1.1课时3中和反应的反应热及测定市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

专题一化学反应与能量改变

第一单元化学反应中热效应

第3课时中和反应反应热及测定1/15了解反应热中中和热测定方法和相关计算

2/15氧弹式量热计—测燃烧热我们怎样测得一个反应反应热？？3/15试验室设计中和反应量热计

请利用试验室现有仪器和物品，设计一个用以测定中和反应放热量热计。4/15二、需要仪器和材料：

大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。一、试验目标测定强酸与强碱中和反应热效应。中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20(l)，这时反应热叫做中和热。5/151、分析一下，量热器直接测定数据是什么？是焓变数值吗？

是体系（溶液）温度改变2、依据体系温度改变能够求得什么物理量？能够求得反应吸收或放出热量Q=mcΔtQ:中和反应放出热量。m：反应混合液质量。c：反应混合液比热容。Δt：反应前后溶液温度差值。6/153、请在以下药品中选择一个你认为最适当酸和碱。

50mL0.50mol/LHCl溶液

50mL0.50mol/LCH3COOH溶液

0.7mL18mol/LH2SO4溶液

50mL0.50mol/LNaOH溶液

50mL0.50mol/LNH3溶液强酸、强碱稀溶液！4、酸、碱反应时，我们用是它稀溶液，它们质量应怎样得到？量出它们体积，再乘以它们密度即可。Q=mcΔt①Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②7/15已知：

V酸=V碱=50mL。

c酸=c碱=0.50mol/L。

ρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q表示式。

Q=0.418（t2－t1）kJ③

本试验中，我们所用一元酸、一元碱体积均为50mL,它们浓度均为0.50mol/L。因为是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液比热容为4.18J/（g·℃)Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②8/15

Q=0.418（t2－t1）kJ③(1)③式表示是中和热吗？为何？(2)该反应中和热应怎样表示呢？ΔH=－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol因为中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀酸、碱中和生成1mol水反应热，而50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠反应后生成水只有0.025mol，故中和热应用下式表示：9/15三、试验步骤：1.略2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸温度，记入下表。然后把温度计上酸用水冲洗洁净。问：温度计上酸为何要用水冲洗洁净？冲洗后溶液能否倒入小烧杯？为何？答：使热量散失，并使所测碱液温度偏高；

冲洗后溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液质量增加，而造成试验结果偏低。10/15113.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，温度t1。问：酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答：因为本试验关键是测反应反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使试验出现误差，结果偏低。4.

把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液最高温度，记为终止温度t2，记入下表。问：试验中所用HCl和NaOH物质量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？答：为了确保0.50mol/L盐酸完全被NaOH中和，采取0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。11/15125.重复试验两次，取测量所得数据平均值作为计算依据。12/15温度试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2活动与探究t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃16.2219.433.22ΔH=－

0.418*3.220.025kJ/mol=-53.8kJ/mol13/15为何实际值和理论值存在较大差异？为了使实际值和理论值更靠近？6、强酸、强碱反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/moL差异=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5kJ/mol14/1515讨论以下问题1.本试验中若把50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所改变？为何？2.若改用100mL0.50mol/L盐酸和100mL0.55mol/LN