高考化学二轮专题复习 上篇 专题突破与素养提升1-7

创新设计高化学二轮专题复习上篇专题突破与素养提升1-7专题一物质的组成、分类、性质及化学用语[最新考纲]1．物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2．化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。3．了解胶体是一种常见的分散系。自查1．物质类别的判断判断物质的类别，主要根据物质的组成、结构和性质。(1)根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物；对纯净物再根据是由一种还是几种元素组成的来判断是单质还是化合物。(2)对于单质，按照元素性质，可分为金属单质、非金属单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。(3)对于化合物：①按性质分为酸、碱、盐、氧化物等；②按在水溶液或熔融状态能否导电分为电解质、非电解质；③按照组成和结构分为离子化合物、共价化合物。(4)eq\a\vs4\al(氧化物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按组成,元素分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3,非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5)),\a\vs4\al(按性,质分)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：如CO2、SO3,碱性氧化物：如Na2O、CuO,两性氧化物：如Al2O3)),不成盐氧化物：如CO、NO,特殊氧化物：如Fe3O4、Pb3O4、Na2O2、H2O2))))(5)分散系按分散质微粒直径的大小分为溶液、浊液、胶体。2．规范使用化学用语(1)元素符号周围数字的含义：(2)七种图式按要求指出下列符号表示的含义或用符号表示下列物质：①Na2O2、NH4Cl、SiO2：化学式。②乙烯、氨气的分子式：C2H4、NH3。③乙烯、葡萄糖的最简式：CH2、CH2O。④Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H、Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋：电子式。⑥CH3CH3、CH3CH2OH、CH3COOH：结构简式。⑦Cl和Cl－的原子结构、离子结构示意图：、。自悟1．原子、分子和离子可构成哪些物质？提示(1)原子是化学变化中的最小微粒，它可构成少数非金属单质如金刚石、晶体硅及某些非金属化合物如二氧化硅等；(2)分子主要构成非金属单质如氧气、氢气、稀有气体等和非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有机物等；(3)离子可构成金属氧化物、强碱、大多数盐。2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？提示不一定，如Mn2O7为酸性氧化物。3．如何用化学符号表示出一个质子数为8，中子数为10的氧原子？提示eq\o\al(18,8)O。4．胶体区别于其他分散系的本质是什么？提示分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1～100nm的分散系为胶体。5．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？提示化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。自建必考点一物质的组成、分类及相互转化[突破核心考点]物理变化和化学变化的判断方法(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水、变性；③干馏；④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。【真题1】(·四川理综，2)下列物质分类正确的是()。A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物[思维提示]①氧化物的分类依据；②胶体与溶液、电解质与非电解质、纯净物与混合物三组概念的辨析。解析A项，CO不是酸性氧化物，错误；B项，氯化铁溶液不是胶体，错误；C项，四氯化碳不属于电解质，错误；D项，福尔马林、水玻璃、氨水分别为甲醛、硅酸钠、氨的水溶液，均为混合物，正确。答案D【题组】1．下列说法中正确的是()。A．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B．Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物C．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D．食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质解析如HCl气体溶于H2O的过程只有化学键的断裂，NaCl从水溶液中结晶出来的过程只有化学键的形成，二者都是物理变化，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子均可透过，故可用半透膜来分离溶液和胶体，C项错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，食盐溶液是混合物，D项正确。答案D2．泡沫灭火器如图所示，下列说法中正确的是()。A．铁、钢、铜均属于金属单质B．塑料属于有机高分子材料C．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜<铁D．泡沫灭火器中的药品Al2(SO4)3和NaHCO3分别属于盐和碱解析钢是合金，A项错误；塑料是聚乙烯，属于有机高分子材料，B项正确；铜与稀硫酸不反应，C项错误；Al2(SO4)3和NaHCO3都是盐，D项错误。答案B3．(·长春模拟)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()。①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))无水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅烧))MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤解析在提供的物质转化关系中，②中S在O2中的燃烧产物应为SO2，故②错；④中FeCl3溶液在加热时会促进Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，最终得不到无水FeCl3，要实现这个过程，需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干，才能得到无水FeCl3，故④错。答案A[掌握方法技能]物质的组成、分类中常见的理解误区1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。3．由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。4．能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。5．非金属元素可形成阳离子，如NHeq\o\al(＋,4)；金属元素也可形成阴离子，如AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)等。6．无水乙醇属于混合物，冰醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。必考点二一种重要的分散系——胶体[突破核心考点]胶体与其他分散系的区别，胶体的性质和应用是高考命题的热点，在解答这类题目时要注意以下几点：1．胶体存在固、液、气三种状态。2．胶体与其他分散系的本质区别：分散质粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。3．“纳米材料”并不是胶体，只有将其分散到某分散剂中才能形成胶体。4．胶体的丁达尔效应属于物理变化。5．“胶体带有电荷”的说法是错误的，胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性，胶体粒子可能带有电荷。6．胶粒并不是都带电荷，如淀粉胶粒，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉；若使之聚沉可采用加热法。7．胶体和溶液并没有明显的界限。如淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液既是溶液又属于胶体。【真题2】下列各项说法正确的是()。①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(·安徽理综，9C改编)②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(·山东理综，8B)③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(·重庆理综，10D)④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(·江苏化学，5A)⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体(·江苏化学，13A)A．②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④[思维提示]①理解胶体的概念；②掌握胶体的性质及应用；③掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。解析H＋与S2－不能大量共存，在电解质溶液中氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，Fe3＋与S2－也不能共存，①错误；向沸水滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，②正确；胶粒带电，而Fe(OH)3胶体呈电中性，另外溶液的导电性与溶液离子的浓度和离子所带电荷有关，FeCl3中一个Fe3＋水解产生3个H＋，溶液中的离子所带电荷数没发生变化，因而导电性几乎不变，③错误；胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，④正确；⑤选项中得到的为Fe(OH)3沉淀而非胶体，错误。答案A【题组】1．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()。A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．胶体是比溶液更稳定的分散系D．胶体是一种较稳定的分散系解析溶液中溶质微粒有的带电，有的不带电，如强电解质溶液中的溶质微粒带电，非电解质溶液中溶质微粒不带电。胶体中的分散质微粒也是有的带电，有的不带电，如Fe(OH)3胶体粒子带电，淀粉胶体粒子不带电。故A错误。胶体和溶液一样，都是电中性的，但有的胶体粒子带电荷，B错误。溶液是比胶体更稳定的分散系，故C错误。胶体具有介稳性，即稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系，所以胶体是一种较稳定的分散系。答案D2．下列说法正确的是()。A．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100nm之间B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染，应加强监测和治理C．生理盐水能产生丁达尔效应，属于胶体D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析葡萄糖溶液中分散质粒子直径小于1nm，A错误；生理盐水属于溶液，C错误；浊液的分散质粒子直径大于胶体和溶液中的分散质粒子直径，D错。答案B3．(·济南预测)下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是()。A．氢氧化铁胶体带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深B．利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系C．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸，现象是先沉淀后溶解D．某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关解析氢氧化铁胶粒因吸附阳离子而带正电荷，而氢氧化铁胶体不带电，呈电中性，故A错。答案A[掌握方法技能]有关胶体的命题角度1．制备Fe(OH)3胶体的反应不能写成FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3＋3HCl，也不能写成FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl。因为FeCl3在沸水中完全水解，反应不可逆，生成Fe(OH)3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。正确应写为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。2．胶体分散系稳定存在的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则地运动；胶体粒子带同种电荷，相互排斥，不易聚沉，后者是主要原因。3．胶体粒子带电荷，但不能说胶体带电荷，整个胶体是电中性的；并不是所有胶体粒子都带电荷，如淀粉胶体无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉。4．有些胶体遇足量强酸，先聚沉生成沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解变为棕黄色溶液。5．胶体的性质及应用：丁达尔效应应用于鉴别溶液和胶体；电泳现象判断胶体胶粒带何种电荷；渗析应用于胶体的分离提纯。必考点三化学用语的正确使用[突破核心考点]1．化学用语正误的判断方法2．化学用语使用的误区(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH－为[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，—OH为·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(2)结构简式需保留官能团，如CH2=CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如，不能写成。(3)各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”、“↓”、“”、“=”“→”符号的使用。(5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。【真题3】(·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()。A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：eq\o\al(146,)92U[思维提示]①注意区分最简式、分子式、结构简式和结构式；②正确书写电子式，原子或离子的结构示意图。解析A项，丙烯的结构简式为：CH2=CH—CH3，错误；B项，OH－带有1个单位负电荷，其电子式为[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，正确；C项，表示的是Cl－的结构示意图，氯原子的结构示意图为：，错误；D项，铀原子的质量数应为238，正确的表示为：eq\o\al(238,)92U，错误。答案B【题组】1．下列有关表述不正确的是()。A．—OH与Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为：Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析次氯酸的电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。答案C2．下列有关化学用语或名称，表达错误的是()。A．COCl2分子的结构式：CClOClB．苯分子的比例模型：C．铁在潮湿的空气中腐蚀，负极的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D．CHCH3CH2CH3CH3的名称：2－乙基丙烷解析将CHCH3CH2CH3CH3变形为CHCH3CH3CH2CH3，最长碳链为4个碳原子，因此正确的命名为2－甲基丁烷，D错。答案D3．硫氢化钠工业品一般为溶液，呈橙色或黄色，下列有关说法中正确的是()。A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS=H＋＋S2－＋Na＋B．HS－的水解方程式为HS－＋H2OS2－＋H3O＋C．用Fe电极电解NaHS溶液，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．用Cu电极电解NaHS溶液，阳极的电极反应式为HS－－2e－=S↓＋H＋解析A项中NaHS在水中的电离方程式应为NaHS=HS－＋Na＋，A项错；B项中实质是HS－的电离方程式，B项错；D项中Cu为活性电极，阳极应为铜电极放电，D项错。答案C[掌握方法技能]电离方程式、水解方程式、电极反应式的书写1．电离方程式(1)强电解质的电离用“=”表示。酸式盐阴离子(除HSOeq\o\al(－,4)外)均不能拆写出H＋，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(溶液中)，但NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。(2)弱电解质的电离用“”表示，注意弱酸的电离方程式分步书写；弱碱电离方程式一步写出所有OH－。2．水解方程式(1)一般均用“”表示，产物不用“↓”和“↑”，但完全水解用“=”表示，产物用“↑”和“↓”。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)强碱弱酸盐的水解方程式分步书写。如S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。(3)强酸弱碱盐的水解方程式一步写出，如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。3．电极反应式用“=”表示，注明电极名称，标明得(＋ne－)或失(－ne－)电子数，若电极附近的某离子能与电极反应产物反应，则一般合并写在电极反应式中。“特例反驳法”速解物质组成与分类及其变化选择题【示例】(1)金属氧化物均为碱性氧化物(·山东理综7B)Mn2O7为酸性氧化物(2)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(·山东理综7D)汽油是C5～C11的烃类混合物(3)化合反应均为氧化还原反应(·山东理综，7A)CaO与水的反应为非氧化还原反应(4)分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸(·四川理综8B)HCOOH为一元酸(5)酸酐一定是氧化物(·上海化学，5A)乙酸酐[(CH3CO)2O]不是氧化物【以题说法】特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举特例或反例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等试题。【小试身手】物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是()。A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B.发生了颜色变化的一定是化学变化C.有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D.燃烧一定是化学变化解析HCl溶于水破坏了共价键但属于物理变化，A错；由银块(银白色)转化为银粉(灰黑色)，颜色发生变化，但属于物理变化，B错；蒸发结晶时有沉淀析出，但不是化学变化，C错。答案D(时间：30分钟类型：6分选择题专练)一、低档题1．下列变化中不属于化学变化的是()。A．油脂的硬化B．S8受热后变为S2C．水泥制作水泥混凝土D.eq\o\al(226,86)Ra→eq\o\al(222,86)Rn＋eq\o\al(4,2)He解析油脂的硬化指油脂和H2发生加成反应；S8受热后变为S2生成了新物质；水泥制作水泥混凝土发生了复杂的物理和化学变化；核反应不属于化学反应。答案D2．下列物质的分类标准正确的是()。A．强碱和弱碱：电离出的OH－数目B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－分类的，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离出的OH－数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠都是一元碱，A项错误；强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，如极稀盐酸的导电能力没有较浓醋酸溶液的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与分散剂无关，C项错误；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。答案D3．下列有关分散系的说法正确的是()。A．一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质B．浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来C．分散剂一定是液体D．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大解析乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C项错误；同一种溶质在不同温度下的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D项错误。答案A4．下列化学用语使用不正确的是()。A．Na＋的结构示意图为B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OC．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7解析聚乙烯为聚合物，结构简式为CH2—CH2，故C项错。答案C二、中档题5．下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是()。A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子解析有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。答案A6.下列叙述正确的是()。A．盐酸和食醋既是化合物又是酸B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小解析盐酸和食醋均属于混合物，CuSO4·5H2O是纯净物，胶体在一定条件下可以长期保存。答案D7．(·吉林模拟)对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是()。A．Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)B．26M3＋C.D．解析选项A，HCl抑制H2O的电离；选项B，Fe3＋水解促进H2O的电离；选项C，Cl－对H2O的电离无影响；选项D，CH3COO－水解促进H2O的电离。答案C8．下列逻辑关系图示中正确的是()。ABCD解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。答案D9．(·北京理综，6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()。ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析小苏打的有效成分是NaHCO3，不是Na2CO3，B错误。答案B10．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()。A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。答案B11．(·武昌调研)下列有关分类的观点正确的是()。①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质A．①②B．②④C．③④D．③⑤解析①中由苯制取环己烷的反应属于加成反应；②中碱性锌锰电池为一次电池；⑤中氨水为混合物，不属于电解质。答案C12．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥解析纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。答案B三、高档题13．(·杭州联考)下列说法正确的是()。A．丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质D．H2、D2、T2属于同素异形体解析水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；NH3是非电解质，NH3·H2O才是电解质；H2、D2、T2是同种物质。答案A14．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()。A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有种化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2解析如CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。如反应CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2不属于四种基本反应类型，故B正确。＋1价H能形成两种氧化物H2O和H2O2，类似的还有Na2O和Na2O2，故C错。溶解度：Mg(OH)2<Mg(HCO3)2，故D错。答案B15．(·青岛统考)下列说法中正确的是()。A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl解析熔融KHSO4中阴离子为HSOeq\o\al(－,4)，熔融Na2O2中阴离子为Oeq\o\al(2－,2)，6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目均为0.05NA，A项正确；Al3＋与Cl－形成的AlCl3为共价化合物，B项错；CS2的结构与CO2的类似，其电子式为eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，C项错；原子的左上角应是原子的质量数，中子数为18的氯原子应表示为35Cl，D项错。答案A专题二常用化学计量——物质的量[最新考纲]1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。自查1．物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量，用n表示，其单位是摩尔(符号为mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，国际规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数(即NA＝6.02×1023mol－1)称为阿伏加德罗常数。2．摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g·mol－1或kg·mol－1。摩尔质量与所表示微粒的相对分子质量(或相对原子质量)之间的关系是数值相同单位不同。3．气体摩尔体积气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，其单位为L·mol－1。在标准状况下Vm＝22.4__L·mol－1。4．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。5．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶(规格有50__mL、100__mL、250__mL、500__mL、1__000__mL)、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。(2)步骤：计算→称量(或量取)→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。自悟1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？它通过什么与宏观的量联系？提示阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对(共价键)等。它们都要通过物质的量n与宏观量(质量、体积等)联系起来。2．当1mol气体的体积是22.4L时，此时所处外界条件一定是标准状况吗？提示不一定。3．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？提示有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，体积是溶液的体积而非溶剂水的体积。自建必考点一阿伏加德罗常数的左关右联[突破核心考点]有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。【真题1】(·全国新课标Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0[科学审题]①“均摊法”在物质微观结构分析中的应用；②羟基与氢氧根的结构差异。解析A项忽视了NaAlO2溶液中水中的氧，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×eq\f(1,3)×6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝eq\f(12g,24g·mol－1)＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所以1molOH－含电子数为10N0，错。答案B【题组】1．(·青岛模拟)用NA表示阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是()。A．铝与盐酸反应，生成了1molH2，发生转移的电子数目为3NAB．28gCO气体中所含电子数目为28NAC．0℃、一个大气压下，NA个氢气分子的体积约为22.4LD．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量相等解析2molH＋可生成1molH2，氢元素化合价降低，需得到2×1mole－，即为2NA个电子，故A错；1molCO原子核外有14mole－，28gCO的物质的量为1mol，所含电子数目应为14NA，故B错；0℃、一个大气压即为标准状况，在标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4L，故C正确；醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等，但单位不同，故D错。答案CP4分子结构模型2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．常温常压下，16g14CH4中所含的中子数为8NAB．标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数为NAC．在1L1.0mol·L－1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子D．6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含的P—P键数目为0.3NA解析选项A，1个14CH4中含有8个中子，但16g14CH4的物质的量小于1mol，所以16g14CH4中含有的中子数也小于8NA。选项B，CCl4在标准状况下为液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算。选项C，NaCl是离子化合物在溶液中完全电离，不存在NaCl分子。选项D，根据图示可知，1molP4分子中含有6molP—P键，所以6.2g(0.05mol)P4中含有的P—P键数目为0.3NA。答案D3．(·深圳预测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOeq\o\al(－,3)D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子解析A项4gCH4的物质的量为n(CH4)＝eq\f(4g,16g·mol－1)＝0.25mol，1个CH4分子含有4个C—H键，则0.25molCH4含有1mol(即NA个)C—H共价键；B项Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，1molFe反应时，转移3mol(即3NA个)电子；C项n(NaHCO3)＝0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，但HCOeq\o\al(－,3)发生水解和微弱电离，则1L该溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)的物质的量小于0.1mol(即个数少于0.1NA)；D项常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1mol，含有的O原子也不是2NA个。答案A[掌握方法技能]规避考查NA的“七大陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况续表物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时，溶液中CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于1mol续表氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH，Fe与稀HNO3等反应分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等必考点二以“物质的量”为核心的计算探究[突破核心考点]以“物质的量”为核心的计算要领1．“一个中心”：以物质的量为中心。2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。4．六个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关，物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取溶液的体积多少无关。(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)【真题2】(·四川理综，7)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL[思维提示]eq\x(守恒法)原子守恒转移电子守恒解析A项，设该合金中铜物质的量为x，镁的物质的量为y，则：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(64x＋24y＝1.52,98x＋58y＝2.54))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝0.02,y＝0.01))正确；B项，HNO3的物质的量为(50mL×1.40g·mL－1×63%)/63g·mol－1＝0.7mol，其物质的量浓度为eq\f(0.7mol,0.05L)＝14.0mol·L－1，正确；C项，该合金失去电子总的物质的量为(0.01＋0.02)mol×2＝0.06mol，NO2和N2O4的物质的量之和为eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol设NO2物质的量为a，N2O4物质的量为beq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＋b＝0.05,a＋2b＝0.06))得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(a＝0.04,b＝0.01))NO2体积分数为80%，正确；D项，由反应过程中N原子守恒可知，存在如下关系：n(HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NaNO3)即n(NaNO3)＝(0.7－0.04－0.02)mol＝0.64mol，NaOH溶液的体积为eq\f(0.64mol,1.0mol·L－1)＝0.64L，D项错误。答案D【题组】1．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()。A.eq\f(11.2n,V)B.eq\f(5V,11.2n)C.eq\f(22.4V,5n)D.eq\f(22.4n,5V)解析1molNH3被催化氧化，转化为NO，转移的电子数为5，由题意可得eq\f(5VL,22.4L·mol－1)×NA＝n，解之得NA＝eq\f(22.4n,5V)，故答案为D。答案D2．(·重庆联考)现有500mL某硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则下列有关该溶液的说法中不正确的是()。A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液中溶质的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%解析溶质(MgSO4)的质量分数w(MgSO4)＝eq\f(120,24)×w(Mg2＋)＝eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%，A项正确。c(Mg2＋)＝eq\f(1000×1.20×4.8%,24)＝2.4(mol·L－1)，c(MgSO4)＝c(Mg2＋)＝2.4mol·L－1，B项正确。C项，溶质的质量分数为24.0%，溶剂的质量分数为1－24.0%＝76.0%，假设溶液质量为100g，则溶质为24g，溶剂(水)为76g，溶质和溶剂的物质的量之比为eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)≠1∶40，C项错误。硫酸根离子的质量分数可以用以下两种方法进行计算：方法1：w(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(96,24)×w(Mg2＋)＝eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。方法2：w(SOeq\o\al(2－,4))＝w(MgSO4)－w(Mg2＋)＝24.0%－4.8%＝19.2%，D项正确。答案C3．(1)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。解析(1)由题意可得：n(A)＋n(B)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4mol，即n(B)＝0.1mol，n(A)＝0.3mol。设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。(2)由题意列方程组得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n（CO）＋n（CO2）＝\f(22.4L,22.4L·mol－1),28g·mol－1n（CO）＋44g·mol－1n（CO2）＝36g))解得n(CO)＝0.5mol，n(CO2)＝0.5mol故V(CO)＝11.2L，m(CO)＝14g答案(1)N2COH2(2)11.214[掌握方法技能]1．物质的量计算中的万能恒等式n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V（g）,Vm)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(Q,ΔH)＝cV(aq)。2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(m（aq）w,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cBM,1000ρ)。(ρ单位：g·cm－3)3．物质的量浓度与溶解度的换算cB＝eq\f(n,V)＝eq\f(S/M,\f(100＋S,1000ρ))＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)，S＝eq\f(1000cBM,1000ρ－cBM)。(ρ单位：g·cm－3)4．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。必考点三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析[突破核心考点]1．溶液配制时的易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体；(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【真题3】下列说法正确的是()。A．(·新课标全国理综，7C)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中B．(·福建理综，6C)在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液C．(·安徽理综，10B，改编)只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，用pH＝1的盐酸无法配制100mLpH＝2的盐酸D．(·天津理综，4B)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小[思维提示]①配制一定物质的量浓度溶液时，仪器的正确选择；②物质溶于水时对溶液体积的影响。解析忽略了NaCl固体溶于水后体积的改变，A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时应在容量瓶中，B项错误；由于没有量筒来取盐酸，所以无法配制，C正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。答案C【题组】1．某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()。①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②④B．③④C．①②③D．①②③④解析①量筒用蒸馏水洗净后量取浓H2SO4，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低；②转移溶液时未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。答案D2．(·青岛调研)要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下列的操作正确的是()。A．用托盘天平称取8.0gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8.0gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8.0gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中解析NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配制浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，D中40mL5mol·L－1NaOH溶液加60mL蒸馏水可行；NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。答案D3．(·浙南八校联考)实验室配制250mL0.1mol·L－1BaCl2(aq)分两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体；第二阶段：溶解配成0.1mol·L－1BaCl2溶液；(1)在第一阶段操作中，称量5.2g晶体时的操作方法是_____________________________________________________________________________________。(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)____________________________________________________________________________________________。(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________。b．如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度________。c．如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。d．如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度________。解析实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变，故对结果无影响；如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则会使溶液的体积变大，结果偏低；如果定容时，俯视刻度线，则溶液的总体积偏小，结果偏高；如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则会使溶液的体积偏小，结果偏高。答案(1)先将天平调平衡，再在两盘各放入一张等量纸，然后右盘放入5g的砝码，再将游码拨至0.2g刻度处，用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体，最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕，让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡(2)烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(3)a.无影响b．偏低c．偏高d．偏高[掌握方法技能]误差分析点击分析依据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)偏低减小—称量时间过长减小—用滤纸称NaOH减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他偏高物质或已生锈增大—未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——仰视和俯视的误差在哪里？【示例】(·黄冈模拟)配制480mL0.5mo1·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要称量NaOH固体的质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤。①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，然后将洗涤液移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序__________________。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L－1，原因可能是()。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度答案(1)10.0g(2)①③④②⑤(3)ACD【就题论题】(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。【借题发挥】根据量取仪器的结构特点及用途，在对液体物质进行量取和读取时，应做如下具体分析：实验任务仪器类型观察方法误差偏向对一定体积的液体进行读数“0”刻度在下边仰视偏低(偏小)俯视偏高(偏大)“0”刻度在上边仰视偏高(偏大)俯视偏低(偏小)量取一定体积的液体“0”刻度在下边仰视偏高(偏大)俯视偏低(偏小)“0”刻度在上边仰视偏低(偏小)俯视偏高(偏大)平视时，结果均是正确的(时间：30分钟类型：6分选择题专练)一、低档题1．下列各组物质中，所含分子数相同的是()。A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和44gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2答案C2．(·平凉模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()。①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4)A．①②⑤B．①③C．②④⑤D．①⑤答案B3．(·福州期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是()。A．标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析A项，标准状况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol氢气含有质子0.5mol×2＝1mol，A正确；B项，12g金刚石的物质的量为1mol，1mol金刚石含有的共价键为2NA，B错误；C项，46gNO2和N2O4混合气体相当于含1molNO2气体，则含有原子总数为3NA，C正确；D项，1molNa转化为Na＋，失去NA个电子，D正确。答案B4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()。A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024个电子解析因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2mol氢”和“1mol氧”没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1molNe含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。答案D二、中档题5．(·信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22gC．28g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L解析28gN2所含原子数目为2NA。答案C6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SOeq\o\al(2－,4)的浓度为0.2mol·L－1，当加入等体积0.2mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)()。A．0.125mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.250mol·L－1D．0.450mol·L－1解析设两溶液均为1L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，n(AlOeq\o\al(－,2))＝eq\f(1,4)n(OH－)＝eq\f(1,4)×0.2mol＝0.05mol，此时溶液中含有K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)，由电荷守恒可得关系式：n(K＋)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.05mol＋2×0.2mol＝0.45mol，所以等体积混合后溶液中的c(K＋)＝0.225mol·L－1。答案B7．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g解析发生的反应有：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO①、2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO＋C②。若0.10mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.10mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0g，但不会等于或大于4.6g，故D项错误。答案D8．(·南平调研)一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()。A．2.2mol·L－1B．4mol·L－1C．5mol·L－1D．6.25mol·L－1解析设原溶液的质量为xg，所含氢氧化钾的质量为yg。根据溶质的质量分数概念可以列①式：eq\f(y,x)＝14%，其蒸发掉50g水后，溶液的质量为(x－50)g；根据溶质的质量分数概念可以列②式：eq\f(y,（x－50）)＝28%。联立①②两式解得x＝100，y＝14，故n(KOH)＝0.25mol。c(KOH)＝eq\f(0.25mol,0.0625L)＝4mol·L－1。答案B9．(·扬州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。A．标准状况下，22.4LSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4L乙烯中含有共用电子对的数目为6NAC．密闭容器中，3molH2和1molN2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NAD．2.8g的CO和2.8g的N2所含质子数都为1.4NA解析SO2和O2分子中都含两个氧原子，A正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，B正确；因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3molH2和1molN2不会完全反应生成2molNH3，故C错；CO和N2的摩尔质量相等，均为28g·mol－1，2.8gCO和2.8gN2所含质子数也相等，均为1.4NA，D正确。答案C10．(·汕头模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．室温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD．室温下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA解析A选项中Al3＋是10电子粒子，则1molAl3＋所含有的核外电子数为10NA；B选项中要以Cl2为计算依据，Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为－1价(FeCl3)，则1molCl2反应时转移电子数为2NA；C选项，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，则10L该溶液中含有NA个H＋；D选项，由pH＝13知OH－浓度为0.1mol·L－1，则10LNaOH溶液中含NA个OH－。答案D11．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()。A．要配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线解析NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在小烧杯或表面皿中进行称量，若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH黏附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低，A项不符合题意；因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高，B项符合题意；C项中对所配溶液的浓度无影响；D项中导致溶液的浓度偏低。答案B12．下列叙述正确的是()。A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%C．配制240mL1mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6gD．配制1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释解析A项中因没有溶液的体积，所以无法计算Na＋的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝eq\f(ρ（前）×98%,10×ρ（后）)，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，B项正确；没有240mL的容量瓶，C项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。答案B三、高档题13．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()。溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A.HClB．HNO3C．CH3COOHD．KOH解析设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol－1)，则c＝eq\f(\f(ρVw,M),V)＝eq\f(ρw,M)，ρ＝eq\f(cM,w)，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。答案C14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．将NA个HCl分子溶于500mL水中得到2.0mol·L－1的盐酸B．在加热条件下，100mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAC．密闭容器中，1molSO2与0.5molO2充分反应，转移的电子数小于2NAD．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2LO2时，转移2mol电子解析500mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。答案C15．(·武汉一模)右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()。A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小解析A项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，溶液的物质的量浓度不变。答案C

专题三中学化学常见的两种重要反应类型[最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3．能正确书写化学方程式、离子方程式，并能进行有关计算。自查1．物质氧化性、还原性强弱的判断方法氧化性、还原性强弱，可以从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序、氧化还原的程度、同类型反应放出热量的多少等角度来进行判断；还要学会从化学反应的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物)。2．常见的离子反应类型(1)复分解型离子反应的常见类型离子间反应类型典型举例生成难溶物质Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)；Ag＋与Cl－；Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等与OH－生成气体H＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H