高考复习元素周期表市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

元素周期表第1页一、原子结构质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

Z个1、原子组成原子核核外电子质子中子两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数A-Z个Z个原子核所带正电荷电量与核外电子所带负电荷电量相等，所以整个原子不显电性。原子是由居于原子中心带正电原子核和核外带负电电子组成。第2页二、元素、核素、同位素

1.元素：③元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成份子。

含有相同核电荷数(质子数)同一类原子叫做元素。①决定元素种类原因：质子数。②“同一类”包含质子数相同各种不一样原子，以及各种情况下原子或离子(即游离态和化合态)如：H、D（2H）、T（3H）、H＋、H－等都称为氢元素。第3页二、元素、核素、同位素

2.核素含有一定数目标质子和一定数目标中子一个原子叫核素。如：各为一个核素。3.同位素同一元素不一样核素之间互称为同位素。含有相同质子数而不一样中子数同一个元素不一样原子互称为同位素。或：如：互称为同位素。同位素原子之间物理性质有所不一样，但化学性质完全相同第4页第5页第6页第7页BB例1“铱星”计划中铱一个同位素是其核内中子数是()A.77B.114C.191D.268例2可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是()A.72B.19C.53D.125【练习】导与练63-64页【思维激活3】【例1】【迁移应用1】课时作业257-258选择题1、9第8页三、相对原子质量

1.原子相对原子质量一个35Cl实际质量是5.807×10-26kg一个1H实际质量为1.674×10-27Kg一个16O实际质量为2.657x10-26Kg。一个12C原子实际质量为1.993x10-26Kg1.993x10-26Kg×=1.66×10-27Kg以12C质量为标准，其它原子质量与它相比较，所得值，叫做该原子相对原子质量。你能算出1H、12C、16O、35Cl相对原子质量吗？第9页

原子同位素相对原子质量天然丰度35Cl34.96975.77%37Cl36.96624.23%三、相对原子质量

2.元素相对原子质量某元素各种同位素原子相对原子质量与其天然丰度乘积之和，就是这种元素平均相对原子质量。如：氯元素平均相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%氯元素平均近似相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%第10页第11页1．某元素一个同位素原子质子数为m，中子数为n，则以下说法正确是（）A．不能由此确定该元素相对原子质量B．这种元素相对原子质量为（m+n）C．若碳原子质量为Ｗｇ，此原子质量为（m+n）wgD．核内中子总质量小于质子总质量A迁移利用第12页2.（09年全国理综Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外电子数为63。以下叙述中错误是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它原子核内有63个质子D．它一个同位素核内有89个中子迁移利用第13页4.

已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱平均近似原子量为192.22，则两种同位素原子个数比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11

3.

硼有两种天然同位素10B、11B，在自然界中丰度分别为20%和80%。则硼元素平均近似相对原子质量是（

）

A．10

B．10.2C．10.8D．11

CA迁移利用第14页四、原子核外电子排布在多电子原子中，电子能量是不相同。能量较低电子在离核较近区域内运动，能量较高电子在离核较远区域内运动。依据电子能量高低和离核距离远近，我们把不一样区域分成不一样电子层。电子层：电子分层运动：电子层：1234567

符号：KLMNOPQ第15页

核外电子排布原理核外电子排布规律1）先排内层，内层排满后再排下一层2）每个电子层最多排2n2个电子3）最外层8个电子次外层18个电子倒数第三层321）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低电子层后占能量高电子层（先内后外）。第16页1—18号元素核外电子排布第17页重点元素结构性质特点

(1)H③原子半径最小；④最外层电子数=周期数=主族序数；⑥第ⅠA族中唯一形成共价化合物元素；①原子序数最小②没有中子；⑤单质密度最小，最轻气体；第18页重点元素结构性质特点

(2)He①唯一最外层电子数不是8稀有气体元素 ②电子总数是电子层数二倍。(3)Li①最外层电子数是次外层二分之一②密度最小轻金属③不能形成过氧化物碱金属元素第19页(4)Be①最外层电子数=次外层电子数②最外层电子数=电子层数①最外层电子数比次外层多一个(5)B重点元素结构性质特点

①最外层电子数是次外层二倍②是形成化合物种类最多元素(6)C第20页重点元素结构性质特点

(7)N(8)O①最外层电子比次外层多3个②单质在空气中含量最多③氧化物形式最多④气态氢化物是唯一碱性气体(NH3)①最外层电子数目是次外层三倍②没有正化合价③地壳中含量最多第21页重点元素结构性质特点

(9)F①最外层离稳定结构只差1个电子②除H外，原子半径最小③无正化合价②前18号元素原子半径最大(11)Na①最外层电子数是最内层1/2(10)Ne（略）第22页重点元素结构性质特点

①K层电子数=M层电子数②次外层电子数是最外层电子数4倍(12)Mg(13)Al①最外层电子数=电子层数②地壳中含量最多金属元素③经典两性金属元素第23页重点元素结构性质特点

(14)SI②地壳中含量排第二位①最外层电子数是次外层二分之一，最内层2倍③其单质是半导体材料(16)S②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数①最外层比次外层少2个电子(15)P（略）第24页重点元素结构性质特点

(17)Cl(18)Ar（略）①最外层比次外层少一个电子②有各种化合价-1、+1、+3、+5、+7③对应含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4④HClO4是当前发觉含氧酸中最强酸第25页离子核外电子排布画出O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布示意图10电子体NeCH4、NH3、H2O、HFO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+简单离子：分子：原子：多核离子：OH-、NH4+、H3O+18电子体ArSiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2S2-、Cl-、K+、Ca2+简单离子：分子：原子：第26页第27页1．核电荷数为1～18元素中，以下叙述正确是()A．最外层只有1个电子元素，一定是金属元素B．最外层只有2个电子元素，一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等元素，一定是金属元素D．核电荷数为17元素原子轻易取得7个电子迁移利用第28页迁移利用第29页3.迁移利用第30页迁移利用第31页迁移利用第32页迁移利用第33页7．以下说法中必定错误是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数4倍C．某离子L层和M层上电子数均为K层4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等迁移利用第34页迁移利用8．X、Y、Z和R分别代表四种元素。假如aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子电子层结构相间（a、b、c、d为元素原子序数），则以下关系正确是（）A.a–c=m–n B．a–b=n-mC．c-d=m+n D．b-d=n+m第35页迁移利用9.（09年四川改编）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X核电荷数是Y是核外电子数二分之一，Y与M可形成化合物M2Y。（1）X、Y、Z、M元素符号X

;Y

;Z

;M

。（2）M2Y电子式

。（3）Z最高价氧化物对应水化物化学式

。（4）YX2与Z单质水溶液反应化学方程式：

。第36页第37页周期表7个周期7个主族：（ⅠA～ⅦA）7个副族：（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（第8、9、10纵行）横方面（7个横行）纵方面（18个纵行）零族：稀有气体元素元素周期表结构七主、七副、加O八（三长、三短、一不全)第38页将电子层数相同元素按照原子序数递增次序从左到右排列排成一个横行。称为一个周期。周期周期序数=电子层数第39页周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：现有26种元素（横行）第40页把最外层电子数相同元素按电子层数递增次序从上到下排成纵行。称为一个族。族主族序数=最外层电子数=最高正化合价第41页族主族副族第Ⅷ族0族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、

ⅤA、ⅥA、ⅦA（纵行）稀有气体元素

第8、9、10三列元素组成族

ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅠB、ⅡB第42页A：主族第43页第44页原子结构与元素在周期表中位置关系(1)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数(2)最高正化合价+︱元素负化合价︱

＝8(3)核外电子层数＝周期数(Pd除外)。(4)最外层电子数等于或大于3而小于8一定是主族元素(5)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。第45页1.张青莲是我国著名化学家。1991年，他准确测得In相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采取为新标准值。这是原子量表中首次采取我国测定相对原子质量值。已知In原子结构如图所表示，则以下关于In说法不正确是（）A．In为长周期元素B．In为过渡元素C．In轻易导电导热D．In在反应中轻易失电子第46页2.以下叙述正确是（）A.同周期元素中ⅦA族元素相对原子质量最大B.ⅥA族元素原子，其半径越大，越轻易得到电子C.室温时，零族元素单质都是气体D.全部主族元素原子，形成单原子离子时化合价和它族序数相等第47页3.(江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图1所表示。以下说法正确是()A.元素X与元素Z最高正化合价之和数值等于8B.原子半径大小次序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋核外电子数和电子层数都不相同D.元素W最高价氧化物对应水化物酸性比Q强第48页4.下列图是元素周期表一部分，以下说法中正确是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素最高正化合价：③＝⑤第49页

5.(·福建理综，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置以下列图5—2所表示，其中T所处周期序数与主族序数相等，请回答以下问题：(1)T原子结构示意图为:______________。(2)元素非金属性次序为(原子得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。W单质与其最高价氧化物水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一个是气体，反应化学方程式为:________________________________。(4)原子序数比R多1元素一个氢化物能分解为它另一个氢化物，此分解反应化学方程式是:_________________________________________。图5—2第50页6.依据中学化学教材所附元素周期表判断，以下叙述不正确是（）A.K层电子为奇数全部元素所在族序数与该元素原子K层电子数相等B.L层电子为奇数全部元素所在族序数与该元素原子L层电子数相等C.L层电子为偶数全部主族元素所在族序数与该元素原子L层电子数相等D.M层电子为奇数全部主族元素所在族序数与该元素原子M层电子数相等C迁移利用第51页8、(07天津卷)年3月21日，我国公布了111号元素Rg汉字名称。该元素名称及所在周期是()A．钅第七周期B.镭第七周期C．铼第六周期D.氡第六周期仑9、（08四川卷）以下叙述正确是（）A．除零主元素外，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族全部元素迁移利用第52页周期ⅡA副族元素数目ⅢA0本周期元素数目12He24Be…3…4…5…6…7…2种8种8种18种18种32种32种8-8=08-8=018-8=10种18-8=10种32-8=24种32-8=24种2+8=1010+8=1818+18=3636+18=5454+32=8686+32=118513314981113周期表中原子序数推算副族之后：下=上+下副族之前：下=上+上同周期：ⅢA序数=ⅡA序数+副族元素数目+14+8=1212+8=2020+18=3838+18=5656+32=88副族元素数目=本周期元素数目-8（7个主族和1个0族）第53页3.(05年全国Ⅲ)同一主族两种元素原子序数之差不可能是（）A、16B、26C、36D、46迁移利用2.某周期IIA族元素原子序数为x，则同周期IIIA族元素原子序数为()A.只能是x+2B.可能是x+8或x+18C.只能是x+1D.可能是x+1或x+11或x+25DD1.

原子35X处于周期表中

周期

族它原子核中有

个中子804ⅦA45第54页6.A、B、C是周期表中相邻3种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此3种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C是

。迁移利用7.（北京理综改编）W、X、Y、Z均为短周期元素，W最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y原子序数是W和X原子序数之和二分之一；含Z元素物质焰色反应为黄色。写出各元素元素符号：W

;X

;Y

;Z

.第55页8.（山东理综第11题4分）元素在周期表中位置，反应了元素原子结构和元素性质，以下说法正确是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素最高正化合价等于它所处主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都到达8电子稳定结构D.同一主族元素原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同迁移利用第56页9迁移利用第57页10．(·张家界模拟)A、B、C、D是原子序数不超出20四种元素，它们最高正价依次为＋1、＋4、＋6、＋7，其核电荷数按B、C、D、A次序增大；已知B原子最外层电子数是次外层电子数2倍。试回答：(1)比较A、C、D形成简单离子半径大小(写离子符号)：_______________________________

(2)比较B、C、D最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写化学式)：_________________________

(3)写出A与D形成化合物电子式：

，B与C形成化合物电子式：________。它们之间化学键为________键(“极性”或“非极性”)。迁移利用第58页11．A、B为前三周期元素，二者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B原子序数为x，则A原子序数为（）A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-11迁移利用12．周期表中相邻A、B、C三元素中，A、B为同周期元素，A、C为同主族元素，已知三种元素原子最外层电子数之和为19，三种元素原子核中质子数之和为41，则三种元素元素符号为：A

;B

;C

。第59页13.A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A原子序数为n，则B原子序数可能是（）①n+1②n+2③n+5④n+8⑤n-3⑥n-8⑦n+13A.①②⑥⑦B.①②③⑤⑥⑦C.③④⑤⑥D.③⑤⑥⑦迁移利用14.（06广东卷）同一主族两种元素原子核外电子数差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30第60页15.

以下说法中正确是()A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行元素都是金属元素C.稀有气体原子最外层电子数都是8D.同一元素各种同位素物理性质、化学性质均相同B迁移利用第61页碱金属卤素第62页0.5340.970.861.5321.879小大3Li11Na19K37Rb55Cs元素符号核外电子排布原子半径nm密度g.cm-3熔点°C沸点°C180.597.8163.6538.8928.401347774688678.4882.9高低高低碱金属元素原子结构及单质物理性质第63页碱金属元素化学性质1.碱金属单质与氧气反应4Li+O2===2Li2O△4Na+O2===2Na2ONa+O2===Na2O2△2K+O2===K2O2K+O2===KO2△Rb、Cs与氧气接触即可猛烈反应生成更复杂氧化物LiCs原子半径逐步增大失电子能力逐步增强还原性逐步增强金属性逐步增强第64页碱金属元素化学性质2.碱金属单质与水反应2Li+2H2O===2LiOH+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Rb+2H2O===2RbOH+H2↑2Cs+2H2O===2CsOH+H2↑2M+2H2O==2MOH+H2↑比Na迟缓反应猛烈（浮、游、熔、响、红）比Na猛烈，气体会燃烧，轻微爆炸与水猛烈反应甚至爆炸碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH你能从以上反应猛烈程度以及所生成碱碱性比较中得出什么结论？第65页1.以下关于钠、钾、铷、铯说法中，不正确是：()A.原子半径随核电荷数增大而增大B.单质密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强CsOHD.氧化能力最强是钠离子2.钠、钾保留在煤油里，锂密度为0.534g/cm3，它能否保留在煤油里?（煤油密度为0.78g/cm3)B迁移利用第66页