宁夏吴忠中学2024-2025学年高二化学12月月考试题

PAGEPAGE3宁夏吴忠中学2024-2025学年高二化学12月月考试题7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．H2S2H＋＋S2－B．NaHSO3Na＋＋H＋＋SOC．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOD．HF=H＋＋F－8．已知2gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量240kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时汲取热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时汲取的热量为（）A．436kJ B．559kJ C．922kJ D．190kJ肯定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=2C．减小容器的体积，反应物A的百分含量变大D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为5∶610．25℃时，某无色透亮的溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13，则在此溶液中肯定能大量共存的是A．Fe2+、K+、、 B．Mg2+、、、Cl-C．Ba2+、Na+、、 D．Na+、K+、、11．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②12．下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制肯定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合运用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效13．将如图所示试验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝，内含KCl)，下列推断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c()增大D．片刻后可视察到滤纸b处变红色28．(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：_____________。(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式：________。(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变更如图所示。写出该反应的热化学方程式：____________。(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧肯定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________。(5)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________。29．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数0.40.61.01.11.7请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为K＝______；ΔH______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，则此时A的转化率为______；假如这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）推断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。A．c(A)不随时间变更B．气体的平均摩尔质量不随时间变更C．压强不随时间变更D．单位时间里生成C和D的物质的量相等30．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的依次为_____。(填写序号)(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______。(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_____。A．c(H+)>c(OH-)B．c(H+)<c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表试验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)反应后溶液pHa0.10.1pH=8bc0.2pH=7①从a组状况分析，HA是强酸还是弱酸______。②b组状况表明，c____0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A-)_____c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。③a组试验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na+)-c(A-)=____mol/L。(5)100℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液V2L匀称混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为______(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)A．B．C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D．溶液中c(A-)·c(HA)的值E．水的电离程度31．电能与化学能的相互转化原理在试验、生产及生活中有着特别广泛的应用。（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。③外电路中电子的流淌方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。①写出通入CH4的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极旁边的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液复原到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。A．NaCl固体B．氯化氢气体C．盐酸D．H2O

吴忠中学2024～2024学年第一学期12月月考高二化学参考答案1．C2．A3．D4．D5．A6．C7．A8．H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol9．>75%不变A10．b>a>cNaCN+CO2+H2O=NaHCO