第1章 化学研究的天地 测试卷 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

试卷第=page22页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页第1章《化学研究的天地》测试卷一、单选题1．下列物质中，属于纯净物的是A．碘酒 B．稀盐酸 C．胶体 D．2．Na2CO3俗名纯碱，若对纯碱采用不同分类法进行分类，则下列说法错误的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是可溶盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐3．标准状况通常是指A．0℃，101kPa B．20℃，101kPa C．0℃，202kPa D．20℃，202kPa4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．44g丙烷中含有的非极性共价键数目为10NAB．28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NAC．标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中含C－H键的数目为0.4NAD．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA5．下列仪器常用于物质分离的是A． B． C． D．6．下列化学用语错误的是A．烧碱：NaOH B．铵根：NHC．氧化铁：Fe2O3 D．镁离子：Mg3+7．下列除杂所用的试剂和方法均合理的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂方法A乙烷乙烯溴的四氯化碳溶液洗气B甲烷乙烯酸性溶液洗气C甲苯乙烯酸性溶液分液D溴苯溴稀氢氧化钠溶液分液A．A B．B C．C D．D8．“物质的量”是宏观物质和微观粒子间的联系桥梁，下列计算正确的是A．将4.0gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．1molCH4和C2H4的混合气体，所含氢原子的物质的量为4molC．2.3g钠在水中充分反应，转移的电子数约为6.021023D．标准状况下，22.4L酒精所含分子的物质的量为1mol9．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取8.0g固体NaOH置于500mL容量瓶中，加水溶解并定容B除去H2SO4中的HCl向溶液中加入适量的AgNO3溶液，过滤C除去KNO3固体中少量的NaCl将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D10．钛合金广泛应用于航空航天工业，被誉为“未来金属”，由钛铁矿(主要成分，还含有少量、等杂质)制得的工艺流程如图：已知：“滤液2”中主要溶质为。下列说法错误的是A．煅烧需要的仪器有蒸发皿、铁架台、酒精灯等B．是碱性氧化物C．在中，钛的化合价为价D．步骤②是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤11．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，13.8g溶于水中转移的电子数目为0.2B．常温常压下，17g中含有的共价键数目为4C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中氧原子的数目为4D．0.2molZn完全溶解于适量硝酸中，生成气体的分子数一定为0.413．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA14．取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-115．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需的操作步骤有A．蒸馏 B．过滤 C．溶解 D．蒸发结晶二、填空题16．判断。(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。(_______)(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。(_______)(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。(_______)(4)“血液透析”利用了胶体的性质。(_______)(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。(_______)(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。(_______)(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。(_______)(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。(_______)17．又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)固体(红棕色)，将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为。(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制得胶体。(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯(填烧杯编号)中的液体产生明亮的光路，该现象称之为效应。18．Ⅰ.现有下列物质：①Fe(OH)3胶体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥石墨⑦碳酸钠溶液⑧乙醇⑨熔融氯化钠。请用序号填空：(1)属于电解质的是。(2)属于非电解质的是。Ⅱ.书写离子反应方程式：(3)金属钠与水反应的离子反应方程式。(4)溶于稀盐酸的离子反应方程式。(5)澄清石灰水中滴入足量的Na2CO3溶液的离子反应方程式。(6)溶液与溶液反应的离子反应方程式。答案第=page66页，共=sectionpages66页答案第=page55页，共=sectionpages55页参考答案：1．D【详解】A．碘酒是碘和酒精的混合物，故不选A；

B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故不选B；

C．胶体是分散系，属于混合物，故不选C；D．具有固定组成，属于纯净物，故选D；选D。2．A【详解】A．Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此该物质属于盐，而不属于碱，A错误；B．Na2CO3能够溶于水，由于电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此该物质属于可溶盐，B正确；C．Na2CO3电离产生金属阳离子是钠离子和酸根阴离子，因此该物质属于钠盐，C正确；D．Na2CO3电离产生金属阳离子和酸根阴离子，酸根阴离子是碳酸根离子，因此该物质属于碳酸盐，D正确；故合理选项是A。3．A【详解】标准状况对应的温度是0℃，压强是101kPa；答案选A。4．B【详解】A．44g丙烷的物质的量是1mol，根据其结构简式CH3CH2CH3可知其中含有的非极性共价键数目为2NA，A错误；B．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，组28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物中“CH2”的物质的量是2mol，完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NA，B正确；C．标准状况下CH2Cl2是液体，2.24LCH2Cl2分子的物质的量不是0.1mol，其中含C－H键的数目不是0.4NA，C错误；D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积未知，无法计算其中OH－的数目，D错误；答案选B。5．D【详解】A．该仪器是托盘天平，不能用于物质的分离，A错误；B．该仪器是量筒，不能用于物质的分离，B错误；C．该仪器是容量瓶，不能用于物质的分离，C错误；D．该仪器是分液漏斗，可用于物质的分离，D正确；答案选D。6．D【详解】A．烧碱是氢氧化钠，化学式是NaOH，A正确；B．铵根离子的化学式是NH，B正确；C．氧化铁的化学式是Fe2O3，C正确；D．镁离子的化学式是Mg2+，D错误；故选D。7．D【详解】A．乙烷会溶解在四氯化碳溶液中，A错误；B．酸性会将乙烯氧化为二氧化碳，产生新的杂质气体，B错误；C．甲苯也会和酸性高锰酸钾发生反应，C错误；D．溴苯与氢氧化钠溶液不反应，而溴与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，然后采用分液法分离，D正确；故选D。8．B【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，是后定容，确定的体积是溶液体积，不是所用溶剂的体积，按选项描述，配制后溶液体积会大于1L，描述错误，不符题意；B．无论CH4还是C2H4，每个分子中都是有4个H原子，所以1mol混合物分子中，H原子有4×1mol=4mol，描述正确，符合题意；C．2.3gNa物质的量是0.1mol，与足量水反应生成NaOH与H2，每个Na失一个电子变为Na+，所以反应一共转移电子1×0.1mol=0.1mol，1mol微粒具体数量是6.02×1023，所以该反应一共转移电子0.1×6.02×1023=6.02×1022，描述错误，不符题意；D．酒精标况下是液态，不适用气体摩尔体积计算，描述错误，不符题意；综上，本题选B。9．C【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误；B．硫酸根离子也能和银离子反应生成硫酸银沉淀，不能达到除杂目的，B错误；C．硝酸钾溶解度受温度影响大，硝酸钾和氯化钠的混合液可经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸钾固体，C正确；D．氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，D错误；答案选C。10．A【分析】钛铁矿加入稀硫酸与反应生成硫酸铁，与反应生成硫酸亚铁和，不反应过滤成为滤渣除去，加入Fe还原铁离子为亚铁离子，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，“滤液2”中加热可得；【详解】A．蒸发皿一般用于蒸干溶液，煅烧需要的仪器有坩埚、铁架台、酒精灯等，A错误；B．可与强酸反应生成正盐和水，是碱性氧化物，B正确；C．中，Fe为+2价、O为-2价，则+2+x+(-2)×3=0，可得钛的化合价为价，C正确；D．步骤②是从硫酸亚铁溶液中得到晶体，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D正确；故选：A。11．C【详解】血液为胶体，盐为电解质，胶体遇电解质发生聚沉，使血液凝固，故选C。12．A【详解】A．，13.8g的物质的量为0.3mol，转移电子数为0.2，A正确；B．的电子式为，17g的物质的量为1mol，则含有的共价键数目为3，B错误；C．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中氧原子的数目为2，C错误；D．0.2molZn完全溶解于适量浓硝酸中，0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；故选A。13．A【详解】A．Na2O2中的阴离子为，7.8gNa2O2对应的物质的量为0.1mol，故对应的阴离子数目为0.1NA，A正确；B．常温常压下，故22.4LNH3对应的物质的量小于1mol，对应电子数目少于10NA，B错误；C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误；D．溶液体积未知，0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目未知，D错误。故选A。14．A【详解】100mL0.3mol/L的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol；300mL0.25mol/L的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，混合后硫酸的总物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，混合后溶液中硫酸的物质的量浓度为=0.21mol/L，故选A。15．A【详解】实验室里由粗盐制备精盐的实验中，首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，则粗盐中含有不溶性的杂质，因此正确的操作应该是溶解后过滤，最后蒸发浓缩结晶即可，不需要蒸馏，故答案为：A。16．(1)错误(2)错误(3)正确(4)正确(5)正确(6)正确(7)错误(8)正确【详解】（1）硅酸是纯净物，分散系是混合物，所以硅酸不属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，也不属于胶体，故错误；（2）明矾没有氧化性，不能表现漂白性，不能作漂白剂，故错误；（3）氢氧化铁胶体是电中性的分散系，不带电荷，故错误；（4）血液透析原理即为胶体的渗析原理，所以血液透析利用了胶体性质，故正确；（5）葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔现象，不具备胶体的性质，故正确；（6）向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故正确；（7）电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但不能证明胶体属于电解质溶液，故错误；（8）丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故正确。17．