高二化学氯气氯化氢性质与制法比较省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

氯气、氯化氢性质与制法比较专题复习1/19复习目标：1、经过对Cl2、HCl主要性质、制法归纳对比，学会系统、网络知识方法。2、经过对氯气、氯化氢主要性质、制法原理和内涵挖掘，深化书本知识。2/19复习重点：1、喷泉试验2、氯气与氯化氢试验室制法3、氯气与水反应，氯水性质3/19一、氯气、氯化氢的物理性质相同性：状态、气味、对空气相对密度差异性：颜色、、是否易液化毒性、溶解性注：（1）HCl易溶于水（1：500）形成盐酸，Cl2可溶于水（1：2）形成氯水，二者都是混合物。（2）液氯、液态HCl、液氨为纯净物。4/19分析喷泉试验形成条件1、气体在液体中溶解度大2、容器内外产生较大压强差5/19思索1BD图16/19某学生主动思索产生喷泉其它方法，并设计了如图所表示装置。在图2锥形瓶中，分别加入足量以下物质，反应后可能产生喷泉是（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH溶液（C）CaCO3与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸思索2图2图1、图2产生喷泉原理有何不一样？常见人造喷泉与哪个装置原理相同？7/19思索3在上题中锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量以下物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入物质能够是（A）浓硫酸（B）食盐（C）硝酸钾（D）硫酸铜图28/19小结1、气体易溶于液体或易与液体发生反应，如：（1）HX、NH3与水（2）SO2、CO2与强碱2、烧瓶内外产生压强差，（1）降低内压（2）增大外压9/19氯水盐酸成份性质石蕊MgKI淀粉试纸AgNO3溶液二、氯水与盐酸的对比（Cl2+H2OH++Cl—+HClO）先变红后褪色变红颜色变浅，有气泡有气泡变蓝无现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成Cl2、H2O、HClOH+、Cl—、ClO—、OH—H+、Cl—10/19思索4某溶液加入锌，放出气体；加入酸化硝酸银，有白色沉淀生成；加入溴化钠，溶液变橙色；加入石蕊，先变红后褪色，则该溶液为

氯水11/19小结1、二者都含有氯离子2、氯水有强氧化性、酸性、漂白性；而稀盐酸只有酸性氯水与盐酸12/19三、氯气、氯化氢的实验室制法二者区分与联络：1、药品（注意：状态、特征）2、反应原理（注意：反应条件）3、仪器、装置选择与安装4、气体除杂、搜集、检验，尾气处理5、氯气制备装置：氯化氢制备装置13/19氯气与氯化氢制法对比14/19思索51、从二者制备装置分析反应特点怎样？利用这套装置还能制取哪些气体？（1）固体+液体气体：液体+液体气体：△△（2）除了Cl2、HCl，还能够制C2H4、NO等15/192、由二者反应原理分析，现有KClO3与MnO2混合物，加热一段时间后冷却，加入浓硫酸，再加热，可能发生反应有哪几个？思索52KClO3=2KCl+3O2KClO3+3H2SO4+5KCl=3K2SO4+3Cl2+3H2O2KCl+3H2SO4+MnO2=2KHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O△△△MnO216/19本节总结1：利用对比分析、归纳总结方法，系统复习氯气、氯化氢性质和制法2：利用书本原理，挖掘氯气、氯化氢知识内涵和外延，到达了掌握双基、提升能力目标。17/19练习如图所表示装置，试验前a、b、c活塞均关闭。（1）若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是：（2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是