高考化学一轮复习 特色训练2 离子方程式和离子共存的正误判断（含解析）苏教版

特色训练2离子方程式和离子共存的正误判断1．(·苏北四市二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。 A．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ B．pH＝12的澄清溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3) 解析A项Fe3＋会与SCN－反应；C项溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋在碱性溶液中不能存在，Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中不能共存，并且NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中与铝粉不会产生氢气；D项会发生反应C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)而不能大量共存。 答案B2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。 A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑ B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4) C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O 解析本题主要考查电解原理及与量有关的离子方程式的书写。A项应为2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋Cl2↑＋H2↑；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B项错；D项Ca(OH)2过量，因此产物中还应有Mg(OH)2沉淀生成。 答案C3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。 A．足量NH3通入1.2mol·L－1FeCl3溶液中：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NHeq\o\al(＋,4) B．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO C．足量Cl2通入1.0mol·L－1Na2SO3溶液中：2SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2=2S↓＋2ClOeq\o\al(－,3) D．乙醛中加入银氨溶液，水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－eq\o(→,\s\up7(水浴加热))2Ag↓＋CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋3NH3＋H2O 解析A项生成的Fe(OH)3应是沉淀，B项生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3；C项反应应为Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。 答案D4．(·苏州调研)常温下，下列各组离子可能大量共存的是()。 A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋、AlOeq\o\al(－,2) D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4) 解析本题考查限定条件下的离子共存问题。pH＝7的溶液中Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，A项错；在酸性溶液中Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)两种离子之间会发生氧化还原反应，B项错；pH大于4.4时甲基橙显黄色，如溶液呈强碱性则C项正确；D项说明溶液可能显酸性也可能显碱性，[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－在酸性溶液中不能大量存在，而NHeq\o\al(＋,4)在碱性溶液中不能大量存在，D项错。 答案C5．(·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()。 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－ 解析A项，通入过量SO2后，Fe3＋和H＋、NOeq\o\al(－,3)均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋也会结合生成硫酸钙沉淀，错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS－发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存。 答案BD6．(·徐州三模)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。 A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋ C．硫化钠溶液：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)、Br－、H＋ D．pH＝13的溶液：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) 解析A项，无论酸性还是碱性溶液，ClO－均具有较强氧化性，能将I－氧化，错误；B项，eq\f(cH＋,cOH－)＜1，说明溶液显碱性，四种离子在碱性溶液中可以共存，正确；C项，S2－与SOeq\o\al(2－,3)在酸性条件下能发生氧化还原反应，Cu2＋与S2－会形成CuS沉淀，错误；D项，溶液显碱性，含有大量OH－，与HCOeq\o\al(－,3)反应会转化成COeq\o\al(2－,3)和H2O，错误。 答案B7．(·苏北四市三调)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。 A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O 解析A项，铁屑过量，生成Fe2＋，错误；B项，NH4HSO4溶液中含有大量H＋，OH－应先与H＋反应不能生成氨气，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，产物是Al(OH)3，错误；D项，为氧化还原反应，得失电子以及电荷均守恒，正确。 答案D8．(·江苏南京模拟)下列离子方程式中，不正确的是()。 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SOeq\o\al(2－,4)反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析B选项中当SOeq\o\al(2－,4)全部沉淀时，其反应为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 答案B9．(·山西大同调研)常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是()。 A．c(H＋)/c(OH－)＝10－4的溶液中：Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋ B．由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－ C．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋ 解析A项溶液显碱性，可大量共存；B项溶液显碱性或酸性，ClO－、SOeq\o\al(2－,3)不能在酸性溶液中存在，错；C项显酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能在酸性溶液中大量存在，错；与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而Mg2＋不可在碱性溶液中大量存在，酸性条件下有NOeq\o\al(－,3)存在不放出H2，D错。 答案A10．(·课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为()。 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2