高三化学一轮复习训练题-+-化学反应的热效应

高三化学一轮复习训练题---化学反应的热效应一、单选题1．已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该图像可用于表示所有分解反应的能量变化情况B．因生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应需加热才能发生C．固体与反应的能量变化趋势与该图示一致D．反应过程中形成新化学键放出的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量2．下列反应的能量变化规律与图示相符的是①灼热的炭和二氧化碳反应②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A．①③④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②④⑥3．下列过程放出热量的是A．汽油燃烧 B．碳酸钙分解 C．干冰升华 D．断裂化学键4．时，某些物质的相对能量如图：请根据相关物质的相对能量计算反应的焓变(忽略温度的影响)为（）A． B．C． D．5．已知：①②③则为（用a、b表示）（）A． B． C． D．6．盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法错误的是A．该装置能将化学能转化为电能，电极为负极B．图2中，A为，B为C．电池工作一段时间后，正极区溶液的下降D．每制取，有(标准状况)参与反应7．在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C．将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计8．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．镁在氮气中燃烧 B．钠与水反应C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应9．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．已知，说明C的燃烧热为110.5B．已知，则C．通常状况下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成0.4mol，放热18.48kJ，其热化学方程式为D．已知，可采用升温同时投入纳米CaO来提高的产率10．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化B．反应C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率D．恒压、800K、条件下，反应至转化率达到X点的值，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，转化率能达到Y点的值11．研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．图中a→b为放热过程B．理论上该反应可以设计成原电池C．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快D．该反应需要加热才能发生12．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热13．已知煤油的主要成分为C12H26，1gC12H26(l)完全燃烧生成CO2(g)和液态水，放出50.4kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．C12H26+O2=12CO2+13H2O△H=-8568.0kJ•mol-1B．2C12H2(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(g)△H=-17136.0kJ•mol-1C．C12H26(l)+O2(g)=12CO2(g)+13H2O(l)△H=-8568.0kJ•mol-1D．2C12H26(l)+37O2(g)=24CO2(g)+26H2O(l)△H=+17136.0kJ•mol-114．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是A．生石灰溶于水B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C．食物腐败变质D．盐酸和碳酸氢钠的反应15．如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为()A．放热反应 B．吸热反应 C．氧化反应 D．还原反应16．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（）(ⅰ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJA．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定C．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应放热9.48kJD．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ17．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJB．含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ18．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率19．下列变化符合图示的是（）①冰雪融化②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸反应④醋酸电离⑤硝酸铵溶于水⑥和反应A．②⑥ B．②⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④20．在298K、下，将通入溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出ykJ的热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是A．CO2gB．CO2gC．CO2gD．CO2g二、综合题21．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是(只答一点即可)。（2）在101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出143.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)反应物总能量。②氢气的燃烧热为。③该反应的热化学方程式为。④若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H－O的键能为463kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，计算O=O的键能为kJ·mol-1。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=-72.5kJ·mol-1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1；MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。则△H3=kJ·mol-1。22．为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。（1）若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为L。（2）若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。（3）若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为，气囊体积会(填“增大”或“减小”)，原因是。23．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为：①；②；③。试回答：（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：。（2）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图（3）请你写出、、、之间存在的关系式。（4）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现不正确观点的原因是。24．已知下列热化学方程式：①②③请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。（2）完全燃烧生成液态水，放出的热量为。（3）已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为。（4）已知：，则断开键与断开键所需能量相差约为kJ。25．研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。（1）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。②CO的燃烧热△H=kJ·mol-1。（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N化学键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（3）以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。①第一步反应的热化学方程式为。②第二步反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第步反应。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．并不是所有的分解反应都是吸热反应，如2HIH2+I2放热反应，A选项不符合题意；B．生成物的总能量高于反应物的总能量是吸热反应，反应不需加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B选项不符合题意；C．固体与反应为吸热反应，能量变化趋势与该图示一致，C选项符合题意；D．该反应为吸热反应，反应过程中形成新化学键放出的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，D选项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、分解反应不一定都是吸热反应；

B、反应是否是吸热反应和是否需要加热没有必然联系；

C、常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；

D、反应物的总键量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热。2．【答案】A3．【答案】A4．【答案】A【解析】【解答】该反应的，故答案为：A。

【分析】△H=反应物总键能-生成物总键能=生成物总内能-反应物总内能。5．【答案】A【解析】【解答】由盖斯定律可知，，则，故选A；

故答案为：A。

【分析】根据盖斯定律，可得反应③。6．【答案】C【解析】【解答】A．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，Fe电极，N元素化合价降低，做正极，Pt电极，H元素化合价升高，做负极，A不符合题意；B．根据题意可知，具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：，图2中，A为，B为，B不符合题意；C．正极电极反应为：，正极区浓度减小，pH增大，C符合题意；D．由负极区反应可知，，又因为正负极区得失电子应守恒，若要制取，则会转移0.3mol电子，因此可推知消耗0.15mol，标准状况体积为3.36L，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．该装置是原电池装置，元素化合价降低，做正极，元素化合价升高，做负极；B．根据题意可知，具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺；C．依据正极电极反应判断；D．依据得失电子应守恒。7．【答案】A【解析】【解答】A．准确测定中和热的关键减少热量损耗，使用环形玻璃搅拌棒是可加快反应速率，减小热量损失、减小实验误差，故A符合题意；B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B不符合题意；C．分三次倒入NaOH溶液会有部分热量损耗，测得的中和热数值偏小，故C不符合题意；D．中和热测定不用天平，而需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据中和热测定的步骤和注意事项判断。8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】A．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，碳元素变为，A不符合题意；B．由于电离吸热，反应生成1mol所放出的热量小于57.3kJ，则，B不符合题意：C．生成0.4mol，放热18.48kJ，扩大5倍，生成2mol，放热为92.4kJ，C符合题意；D．正反应放热，升温平衡逆移，投入纳米CaO与反应，降低生成物浓度，平衡正移，故氢气的产率是否提高无法确定，D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.燃烧热是得到稳定的化合物，但是碳燃烧稳定化合物为二氧化碳

B.氨水是弱碱，中和热增大

C.根据给出的数据即可计算出焓变

D.根据升高温度提高反应速率，但平衡逆向移动，加入氧化钙粉末消耗二氧化碳，平衡向右移动10．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，A表示CO2的平衡转化率随温度的变化，故A不符合题意；B．由盖斯定律可知，①+②×2得到反应反应3CO2(g)+CH4(g)⇌2H2O(g)+4CO(g)∆H，则，故B不符合题意；C．CH4与CO2重整的反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强，平衡均向正反应方向移动，有利于提高CH4的平衡转化率，故C符合题意；D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以使用高效催化剂不能改变CH4转化率，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据已知的热化学方程式，利用影响化学平衡移动的因素分析；B．依据盖斯定律；C．利用影响化学平衡移动的因素分析；D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡移动。11．【答案】B12．【答案】D【解析】【解答】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A不符合题意；B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B不符合题意；C．A与C的能量差为，C不符合题意；D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据能量的变化，可以判断第一步是吸热，第二步是放热，整体是放热反应。能量最低最稳定，因此C最稳定，根据图示即可判断A和C的能量差值，吸热反应不一定需要加热13．【答案】C【解析】【解答】1gC12H26的物质的量为，1gC12H26(l)完全燃烧生成CO2(g)和液态水，放出50.4kJ热量，热化学方程式为：或，故答案为：C。

【分析】热化学方程式的常见注意事项：①标注物质的状态，气态用g、液体用l、固态用s、溶液用aq；②标注△H及其单位（一般为kJ/mol），注意正负号；③化学计量系数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数；④化学计量系数与△H相对应；⑤不需注明反应条件。14．【答案】C15．【答案】B【解析】【解答】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；

故答案为：B

【分析】反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应。16．【答案】A【解析】【解答】A．由于产物的能量相同，是放热反应，ⅱ是吸热反应，说明反应物含有的ⅰ中的高。因此ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态，A符合题意；B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于反应(ⅰ)的产物与反应(ⅱ)的产物状态相同，因此稳定性相同，B不符合题意；C.1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以放热小于9.48kJ，C不符合题意；D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差26.48kJ+9.48kJ=35.96kJ，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】固态碘吸收热量变为气态碘，根据(ⅰ)I2(?1)＋H2(g)2HI(g)＋9.48kJ(ⅱ)I2(?)＋H2(g)2HI(g)－26.48kJ，可以判断i碘为气态，ii中碘为固态，能量越低越稳定。17．【答案】D【解析】【解答】A．浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3kJ，故A不符合题意；B．NaOH足量，1molH2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B不符合题意；C．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成0.1mol水放出的热量小于5.73kJ，故C不符合题意；D．硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ，故D符合题意；故答案为：D。【分析】弱酸弱碱中和放出热量少的原因是弱酸弱碱会进一步电离，电离吸热，而硫酸和氢氧化钡中和放出热量更多的原因是除了生成水还生成硫酸钡这种沉淀，强酸强碱的浓溶液中和放出热量多的原因是浓溶液稀释要放热。18．【答案】C【解析】【解答】A．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的反应可能为放热反应，如钠的燃烧为放热反应，故A错误；

B．升高温度可以使正、逆反应速率都增加，故B错误；

C、可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水，所以氢离子的浓度减小，则减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，故C正确；

D．浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气，不能增大生成氢气的反应速率，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A．反应条件与反应中能量变化无关；

B．升高温度可以使正、逆反应速率都增加；

C、可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，相当于加入水；

D．浓硫酸与铁反应发生钝化，且不生成氢气。19．【答案】A【解析】【解答】该图生成物的能量比反应物的高，表示吸热反应的化学反应；①冰雪融化是吸热的物理变化，故不选；②碳酸钙分解制二氧化碳是分解反应，是吸热的化学反应，故选；③铝与盐酸反应是放热反应，故不选；④醋酸电离是吸热的过程，不是化学反应，故不选；⑤硝酸铵溶于水是吸热的过程，不是化学反应，故不选；⑥和反应是吸热的化学反应，故答案为：A。

【分析】该图生成物的能量比反应物的高，表示吸热的化学反应；20．【答案】C21．【答案】（1）无污染（2）大于；285.8kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；436（3）+84.6【解析】【解答】（1）氢能被称为绿色能源的原因是：氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源；（2）①氢气的燃烧为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；②1mol氢气为2g，完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，可知氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1；③氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1；④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-H键能为436kJ•mol-1，O=O键能为498kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol；设1molH-O键完全断裂时吸收热量为xkJ，2x+498-4×463=-482，解得x=436；（3）①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=-74.5kJ•mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ•mol-1；由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni(s)+2MgH2(s)═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=-64.4kJ/mol-2×(-74.5kJ/mol)=+84.6kJ/mol，则△H3=+84.6kJ/mol。

【分析】（1）绿色能源也称清洁能源，是环境保护和良好生态系统的象征和代名词。

（2）根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；②燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；③同②项分析；④利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算；（3）根据盖斯定律计算。22．【答案】（1）放热；高；11.2（2）；不能（3）；减小；稀盐酸与反应吸收热量，导致广口瓶内气体压强减小，从而引起气囊体积减小【解析】【解答】（1）甲装置中一段时间后观察到U型管内液面左端低于右端液面，说明广口瓶内压强增大，而广口瓶内气体的量不变，因此说明压强的增大是由于温度升高引起的。故说明该反应为放热反应。在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。28g铁屑的物质的量，铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，因此反应生成n(H2)=0.5mol，其在标准状态下的体积V=n×Vm=0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。

（2）乙装置中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。反应过程中生成O2，试管内压强变大，不能说明该反应为放热反应。

（3）NaHCO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。反应一段时间后，由于NaHCO3与稀盐酸的反应为吸热反应，温度降低，使得广口瓶内压强减小，气球的体积变小。【分析】甲装置中Fe与H2SO4反应放出热量，使得广口瓶内压强变化，U型管内左端液面下降，右端液面上升。

乙装置中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，由于产生O2，使得广口瓶内压强变大。U型管内左端液面下降，右端液面上升。

丙装置中NaHCO3和稀盐酸反应吸收热量，温度降低，使得广口瓶内压强变小，小气球体积变小。23．【答案】（1）C(s)（2）多（3）（4）乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量【解析】【解答】这题主要考热化学方程式及盖斯定律的运用，将煤转化为水煤气再燃烧和直接燃烧煤根据盖斯定律可知，放出的热量其实相同，熟练掌握盖斯定律和热化学方程式的书写即可解答这题。（1）将反应①-反应②-反应③得到C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式，ΔH=+131.5kJ/mol（2）由反应②③可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和为525kJ，1molC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，故1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和多于1molC(s)完全燃烧放出的热量。（3）由图中可知，C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变为ΔH1，此为一步反应，如果C(s)+H2O(g)+O2(g)→CO(g)+O2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)，焓变分别为ΔH2、ΔH3、ΔH4，此为三步反应，但是最终反应物和产物及其状态与之前的一步反应相同，根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4（4）煤直接燃烧产生二氧化碳，C(s)+O2(g)=CO2(g)，将煤转化成水煤气，生成的一氧化碳和氢气再燃烧生成水和二氧化碳，H2(g)+O2(g)=H2O(g)；CO(g)+O2(g)=CO2(g)，观察以上几个方程可知，将煤转化成水煤气最终的反应物和产物及其状态与直接燃烧煤相同，故乙同学的观点正确。甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量。

【分析】（1）根据盖斯定律；（2）依据热化学方程式计算；（3）根据盖斯定律分析；（4）依据初始反应物和终态产物是否相同分析。24．【答案】（1）①②；③（2）285.8kJ（3）△H=−12.1kJ⋅mol−1（4）41【解析】【解答】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；(2)根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可知，4gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6kJ，故2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式