九年级化学上册 3.2 原子核外电子的排布 离子教案 （新版）北京课改版

九年级化学上册3.2原子核外电子的排布离子教案（新版）北京课改版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册3.2原子核外电子的排布

2.教学年级和班级：九年级化学一班

3.授课时间：2022年10月10日

4.教学时数：1课时（45分钟）核心素养目标1.知识与技能：使学生掌握原子核外电子的排布规律，理解原子结构与元素性质之间的关系。

2.过程与方法：通过观察、分析、推理等方法，培养学生对原子核外电子排布图的绘制和解读能力。

3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养其探究未知、追求真理的科学精神，强化对社会可持续发展有益的化学知识的认识。学情分析我所教授的九年级化学一班，学生在化学基础知识方面有一定的积累，通过之前的学习，大部分学生已经掌握了原子结构的基本概念，如原子核、电子等。但在原子核外电子排布方面，部分学生可能还存在一定的困惑。

在知识层面，学生对于原子核外电子的排布规律、能量级别、电子云等概念可能还不够熟悉。在能力方面，学生可能存在以下几点问题：一是电子排布图的绘制和解读能力较弱；二是对于原子结构与元素性质之间关系的理解不够深入；三是分析问题和解决问题的能力有待提高。

在素质方面，大部分学生对化学学科充满兴趣，具备一定的探究精神。但也有部分学生可能对化学学科抱有恐惧心理，认为化学难以理解，从而影响到学习积极性。此外，部分学生的学习习惯有待改进，如课堂注意力不集中、课后不愿花费时间进行复习等。

在行为习惯方面，学生在课堂上的参与度较高，但课后自主学习意识较弱。对于课程学习，部分学生可能过于依赖课堂讲解，缺乏自主探究和思考。这可能导致他们在面对复杂问题时，难以独立分析和解决问题。

针对以上学情分析，本节课的教学设计将注重以下几个方面：一是通过生动有趣的实例，激发学生的学习兴趣，提高课堂参与度；二是注重培养学生的自主学习能力，引导学生课后进行有效复习；三是通过小组讨论、实践操作等方式，提高学生的分析问题和解决问题的能力；四是强化原子核外电子排布规律与元素性质之间的关系，帮助学生建立知识体系。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、网络、实验室设备（如显微镜）、教学PPT等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学课程资源库等。

3.信息化资源：化学教育网站、在线化学学习平台、相关电子书籍、教育视频等。

4.教学手段：讲授法、案例分析法、小组讨论法、实验操作法、互动提问法等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对"原子核外电子的排布"的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道原子核外电子的排布是什么吗？它与化学反应有什么关系？”

展示一些关于原子结构模型的图片或视频片段，让学生初步感受原子世界的奥秘。

简短介绍原子核外电子排布的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.原子核外电子排布基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解原子核外电子排布的基本概念、排布规律和原理。

过程：

讲解原子核外电子排布的定义，包括其主要排布规律。

详细介绍原子核外电子的排布原理，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.原子核外电子排布案例分析（15分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解原子核外电子排布的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的化学反应案例进行分析，如原子的化学反应活性与电子排布的关系。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解原子核外电子排布的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用原子核外电子排布知识解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与原子核外电子排布相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对原子核外电子排布的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调原子核外电子排布的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括原子核外电子排布的基本概念、排布规律和案例分析等。

强调原子核外电子排布在化学反应中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用相关知识。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于原子核外电子排布在化学反应中的应用的短文或报告，以巩固学习效果。知识点梳理1.原子结构的基本概念：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2.电子排布规律：电子在原子核外按照能量级别和轨道形状进行排布，遵循泡利不相容原理、奥卡规则和能量最低原理。

3.电子层和能量级别：原子核外电子分布在不同层，从内到外依次为K层、L层、M层等，每层能量不同，离原子核越远，能量越高。

4.原子轨道：电子在原子核外空间里做圆周运动，形成不同的轨道，如s轨道、p轨道、d轨道等，每个轨道能量不同，容纳的电子数也不同。

5.电子排布图：用图形方式表示原子核外电子的排布情况，包括电子层、电子轨道和电子数，如1s²2s²2p⁶表示碳原子核外电子的排布。

6.离子形成：原子失去或获得电子后形成离子，离子的电荷数与原子核的质子数有关，阳离子质子数大于电子数，阴离子质子数小于电子数。

7.离子化合物：由阳离子和阴离子通过电荷吸引形成的化合物，如NaCl、CaCO₃等。

8.元素周期律：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，元素周期律是指元素周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

9.元素周期表的组成：元素周期表由横行（周期）和纵列（族）组成，周期表示电子层的排布，族表示最外层电子的排布。

10.主族元素：周期表中1A到8A族元素，它们的价电子数等于其族序数，如氢（H）的价电子数为1，锂（Li）的价电子数为2。

11.过渡元素：周期表中3B到12B族元素，它们具有不完全填充的d轨道，过渡元素具有较高的化学活性。

12.稀有气体元素：周期表中18族元素，它们的最外层电子数为8（氦为2），具有较高的稳定性和独特的化学性质。

13.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的元素，它们具有相同的化学性质但物理性质有所不同。

14.原子半径：原子核到电子云外缘的距离，原子半径随着电子层数的增加而增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。

15.离子半径：离子的大小，离子半径随着电荷数的增加而减小，同族离子随着电子层数的增加而增大。

16.元素化合价：元素在化合物中的氧化还原状态，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，符号一致。

17.氧化还原反应：涉及电子的转移，包括氧化剂和还原剂，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

18.电子亲和能：原子获得一个电子形成阴离子时所释放的能量，电子亲和能越大，原子越容易获得电子。

19.电离能：原子失去一个电子形成阳离子时所需要吸收的能量，电离能越大，原子越不容易失去电子。

20.元素活性：元素在化学反应中的活跃程度，与电子排布、原子半径、电负性等因素有关。课堂小结，当堂检测1.课堂小结

（1）本节课我们学习了原子核外电子的排布规律，了解到电子在不同层、不同轨道上的排布情况，以及电子排布图的表示方法。

（2）我们深入探讨了原子核外电子排布与元素性质之间的关系，掌握了一些基本概念，如原子轨道、电子层、能量级别等。

（3）通过案例分析，我们知道了原子核外电子排布在化学反应中的重要作用，例如，原子的化学反应活性与电子排布的关系。

（4）我们还学习了元素周期表的组成和规律，了解了主族元素、过渡元素和稀有气体元素的性质特点。

（5）此外，我们还探讨了原子半径、离子半径、元素化合价等与电子排布相关的概念。

2.当堂检测

（1）判断题：

1.原子核外电子的排布是随机的。[]

2.电子云是电子在原子核外空间里做圆周运动的轨迹。[]

3.元素周期律是指元素周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。[]

4.同位素具有相同的化学性质但物理性质有所不同。[]

（2）选择题：

1.下列关于原子核外电子排布的说法正确的是：

A.电子在不同层、不同轨道上随机分布

B.电子在不同层、不同轨道上按照一定规律排布

C.电子在不同层、不同轨道上无规律可循

D.电子在不同层、不同轨道上完全填充

2.下列关于元素周期表的说法正确的是：

A.元素周期表由横行（周期）和纵列（族）组成

B.周期表示电子层的排布，族表示最外层电子的排布

C.主族元素的最外层电子数等于其族序数

D.过渡元素具有不完全填充的d轨道

（3）填空题：

1.原子由原子核和_____组成。

2.电子排布图是用来表示原子核外电子的_____、_____和_____的。

3.元素周期表中，周期表示_____，族表示_____。

4.主族元素的最外层电子数等于其_____。

（4）简答题：

1.请简要说明原子核外电子排布规律。

2.请举例说明原子核外电子排布在化学反应中的作用。反思改进措施（1）引入互动式教学：通过提问、小组讨论等方式，激发学生的学习兴趣和参与度，提高课堂效果。

（2）运用多媒体教学：使用图片、视频、动画等多媒体资源，帮助学生更直观地理解抽象概念，增强记忆。

（3）实践操作：安排实验环节，让学生亲自动手，培养实验操作能力和观察能力，加深对知识的理解。

2.存在主要问题

（1）课堂管理：部分学生注意力不集中，影响课堂效果。

（2）教学方法：部分教学内容过于理论化，缺乏实际应用的案例，学生难以理解。

（3）评价方式：以考试成绩为主的评价方式，无法全面反映学生的学习效果。

3.改进措施

（1）加强课堂管理：通过制定课堂规则、鼓励学生参与讨论等方式，提高学生的课堂专注度。

（2）结合实际案例：引入与生活、生产实际相关的案例，让学生更好地理解理论知识，提高应用能力。

（3）多元化评价方式：采用多元化评价方式，如课堂表现、小组合作、实验报告等，全面评估学生的学习效果。板书设计1.电子排布规律

①电子在不同层、不同轨道上的排布情况

②电子排布遵循泡利不相容原理、奥卡规则和能量最低原理

③电子排布图的表示方法

2.原子核外电子排布与元素性质的关系

①原子轨道、电子层、能量级别

②原子核外电子排布对元素化学性质的影响

③元素周期表的组成和规律

4.原子半径、离子半径、元素化合价

①原子半径的计算方法及变化规律

②离子半径的计算方法及变化规律

③元素化合价的表示方法及规律

5.氧化还原反应

①氧化剂和还原剂的定义及作用

②电子转移的方向和数量

③氧化还原反应的化学方程式重点题型整理（1）例题：请根据电子排布规律，写出碳原子核外电子的排布图。

答案：碳原子核外电子的排布图为1s²2s²2p²。

（2）例题：请解释为什么氢原子只有一个电子，但它仍然显示出化学活性。

答案：氢原子只有一个电子，位于第一层，当氢原子与其他原子形成化学键时，氢原子可以失去这个电子形成H⁺阳离子，表现出一定的化学活性。

（3）例题：请根据元素周期表，写出钾（K）和钙（Ca）的电子排布。

答案：钾（K）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；钙（Ca）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²。

（4）例题：请解释为什么同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。

答案：同位素具有相同的化学性质，因为它们的原