl原子的族序数＋成键数＝7＋1＝8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，D正确。答案D答案D7.写出符合下列要求的电子式：【易错警示】拓展判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。热点说明：化学解题的审读过程，就是破解题意的过程，它是解题的第一步，也是最为关键的第一步，第一步迈不开，具体的解题也就无从谈起，尤其是目前的高考题，对学生的能力要求更高，因而要求同学们必须学会审、读题。审题的目的，不仅仅是一字不漏的读题，而是通过阅读、思考、分析等多方面来完成全过程，在未寻求到解题方法之前，都要审题不止，而且题目愈难，愈在审题上下功夫，以求突破。(3)结构简式：通常只适用于以分子形式存在的纯净物，一般使用于有机物，将有机物分子结构式中的C—C键和C—H键省略不写所得的一种简式。如：乙醇的结构简式：CH3CH2OH。(4)最简式：最简式又叫实验式，它是仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例的化学式。一般用于两种情况：无机物中，表示在通常情况下，不以单一的真实分子形式存在的化合物的组成。如离子化合物氯化钠，通常用最简式NaCl表示。晶体以原子间的共价键结合形成的物质(原子晶体)也常用最简式表示，如金刚石用C表示。有机物中，由于碳之间可以成键，种类很多，而因为最简式仅表示组成物质分子中原子的最简整数比，所以不同的化合物可以有相同的最简式。例如苯和乙炔的最简式均为CH；单烯烃(通式CnH2n)的最简式都为CH2。(5)电子式：是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“·”(或“×”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。[模型解题]审读指导①注意结构式与比例模型的差别。②注意质子数、中子数、质量数三者的关系。③注意电子式书写要求。答案D【案例2】如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是(

)A.示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B.示意图②的核电荷数x＝12C.示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7D.示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素答案B答案B[试题分析](2016·课标全国Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(

)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解题思路：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和C＋离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为＋1，而NaH中氢元素的化合价为－1价；氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na＞S＞O＞H；d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性。正确答案：A[真题演练]答案A答案C3.(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是(

)A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的