教师基本功大赛试题-化学

学年度第一学期教师基本功大赛试题化学说明：本套试题共两部分，满分100分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C．推广燃煤脱硫技术，可减少SO2气体对大气的污染

D．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

2、下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应3、下列关于化学现象的解释正确的是①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的

②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的

③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的

④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的

A．①②B．②③C．③④D．①④

4、下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．13C和14C属于化学性质不同的同位素

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA

6、短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A．符合条件的X元素有2种

B．Y的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸

C．Y的氢化物中可能存在离子键

D．Y的单质在常温下可能是气体7、下列叙述正确的是A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程

C．共价键是原子间通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子间通过静电吸引力形成的

D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的

8、下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2

B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应

C．煤干馏可得到大量汽油和煤油

D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀9、用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是

A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液

C．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．淀粉与蔗糖均不能被氧化10、甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为A．铝和铁B．氯气和硫C．碳和硅D．氢气和钠

11、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

12、高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

2KClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2+Na2SO4+K2SO4+H2O

下列说法中，正确的是

A．上述两个反应中，KClO3做氧化剂，KClO做还原剂

B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同

C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂

D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1:1

13、某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的A.实验过程中气球体积会发生变化

B.广口瓶中液体的pH减小

C.广口瓶中有化合反应发生

D.试管中不可能发生分解反应

14、一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是A.升高温度，减小B.通入CO2，平衡向正反应方向移动第13题图C.稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

D.加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

15、利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH－→Cu2O+H2O+2e－

B．甲中通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O16、下列推断或表述正确的是第15题图A．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

B．向2.0mL浓度均为0．1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O

科目：化学姓名：选择题答案题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷非选择题（52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17、以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：。

(2)电解A溶液反应的离子方程式为。

若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为L

(3)J分子的空间构型为。

(4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：。

18、某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。【提出假设】

假设1：Fe2+还原性比I－强。假设2：I－还原性比Fe2＋强假设3：一样强

【验证假设】

（1）设计如下几种装置进行实验：ABCDE实验必须的装置是A→（按Cl2气流方向的顺序填写）

（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；

往A中滴加溶液；

往B中滴加溶液。①若则假设1成立。

②若则假设2成立。

③若则假设3成立。（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准状况）。

19、聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，农业上可用于抗旱保水，下面是合成聚丙烯酸钠的一种途径。回答下列问题：（1）A的结构简式是

（2）反应②的反应条件是

（3）D中官能团的名称

（4）反应⑤的反应类型是

（5）写出反应③的化学方程式

（6）某有机物分子为C的同分异构体，该分子中只有一个甲基，该有机物分子的结构简式为（写出其中一种）20、为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）B中预期的实验现象是，D中的试剂是。

（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将