4.3化学键随堂检测高一上学期化学人教版

4.3化学键随堂检测20232024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（

）A．颜色 B．状态C．化学键 D．原子核2．在元素周期表中，有一种元素，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对其元素说法正确的是（

）A．所含的质子数为140 B．所含的质量数是58C．所含的中子数是82 D．核外电子数是1403．下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是A．HCl B．CH3CH2OH C．NaOH D．NaCl4．下列物质中化学键类型完全相同的是A．， B．NaBr，C．NaCl， D．，KI5．下列说法正确的是A．第一电离能：Cl>S>PB．共价键的极性：HF>HCl>HBrC．键角：H2O>NH3>CH4D．酸性：HClO>HClO2>HClO36．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A．18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族B．Na+的结构示意图:C．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为D．次氯酸的电子式:7．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有H2生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是A．电子式是B．微粒半径：H＞Li+C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．KOH B．KCl C．H2O D．H29．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10．下列物质属于仅含有共价键的化合物的是A． B． C． D．11．下列物质中，只含有离子键的是A． B． C． D．12．下列有关化学用语表示正确的是（

）A．CaH2的电子式：[H:]Ca2+[:H]B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．H2O2的电子式：13．下列叙述中正确的是（）A．化学键是分子间的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子间的强烈的相互作用C．共价键只存在于非金属元素的原子之间D．共价键一定只存在于共价化合物中14．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是A．羰基硫中O为2价，C、S都是+1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C．羰基硫的电子式为 D．羰基硫分子中只含有极性共价键15．下列化学用语描述不正确的是A．S2的结构示意图：B．二氧化碳的电子式：C．甲烷分子的结构式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：16．关于氢键，下列说法正确的是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高17．下列说法正确的是①所有原子都是由质子、中子和电子构成的，②质子数相同的微粒一定属于同种元素，③质子数相同电子数也相同的两种微粒可能是一种分子和一种离子，④阴、阳离子间的静电吸引作用称之为离子键，⑤任何一种纯净物中均存在化学键，⑥最外层电子数为2的元素一定是He或ⅡA族元素A．只有⑤ B．只有②⑤⑥C．只有⑤⑥ D．都不对18．“糖精”的结构如下图，其左侧是一个苯环。X、Y、Z、W、T为依次增大的短周期元素，下列说法不正确的是A．五种元素中，Y的化合价最高B．Z、W、T简单离子半径最大的是TC．Y的简单氢化物可以和T的简单氢化物发生反应D．Z元素与其他四种元素均可形成两种或两种以上化合物19．2015年，中国科学家研究获得仅由硼原子组成的硼烯(结构如图)，下列说法正确的是A．硼烯是一种新型含硼化合物 B．中子数为6的B，其核素符号是C．硼烯与石墨互为同素异形体 D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合20．下列变化只有共价键被破坏的是A．氯化铵“假升华” B．NaHSO4晶体熔融 C．冰融化成水 D．H2O分解21．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处于同一主族，Y原子的最外层电子数为3，Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX4化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是A．YZ3中每个原子最外层电子均达到8B．MYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2C．MX、XZ晶体中含有不同的化学键D．原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X22．已知反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。下列化学用语错误的是A．Na＋的结构示意图：

B．NaCl与Na2CO3中所含化学键类型完全相同C．H2O的电子式：D．35Cl和37Cl互为同位素23．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NAB．常温常压下，28gN2含有共用电子对数目为3NAC．含4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为2NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.4NA24．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是（

）A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：25．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是（

）A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同B．1molR中σ键总数为15个C．N5中参与形成的大π键电子数为6个D．已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键二、填空题26．写出下列微粒的化学用语：(1)硫原子结构示意图；(2)氯离子结构示意图；(3)钾离子电子式；(4)氢氧根离子电子式。27．的电子式为。可用空气和为原料直接制备。在与熔融金属反应前，空气需依次通过、。A．浓硫酸

B．饱和食盐水

C．溶液

D．溶液28．表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：(1)⑨的原子结构示意图是。(2)④、⑤、⑥中原子半径最小的是(填元素符号)。(3)③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是(填化学式)。(4)①和②形成的10电子化合物的电子式是。(5)⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式。参考答案：1．C【详解】A.化学反应过程中，物质的颜色不一定发生变化，比如氢氧化钠与盐酸的反应，A错误；B.化学反应过程中，物质的状态可能变化，也可能不变，B错误；C.物质发生化学反应时，一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，C正确；D.化学反应是原子的重新组合，原子核不会发生变化，D错误；答案选C。2．C【详解】A．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质子数为58，A说法错误；B．根据原子周围数字表示的意义，可知所含的质量数是140，B说法错误；C．根据原子周围数字表示的意义，该元素的原子序数为58，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=相对原子质量−质子数=140−58=82，则铈原子中的中子数为82，C说法正确；D．根据原子周围数字表示的意义，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，核外电子数是58，D说法错误；故选：C。3．B【详解】A．HCl溶于水的过程中，会破坏氢和氯之间的共价键，A不符合题意；B．CH3CH2OH没有破坏任何化学键，B符合题意；C．NaOH溶于水的过程中，会破坏钠离子和氢氧根离子之间的离子键，C不符合题意；D．NaCl溶于水的过程中，会破坏钠离子和氯离子之间的离子键，D不符合题意；故选B。4．B【分析】离子键是由阴、阳离子之间形成的静电作用，一般含有活泼金属或铵根离子的化合物均含有离子键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，据此分析解题。【详解】A．H2S只含共价键，Na2S只含离子键，化学键类型不同，A不符合题意；B．NaBr只含离子键，CaF2只含离子键，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl只含离子键，CO2只含共价键，化学键类型不同，C不符合题意；D．SO2只含共价键，KCl只含离子键，化学键类型不同，D不符合题意；故选B。5．B【详解】A．P原子核外最外层原子轨道为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能应为P＞S，故A错误；B．HX中H和X的电负性差值越大，极性越强，则共价键的极性：HF＞HCl＞HBr，故B正确；C．CH4中，CH键间的键角为109°28′，NH3中NH键间的键角为107°,H2O中OH键间的键角为105°，则键角：H2O＜NH3＜CH4，故C错误；D．同种元素形成的不同价态的含氧酸，化合价越高酸性越强，则酸性大小为：HClO＜HClO2＜HClO3，故D错误；故答案为B。【点睛】同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素大于同周期相邻元素；同种元素形成的不同价态的含氧酸，化合价越高酸性越强。6．B【详解】A.18O的原子序数为8，其在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故A正确；B.Na元素为11号元素，Na＋核外有10个电子，故Na＋结构示意图应为：，故B错误；C.原子符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；R2＋离子核外有a个电子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，故C正确；D.在次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子各形成1对共用电子对，故次氯酸的电子式:故D正确；故选B。7．A【详解】A．没有表示1价氢的最外层电子，氢化铵的电子式为，故A说法错误；B．H和Li+核外电子排布相同，根据电子层数相同，微粒半径随原子序数的递增而减小，推出微粒半径H＞Li+，故B说法正确；C．NH4H与H2O反应NH4H+H2O=NH3·H2O+H2，NH4H中1价H化合价升高，因此氢化铵在该反应中体现还原性，作还原剂，故C说法正确；D．根据C选项分析，如果加入少量水，有氨气逸出，故D说法正确；答案为A。8．A【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键，C中含有极性键，D中含有非极性键，答案选A。9．B【详解】A．SO3为分子晶体、S—O键是共价键，SiO2为共价(原子)晶体，A错误；B．CO2、H2O都是分子晶体，C—O键、O—H键均为共价键，B正确；C．NaCl为离子晶体，阴、阳离子靠离子键结合在一起，HCl为分子晶体，H—Cl键为共价键，C错误；D．CCl4为分子晶体，C—Cl键为共价键，KCl为离子晶体、含离子键，D错误；答案选B。10．B【详解】A．含有离子键和共价键，不符合题意；

B．

仅含有共价键，符合题意；C．为单质，不符合题意；

D．含有离子键和共价键，不符合题意；故选B。11．D【分析】一般活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。【详解】A．H2O中只含H、O之间形成的共价键，故A不选；B．中含钠离子、过氧根离子形成的离子键，过氧根离子中O、O之间形成共价键，故B不选；C．KOH中含钾离子、氢氧根离子形成的离子键和H、O之间形成的共价键，故C不选；D．中只含K、Cl之间形成的离子键，故D选；故选D。12．A【详解】A．CaH2为离子化合物，由Ca2+和H构成，电子式为[H:]Ca2+[:H]，A正确；B．Cl‒的结构示意图为，B不正确；C．质子数为92、中子数为146的U原子为，C不正确；D．H2O2的电子式为，D不正确；故选A。13．B【详解】A、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故A错误；B．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B正确；C、金属元素与非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3中铝元素和氯元素之间存在共价键不存在离子键，故C错误；D、离子化合物氯化铵和氢氧化钠等都存在共价键，故D错误；故答案选B。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。14．D【详解】A．羰基硫中O为2价，C为+4价，S为2价，A不正确；B．C、O、S原子的核外电子数分别为6、8、16，则羰基硫分子中共含有30个电子，B不正确；C．羰基硫的电子式为，C不正确；D．羰基硫分子中含有C=O键、S=O键，它们都是极性共价键，D正确；故选D。15．B【详解】A．S2为S原子得到2个电子形成，其离子结构示意图为，A正确；B．CO2分子中C原子和每个O原子形成2对共用电子对，正确的电子式为，B错误；C．甲烷的分子式为CH4，其结构式为，C正确；D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，由质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数可知，R原子的质子数为a+2，则质量数为a+2+b，所以R原子可表示为：，D正确；答案选B。16．D【详解】A．氢键只存在于不同氢化物分子之间，分子内与H原子结合的另外一种元素的非金属性强，同时原子半径较小，与HF、H2O、NH3分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，但比一般的分子间作用力强很多，A错误；B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由于水分子内的HO共价键键能大，结合牢固，与分子间是否形成氢键无关，B错误；C．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，C错误；D．分子间形成的氢键使相应物质的分子之间的吸引力增强，破坏需吸收较高的能量，导致物质的熔点和沸点升高，D正确；故合理选项是D。17．D【详解】①并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，故①错误；②具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故②错误；③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③错误；④离子键指阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故④错误；⑤单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故⑤错误；⑥某些过渡元素的最外层电子数也可能为2，如铁等元素，则原子最外层电子数为2的元素不一定是He或ⅡA族元素，故⑥错误；故选D。18．A【详解】A．在上述五种元素中，S元素最高为+6价，是所有元素形成化合物中化合价最高的，故T的化合价最高，A错误；B．Z是O，W是Na，T是S，它们形成的离子中，O2、Na+两种离子的核外电子排布是2、8，具有两个电子层；S2核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以S2半径最大，故简单离子半径最大的是T离子，B正确；C．Y是N元素，其简单氢化物是NH3，水溶液显碱性T是S元素，S的简单氢化物是H2S，水溶液显酸性，二者混合会发生反应产生盐：NH4HS或(NH4)2S，C正确；D．Z为O元素，可以与C形成氧化物CO、CO2；可以与N元素形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物；与Na元素形成Na2O、Na2O2；与S形成SO2、SO3，故Z元素与其他四种元素均可形成两种或两种以上化合物，D正确；故合理选项是A。19．D【详解】A．硼烯仅由硼原子组成是单质，A错误；B．中子数为6的B，其核素符号是，B错误；C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，硼烯由B元素形成、石墨由C元素形成，不是同素异形体，C错误；D．硼烯的硼原子之间通过共价键结合，D正确；答案选D。20．D【详解】A．氯化铵“假升华”是氯化铵分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷又生成氯化铵，共价键、离子键均被破坏，故不选A；

B．NaHSO4晶体熔融，NaHSO4电离为Na+和HSO，离子键被破坏，故不选B；C．冰变成水，只是状态的变化，分子间作用力被破坏，故不选C；

D．H2O是共价化合物，H2O分解为氢气和氧气，共价键被破坏，故选D；选D。21．A【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和M处于同一主族，Z是非金属性最强的元素为F，又Y原子的最外层电子数为3故为B，X、Y和M可组成MYX4化合物，M+带一个单位正电荷，故M为Na，则X为H，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，YZ3即BF3中B原子最外层上只有6个电子，A错误；B．由分析可知，MYX4即NaBH4能与H2O发生NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑生成H2，反应中H元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；C．由分析可知，MX、XZ分别为NaH、HF晶体中含有的化学键分别为离子键和共价键，故不同，C正确；D．元素周期表中，原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X即Na＞B＞F＞H，D正确；故答案为：A。22．B【详解】A．Na＋的结构示意图：，选项A正确；B．NaCl只含离子键，Na2CO3中既含离子键又含极性共价键，两者化学键类型不完全相同，选项B项错误；C．H2O为共价化合物，结构式为HOH，其电子式为：，选项C正确；D．35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，选项D正确；答案选B。23．B【详解】A．NO与O2化合生成二氧化氮，故标况下，11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数小于NA，A错误；B．N2分子含有氮氮三键，有3个共用电子对，28gN2含有共用电子对数目为3NA，B正确；C．随着反应进行，硝酸浓度变小，会生成一氧化氮，含4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于2NA，C错误；D．Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中，含离子总数为0.3NA，D错误；故选B。24．D【详解】A.此为甲醛的结构简式，最简式为：CH2O，故A错误；B.甲基的电子式为：，故B错误C.四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的半径应大于碳原子的，故C错误；D.碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，最外层电子的轨道表示式可表示为：，故D正确；答案选D。【点睛】甲基比甲烷少一个氢原子，并且还少一个电子，这是易错点。25．C【详