2024-2025学年湖南省益阳市赫山区赫山万源中学初三第一次模拟考试化学试题B卷含解析

2024-2025学年湖南省益阳市赫山区赫山万源中学初三第一次模拟考试化学试题B卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铜和稀盐酸C．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液D．硝酸银溶液和氯化钠溶液2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应3．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A．SiO2属于金属氧化物B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性4．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是()A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同5．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）A．5：2B．5：3C．5：4D．1：16．下列实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．加锌粒C．加热液体 D．倒液体7．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体8．下列说法正确的是（）A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集9．用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（）A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：Zn>CuB．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HClD．若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=710．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A．只有t4℃时，A、B的溶解度相等B．将B的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，一定有B物质析出C．t4℃时，70gA的饱和溶液中溶质的质量为20gD．降低温度可以将A的不饱和溶液转化为饱和溶液11．下列实验目的对应实验方案正确的是（）实验目的实验方案A鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸B鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥用氢氧化钡溶液C除去CO中少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液D除去氯化钾溶液中的氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A．A B．B C．C D．D12．下列有关空气的说法不正确的是（）A．空气中只含氧气和氮气B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C．空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D．酸雨的产生与空气污染有关13．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO314．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()A．钠为非金属元素 B．钠原子核内质子数为11C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为15．2018年2月，在马来西亚吉隆坡举办的第九届世界城市论坛上，常德分享了“海绵城市”建设﹣﹣水治理的成功经验，下列与水有关的说法错误的是()A．淡水资源是取之不尽、用之不竭的B．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用C．工业上应该对废水做处理使之符合标准后再排放D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。（1）图甲是水的微观示意图。①冰水混合体属纯净物，这是因为冰和水都是由_________构成的；②水变为冰，没有发生改变的有下列中的________。A分子体积B分子质量C分子之间的间隔③宏观上，水是由______________组成的。（2）图乙是NaC1和AgNO3在水溶液中反应的示意图（水分子未画出）。①NaC1和AgNO3能发生复分解反应，其实质是Ag+和__________结合形成了沉淀。②酸、碱、盐之间能发生复分解反应的实质是__________重新组合，有沉淀或气体或水生成。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．这瓶试剂溶质是什么？（交流研讨）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___（填字母序号）A．

酸

B．

碱

C．

盐（查阅资料）①初中化学常见含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6（得出结论）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______（猜想与实验）①可能是________溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液．小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能是________小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．操作步骤实验现象结论及化学方程式步骤一：取样品于试管中，滴加足量________产生大量的气泡猜想①正确．步骤一发生反应的化学方程式是________步骤二：把产生的气体，通入___________（6）（质疑）小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案探究步骤预计现象结论步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反应后过滤产生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液酚酞试液变___色（7）（反思）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意________．（写1点）（含量计算）小明想测定样品中NaOH的质量分数，称取上述10g样品溶液，逐滴加入7.3%稀盐酸至过量，（不考虑先生成碳酸氢钠的影响）测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图2所示：请回答下列问题：①当稀盐酸加到20g时，样品溶液中的溶质是________②求样品溶液中NaOH的质量分数_______________．18．（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．生产流程：相关资料：NH4ClNH3↑+HCl↑已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9问题讨论：操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．检验挥发性气体C的方法_____．上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．A挥发性气体C；B溶液D；C氢氧化镁；D化肥NH4Cl组成确定：称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．含量测定：实验一实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4gm10g10g称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：请分析表中数据回答并计算：m＝_____g；在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）总结反思：请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤40四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学实验室常取用氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究：该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸_____氢氧化钠溶液一定变质了该步骤中发生反应的化学方程式为_____。该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．实验操作实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡。_____说明原溶液中一定含有Na2CO3②_____。溶液变为红色说明原溶液中一定还含有NaOH（反思与评价）（1）在上述（实验探究2）中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____（用化学方程式表示）。若将（实验探究2）②中加入的酚酞溶液换为某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，但也可得出与②中相同的结论。写出一种符合条件的盐的化学式_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，不符合题意。A错误；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，发生的是复分解反应。溶液增加的质量为参加反应的氧化铜的质量。B错误；C、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液不反应，溶液总质量保持不变。C错误；D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生的是复分解反应。氯化银沉淀析出，所以溶液的总质量减少。D正确。故选D。2、A【解析】

化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。3、B【解析】

A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；

D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。4、C【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。5、B【解析】

根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【详解】解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得关系式为：Ca------CaCO340

100x

20gx20gx=8g，原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。6、D【解析】

A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。7、B【解析】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；B、b点时溶液的pH=7，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.8、B【解析】

A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。故选B。9、A【解析】

A、②处有气泡则说明锌在金属活动性顺序中排在氢之前，③处无现象则说明在金属活动性顺序中铜排在氢之后，则金属活动性：Zn>Cu。A正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和酸反应生成铁盐和水，④处铁锈消失后，铁再与稀酸反应生成亚铁盐和氢气，会看到有气泡产生。B错误；C、紫色石蕊溶液遇酸变红，锌和常见的稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铁锈可以和稀盐酸、稀硫酸反应形成黄色溶液，大理石可以和稀盐酸、稀硫酸等常见的酸反应生成二氧化碳，①②④⑤处有明显现象，则M不一定为稀HCl，也可能是其他酸。C错误；D、若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，溶液的pH>7。D错误。故选A。10、A【解析】

A、由图可知，t1℃和t4℃时，A、B的溶解度相等，选项A不正确；B、将B的饱和溶液从t3℃升温到t4℃，溶解度降低，一定有B物质析出，选项B正确；C、t4℃时，100g溶剂可溶解40g溶质A，则50g溶剂可溶解20g溶质A，故70gA的饱和溶液中溶质的质量为20g，选项C正确；D、A的溶解度随温度升高而升高，则降低温度可以将A的不饱和溶液转化为饱和溶液，选项D正确；故选A。了解溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线的意义并能灵活运用知识解答相关问题。11、A【解析】

A、加入足量的稀硫酸，铁粉表面出现气泡且形成浅绿色溶液、木炭粉没有明显现象、氧化铜粉末溶解且形成蓝色溶液，能够鉴别，方案正确；B、滴加氢氧化钡溶液，三种化肥都有刺激性气味，碳酸铵、硫酸铵都有沉淀，只能鉴别出硝酸铵，方案错误；C、除去CO中少量H2O和CO2，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，才能得到纯净的一氧化碳，方案错误；D、除去氯化钾溶液中的氯化铜，加入氢氧化钠溶液会生成新杂质氯化钠，方案错误。故选A。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。12、A【解析】

选项A空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项A不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项B正确；水和CO2是植物光合作用的重要原料，选项C正确；选项D酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关，选项D正确。故选A。13、C【解析】

A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能由一步反应实现，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项错误。

C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选项正确。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。

故选：C。14、B【解析】

元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。故选B。15、A【解析】

A、地球水资源丰富，但可供人类利用的淡水资源很少，错误；B、农药、化肥要合理使用可减少水体污染，正确；C、工业上对废水做处理使之符合标准后再排放，可减少水体污染，正确；D、农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以达到节约用水的目的，正确。故本题选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、水分子AB氢元素和氧元素Cl-离子之间的【解析】

（1）①冰水混合体属于纯净物这是因为冰和水都是由水分子构成的；

②水变为冰，原理是水分子间的间隔不断减小，水分子没有分解，不产生新的分子；分子的质量和体积都不变；故选：AB；③宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）①通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀；

②酸、碱、盐之间能发生复分解反应的实质是离子之间的重新组合，有沉淀或气体或水生成。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、ANaHCO3Na2CO3NaCl稀盐酸；足量的澄清的石灰水中；石灰水变浑浊；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2溶液；红倾倒药品时，标签应向手心氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠64%【解析】【交流研讨】(1)破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根或者氢氧根所组成，可判断该物质不可能为酸；(2)【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数9.6g9.6g+100g×100%=8.8%＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；（3）【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；【设计并实验】（4）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，用pH试纸测得该溶液的pH=11，判断该溶液不可能是氯化钠溶液；（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用足量的氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）通过生成白色沉淀，验证并除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；【反思】倾倒液体时，应将标签对着手心，防止标签被腐蚀；（8NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x80g×7.3%40/x=36.5/80g×7.3%x=6.4g样品溶液中NaOH的质量分数=6.4g÷10g×100%=64%18、NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl过滤NaOH+HCl═NaCl+H2O滴到无气泡放出为止将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊A、BNaCl810.1%优等【解析】

根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析。过滤是分离不溶性固体和液体的方法，氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；组成确定：根据表格提供的数据分析得出m的值，通过计算碳酸钠的含量，确定其等级。【详解】[产品原理]将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；[问题讨论]（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，都是得到了固体和液体，属于过滤法分离混合物，溶液中的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滴入的盐酸当无气泡冒出时为止，故填：过滤，NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，滴到无气泡放出为止；（2）碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用的是石灰水，故填：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；（3）A、得到的挥发性气体C是二氧化碳，可以循环利用；B、得到的溶液D中含有氯