2020届浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟卷化学试题(解析版)

绝密★启用前

浙江省2020届普通高中学业水平考试仿真模拟卷

化学试题

（解析版）

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32

Cl—35.5Ca—40Fe—56

选择题部分

一、选择题（本大题共20小题，共50分。第1〜10每小题2分，第11〜20每小

题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、

错选均不得分）

1.下列物质属于盐的是（）

A.HC1B.02C.NaHC03D.CaO

【答案】C

【解析】

【详解】盐是指一类金属离子或镂根离子（NH?）与酸根离子或非金属离子结合的

化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁。

A.HC1属于酸，A不合题意；

B.。2属于非金属单质，B不合题意；

C.NaHCOs由钠离子与碳酸氢根离子构成，属于盐,C符合题意；

D.CaO由金属离子和氧离子构成,属于金属氧化物,D不合题意。

故选C。

2.下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（）

量瓶

【答案】C

【解析】

【详解】A.蒸发皿,放在铁圈上直接加热,A不合题意；

B.生烟,放在泥三角上直接加热,B不合题意；

C.蒸储烧瓶,应放在石棉网上加热,C符合题意；

D.容量瓶,定量容器,不能加热,D不合题意。

故选C。

3.下列物质的水溶液不能使酚配变红的是（）

A.Na20B.CuCl2

C.CH3COONaD.NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A.Na2O溶于水生成NaOH,显碱性,能使酚酬变红,A不合题意；

B.CuCL水溶液为酸性,不能使酚酬变色,B符合题意；

C.CH3COONa是弱酸强碱盐,水溶液显碱性,能使酚酬变红,C不合题意；

D.NH3的水溶液显碱性,能使酚醐变红,D不合题意。

故选B。

【点睛】能使酚酸显红色的物质不一定是碱，碱不一定能使酚酰:变红色。强碱弱酸

盐、易溶于水的碱性氧化物、氨气等溶于水后，都能使酚酬变红色，但难溶性的碱,

其水溶液不能使酚儆变红色。

4.下列关于能源叙述不正确的是（）

A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B,不是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用

C.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一

D.利用工业废气中的CO?制造全降解塑料,符合绿色环保要求

【答案】B

【解析】

【详解】A.植物的光合作用是大自然利用太阳能最成功的案例,A正确；

B.七是理想的清洁燃料,但储存和运输却并不容易,且制取后的能耗偏高,在现实

-2-

生活中还未大量应用,B不正确；

C.有效利用生物质能的方式之一是用植物秸秆制沼气,C正确；

D.利用工业废气中的CO?制造全降解塑料,降解产物不污染环境,符合绿色环保要

求,D正确。

故选B。

5.下列反应方程式中的水作还原剂的是（）

A.NaH+H2O=NaOH+H21

B.CU20+H2S04=CU+CUS04+H20

C.2F2+2H20=4HF+02

D.S02+Cl2+2H20=H2S04+2HC1

【答案】C

【解析】

【详解】A.H20中H由+1价降为0价，作氧化剂,A不合题意；

B.H20为生成物,既不作氧化剂又不作还原剂,B不合题意；

C.H20中0元素由-2价升高到0价,作还原剂,C符合题意；

D.H20中元素价态不变,D不合题意。

故选C。

6.下列化学用语表示正确的是（）

A.水分子的比例模型：0®0

B.KOH的电子式：K:o:II

C.二氧化碳的结构式：0=C=0

D.氯原子的结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A.水分子是V形,水分子的比例模型*A不正确；

B.KOH的电子式K'[：（）：H]\B不正确；

c.二氧化碳的结构式：o=c=o,分子结构呈直线形,c正确;

D.为氯离子的结构示意图,D不正确。

故选C。

7.下列说法正确的是（）

A.HC1溶于水能导电，所以HC1为离子化合物

B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定,其熔、沸点也越高

C.氯化铉受热分解生成氨气，只破坏了离子键

D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体，加热熔化时破坏了共价键

【答案】D

【解析】

【详解】A.HC1溶于水能导电,但HC1为共价化合物,A错误；

B.分子内共价键的作用越大则分子越稳定，但其熔、沸点不一定越高,因由分子构

成的物质的熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的强弱无

关,B错误；

C.氯化核晶体中含有离子键和共价键,受热分解时破坏了离子键和共价键,C错误;

D.二氧化硅和金刚石都为原子晶体,微粒间的相互作用力是共价键,它们加热熔化

时破坏了共价键,D正确。

故选D

8.下列说法正确的是（）

A.向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/LFeCL溶液5~6滴,再加入2mL

CCL震荡后分液,向水层中加入KSCN溶液,未见红色

B.用苯萃取溟水中的溟时,将澳的苯溶液从分液漏斗上口放出

C.通过灼热的镁粉除去他中的

D.在硫酸溶液的配制中，用蒸储水洗涤量筒，以减小实验误差

【答案】B

【解析】

【详解】A.KI和FeCL是可逆反应,水层中溶有Fe3+,加入KSCN溶液,显红色,A不

-4-

正确；

B.用苯萃取滨水中的溟时,澳的苯溶液密度小,从分液漏斗上口放出,B正确；

C.Mg不仅能和反应,还能和他反应生成Mg此,无法除去风中的02,C不正确；

D.量取硫酸后的量筒若用蒸储水洗涤,会使配制的硫酸浓度偏高,D不正确。

故选B。

9.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（）

A.苯分子中所有原子均在同一平面

B.乙烷中混有少量的乙烯可通过酸性高锌酸钾溶液进行除杂

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳

双键

【答案】B

【解析】

【详解】A.苯分子中所有原子均在同一平面上,A正确；

B.混有少量乙烯的乙烷通过酸性高镒酸钾溶液时，乙烯会被氧化为CO?,致使乙烷

中混入COz,B错误；

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯,均为取代反应,C正

确；

D.苯不能使滨的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中不含有类似于乙烯的碳碳双

键,D正确。

故选B。

10.下列关于生活中一些问题的论述不符合科学道理的是（）

A.糯米中的淀粉经水解反应后就能酿造成米酒

B.分别向皂化反应完成的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水，都有固体析出

C.加酶洗衣粉不适合用来洗涤丝绸衣物

D.可以用紫外线照射的办法将影响人类的流感病毒杀死

【答案】A

【解析】

【详解】A.淀粉经过水解得到的是葡萄糖，葡萄糖还需要经过酒化酶的作用才能

分解产生酒精,A错误；

B.皂化反应完成的溶液中加入浓食盐水,发生盐析,生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂）,

豆浆、牛奶是高蛋白物质,加入浓食盐水,蛋白质溶解度降低而析出,B正确；

C.丝绸衣物的主要成分是蛋白质,酶可使蛋白质水解,故加酶洗衣粉不适合用来洗

涤丝绸衣物,c正确；

D.紫外线照射可使蛋白质变性，从而将流感病毒杀死,D正确。

故选A。

11.下列离子方程式书写正确的是（）

2+

A.少量的NaHC03溶液与澄清石灰水反应：Ca+OH-+HCO3'=CaCO31+H20

B.高铳酸钾和浓盐酸反应：2Mn0j+16HCl（浓）=2141产+8621+8H20

+2

C.向NazSiOs溶液中通入少量CO,：Na2Si03+C02+H20=H2Si031+2Na+C03-

2+3+

D.氯化亚铁溶液中通足量CL：Cl2+Fe=Fe+2Cr

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaHCOs溶液少量，电离产生的HC（T全部转化为CaC（）3沉淀,A正确；

B.浓盐酸在书写离子方程式时应改写成离子形式,B不正确；

C.NazSiOs是可溶性强电解质,应以离子形式表示,C不正确；

D.电子、电荷都不守恒，对应的离子方程式应为Ch+2Fe2+=2Fe"+2C「,D不正

确。

故选A。

【点睛】判断离子方程式正误时,首先应看是否符合客观实际,如Fe与盐酸或稀硫

酸反应，只能生成Fe"；其次应看物质的拆分是否正确，只有强酸、强碱和可溶性

盐才拆成离子形式；最后看守恒，检查电子、电荷、质量是否守恒。

12.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

-6-

IlcoCOOH

CH：N

H(T汁CHO+H,C-------

香兰素COOH

丙二酸

UtC()

H(H=CHC()()H+H2()+C()2

阿魏酸

下列说法正确的是()

A.可用酸性KMnO,溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与Na2c。3、NaOH溶液反应

C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应

的酚类化合物只有1种

【答案】B

【解析】

【详解】A.能使酸性高铳酸钾溶液褪色的不仅有阿魏酸,还有香兰素,A不正确；

B.酚羟基和羟基都可以与NaOH和Na2c反应,B正确；

C.三种物质都不能发生消去反应,C不正确；

CH3CHO

D.与香兰素互为同分异构体的有机物为/X和，D不正确。

HOY^OHHOOH

CHOCH3

故选B。

13.短周期元素A、B、C、D在周期表中如下位置,A的最外层电子数是最内层电子

数的一半,B、D相互间可形成BD?、BD3O下列关系不正确的是()

・・・D

A・・・BC

A.最外层电子数：C>B=D>A

B,原子半径：A>B>C>D

C.最高价氧化物水化物的酸性：C>B>A

D.简单离子还原性：C>B>A

【答案】D

【解析】

【详解】A的最外层电子数是最内层电子数的一半，则A为Na；B、D相互间可形成

BD2>BD3,再结合B、D为同一主族元素，由可确定B、D分别是S、0；最后确定C

为CL

A.A、B、C、D的最外层电子数分别为1、6、7、6,符合C>B=D>A的关系,A正

确；

B.同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族，元素原子半径从上到下

依次增大,则原子半径：A>B>C>D,B正确；

C.A的最高价氧化物水化物NaOH显碱性、B的最高价氧化物水化物H2s0、显酸性、

C1的最高价氧化物的水化物显酸性,且比H2sO4酸性强,C正确；

D.还原性S2->C1-,即B>C,D错误。

故选D。

14.下列说法正确的是（）

A.糖类在一定条件下都可以水解

B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰

C.酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇发酵,氧化为碳酸,酒就有了酸味

D.氨基酸分子中含有一COOH和一NH,二种原子团,氨基酸分子之间能相互形成复

杂的多肽化合物

【答案】D

【解析】

【详解】A.单糖不能发生水解反应,A不正确；

B.碱石灰显碱性,会使油脂发生皂化反应,B不正确；

C.微生物可以使部分乙醇发酵,氧化为乙酸,C不正确；

D.氨基酸分子中含有-COOH和-NR?二种原子团,两种官能团能相互反应,形成多肽

-8-

化合物,D正确。

故选D。

15.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)=^2C(g)AH

VO,A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是()

时间/minn(A)/moln(C)/mol

00.30

10.150.15

20.102

30.10.2

A.x=l

B.反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1

C.反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态

【答案】D

【解析】

【详解】人.1121115内，An(A)：An(C)=x：2=(0.15-0.1)：(0.2-

0.15),x=2,A错误；

B.反应开始2min内，v(B)=—v(C)=—X=o.025mol,L-1,min

222Lx2min

T,B错误；

C.表中数据表明，1min后,A、C的物质的量还在改变，说明反应进行到1min时，

反应体系还未达到化学平衡状态,C错误；

D.因A、C的化学计量数相等,当v(A)H=V(C)逆时,反应体系达到化学平衡状态,D

正确。

故选D。

16.已知1g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图，下

列说法不正确的是()

能量

ImolC(s)+ImolO2

ImolCO+().5molO.,

393.5kJ/mol［转化n

|转化I282.9kJ/mol

|ImolCO、

反应过程

A.转化I的热化学方程式为：C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ•mol

B.转化n的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJ«mol

C.由C-CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-U0.6kJ«mol

D.CO的热值：△H=-10.1kJ・gT

【答案】C

【解析】

【详解】A.由题给物质能量转化图可得：转化I是C-COz,热化学方程式为：C(s)

+02(g)==C02(g)AH=-393.5kJ・mol，A正确；

B.转化H是CO-CO2,热化学方程式为CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-282.9

kJ•mol-1,B正确；

C.C-*CO的热化学方程式为：C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-(393.5kJ*mol

-1_1-1

-282.9kJ•mol)=-110.6kJ•mol,即：2C(s)+02(g)==2C0(g)AH

=-221.2kJ•mol-'C错误；

72?9kJ

D.由热值的定义结合能量转化图可知,CO的热值：AH=——--=-10.IkJ-g

28g

-\D正确；

故选C。

17.如图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图,实验时,先闭合断开S2,电

-10-

解水一段时间后,再断开S„闭合S2,二极管能持续发光。再断开&闭合S2时,下列

有关说法正确的是()

S.\

麋

Nas04溶液、

2发光二极管

'多孔碳棒

电极

A.左侧多孔碳棒电极吸附氢气失去电子，发生还原反应

B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：02+2H20+4e-=40H-

C.能量转变形式为：电能一化学能一光能

D.Na+向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极

【答案】B

【解析】

【详解】A.先闭合&断开S2,电解水时,左侧多孔碳棒上产生H2,右侧多孔碳棒上

产生0”再断开品闭合S?后,形成氢氧燃料电池,左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去

电子,发生氧化反应,A错误；

B.右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：02+2H20+4e-=40H-,B正确；

C.能量转变形式为：化学能一电能一光能,C错误；

D.Na+向右侧的正极多孔碳棒迁移,D错误。

故选B。

18.常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的K0H溶液，所得

溶液中H?A、HA，A2-三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图所示,

A.曲线1表示溶液中HA-的物质的量分数与pH的关系

++-

B.pH=L2时,溶液中c(K)+c(H)=c(OH)+c(H2A)

2--

C.pH=2.7至pH=4.2的过程中c(H2A)>c(A),c(HA)之和不变

D.pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(A2-)>c(HAD>c(H+)>c

(0H-)

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图可知曲线1表示AA、曲线2表示HA，曲线3表示A?'A错误；

2+

B.pH=l.2Ht,c(A~)=0,Kc(HA-)=c(H2A)，因此根据电荷守恒可得：c(K)

+c(H+)=c(0H-)+c(HAD+2c函一)，代入即为c(K+)+c(H+)=c(OH

+c(H2A),B正确；

C.pH=2.7至pH=4.2的过程中,逐滴加入KOH溶液,溶液总体积在增大,故根据物

料守恒n(H2A)SnWn(HA-)之和不变，则c(H2A)>c")、c(HA-)之

和减小,C错误；

D.观察图像pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(HAD>c(A2-)>c(H

+)>c(0IF),D错误。

故选B。

19.过氧化钙晶体Ca02-8H20不溶于水,遇水缓慢地分解,放出氧气,是一种用途广

泛的优良供氧剂,某学习小组欲利用工业废渣CaCk(含生石灰和熟石灰)制取

CaO2•8H20,发现用Ca(OH)2和AO2直接反应,生成杂质较多,按下列方法制取过氧

化钙晶体，请回答：

HC1NH,、Ca(OH)2H.O2

IJX,___,

废渣T溶解搅拌卜T真空过滤卜-1脱水干燥I

I~

母液循环

下列说法不正确的是()

A.Ca(0H)2的主要作用是调节溶液酸碱性和循环母液反应产生氨气

B.为了加快反应,搅拌时应该在较低温度下进行

C.真空过滤的目的是加快过滤,减少和水反应

D.搅拌步骤中加入了双氧水,发生了氧化还原反应

【答案】D

【解析】

-12-

【详解】A.H2O2与CaCk、NH3反应，生成CaOz和NH£l,Ca(0H)2调节溶液的酸碱性,

并和循环母液中的NH4cl反应生成氨气,A正确；

B.为了加快反应,应不断搅拌,为防温度较高时上。2分解,应该在较低温度下进行,B

正确；

C.过氧化钙遇水缓慢地分解,所以产生过氧化钙后,应尽快脱离水环境,C正确；

D.搅拌步骤中的反应是CaCl2+H202+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O+2NH4C1,没有

发生氧化还原反应,D错误；

故选D。

20.有一溶液,欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Fe"、Ba"、SO『、C「、「、

HCO3；实验如下：

实验步骤实验现象

①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试

试纸变为红色

纸中部

②取少量该溶液,加入BaCL溶液有白色沉淀生成

③取②中反应后的上层清液,加入AgNO3有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀

溶液硝酸

④取少量该溶液,加入NaOH溶液只有红褐色沉淀生成

下列判断正确的是()

A.溶液中阳离子只有Fe3+

B.由于没有Na+,焰色反应观察K+时不必用蓝色的钻玻璃

C.假如没有步骤①,也不影响溶液中离子的判断

3+

D.步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe+30H-=Fe(OH)3l

【答案】C

【解析】

【分析】

①步pH试纸变红,说明溶液显酸性,HC03不能大量存在；②步说明有SO'Ba"就不

能大量存在；③步不能说明有c厂,因为②中引入了C「；④步说明有Fe3+。

【详解】A.溶液中一定含有Fe计和H+,可能含有t,A错误；

B.不管是否含有Na+,只要是观察钾的焰色,都必须透过蓝色钻玻璃,B错误；

C.没有步骤①,④步说明有Fe3+,也能体现溶液显酸性,不影响溶液中离子的判

断,C正确；

3++

D.步骤④发生的反应一定有：Fe+30H-=Fe（0H）31,H+OH-=H2O,D错误。

故选C。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

21.铁的氧化物成分不一样,性质也不一样，H?还原FeA,发现温度不同,产物也不

同。

（1）往产物中滴加盐酸,观察到有气泡产生,生成气泡主要成分的电子式是

（2）再滴加KSCN溶液,可观察到,所得溶液中一定含有的铁的化合价是

【答案】（1）.H：H（2）.无明显变化（3）.+2

【解析】

【分析】

（1）产物中滴加盐酸,观察到有气泡产生,说明产生中含有Fe,所以气体成分为H*

（2）再滴加KSCN溶液,没有出现血红色现象,产物中有过量的铁,铁能还原Fe3+,

所得溶液中一定含有Fe2\

【详解】（D产物中滴加盐酸，铁的氧化物首先与盐酸反应,生成相应的铁的氯化

物和水,若生成Fe3+,则会被Fe还原为Fe2\观察到有气泡产生,说明最后发生的是

Fe与盐酸的反应，所以气体成分为眩电子式为H：H；答案为H：H；

（2）再滴加KSCN溶液,因为不含有Fe2所以没有明显现象产生；产物中有过量的

铁,铁能还原Fe3+,所得溶液中一定含有Fe2；铁的化合价是+2。答案为：无明显现

象；+2o

-14-

【点睛】Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20,FeO+2HCl=

FeCl2+H2O,Fe304+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20,2FeCl3+Fe=3FeCl2,最后发生Fe+2HC1=

FeCb+Hzt。所以,只要有气泡产生,说明在前面反应中,Fe有剩余,则溶液中不存在

Fe3+.

22.已知B可以发生银镜反应,D气体可作水果的催熟剂,C有特殊的香味。根据下

列图示,回答下列问题：

(1)A的结构式为0

(2)B中官能团的名称是o

(3)D和E生成C的反应,符合绿色化学,化学方程式为

(4)下列说法正确的是0

A石油裂化可以制取D

B可以用氯化钠溶液洗去A、C、E中的A、E

CD和E反应也可以生成C的同分异构体,是E的同系物

DB-A的反应类型,也可以是加成反应

HH

II

【答案】(1).II—C—C—()—II(2).醛基(3).CH2=CH2+

II

HH

CH3COOH>CH3COOCH2CH3(4).C、D

【解析】

【分析】

D气体可作水果的催熟剂，其为乙烯；则A为乙醇,B为乙醛,E为乙酸；从而得出C

为乙酸乙酯。

(1)A为乙烯，由此可写出其结构式。

(2)B为乙醛，可得出其官能团。

(3)D和E生成C的反应,符合绿色化学,则反应产物为乙酸乙酯。

(4)A.石油裂解可以制取D；

B.可以用饱和碳酸钠溶液洗去A、C、E中的A、E

C.D和E反应也可以生成C的同分异构体,是E的同系物,则为酸；

D.BfA是将醛基转化为醇羟基。

【详解】由以上分析,可确定A、B、C、D、E分别为乙醇、乙醛、乙酸乙酯、乙烯、

乙酸。

HHHH

(1)A为乙醇，其结构式为H—C—C—()—Ho答案为：H—C—C—()—H；

IIII

HHHH

(2)B为乙醛，其官能团的名称是醛基。答案为：醛基；

(3)D和E生成C的反应,符合绿色化学,化学方程式为CH2=CH2+

CH3COOH催化剂〉CH3coOCH2cH3。答案为:CH2=CH2+CH3C00H催化剂>CH3C00CH2CH3；

(4)A.已知D为乙烯，是石油裂解产物,A不正确。

B.A、C、E分别乙醇、乙酸乙酯和乙酸,用碳酸钠溶液洗涤,B不正确；

C.D和E反应也可以生成C：CH产CH2+CLCOOH催化枇H£00CH2cH脑可以生成C的同

分异构体：CH2=CH2+CH3COOH—>CH3CH2CH2COOH,CH3COOH和CH3CH2CH2COOH互为同系

物,C正确；

D.B可以发生银镜反应,为乙醛,B-A,加入氢气,也可以为加成反应,D正确。

答案为：CDO

【点睛】推断有机物时，既可采用顺推法，也可采用逆推法。首先确定的物质常为

具有特殊性质、特殊现象、特殊反应条件、特殊用途的物质。在平时的学习中，只

有加强对基础知识的记忆,才能顺利推出具有特殊性的物质，也才能以此为切入点,

推出其它物质。

23.某研究性学习小组拟探究CuCl2•2H20的热稳定性,进行如下操作：

-16-

白色固体

(1.99g)

CuCL-2H.O

(342g)

上述所列物质都是纯净物,请回答：

(1)气流C的结构式,白色固体的化学式O

1

(2)已知Y的摩尔质量为233g•mor,完成CuCl2-2H20缓慢加热分解的化学方

程式0

(3)最简单制取白色固体的化合反应方程式是.

力口执

【答案】(1).H—C1(2).CuCl(3).2(CuCl2•2H20)^:Cu2(OH)

力口执

2C12+2HC1f+2H20(4).CU+CUC12^^2CUC1

【解析】

【分析】

(1)气流c是保护气，用于抑制盐的水解，通常为盐对应的酸；白色固体应为无水

盐的分解产物。

(2)在没有保护气的情况下,盐受热水解,要么水解生成碱式盐,要么水解生成碱,

可通过验证两种可能水解产物的相对分子质量,确定该物质。

(3)最简单制取白色固体，可采用金属与高价金属氯化物反应。

【详解】(1)气流C是HC1,为共价化合物,其结构式为H-C1,加入HC1的目的是作

保护气,抑制加热过程CuCL可能的水解,X是CuCl2,高于300C加热,再次分解，

白色固体只能是CuCl。答案为:H-Cl；CuCl；

(2)在没有HC1的保护下,CuCb可能发生水解,生成Cuz(OH)2cb或CU(0H)2,用摩

尔质量判断，从而确定产物为C国(OH)2c12。分解反应的方程式为2(CuCb・2H2。)

=X=CU2(0H)2C12+2HC1t+240。答案为：2(CuC12•2H20)^J；U2(0H)2cl2+2HCIt

+2H20；

(3)Ck和金属反应只能生成高价态CuCl2)最简单的化合反应就是Cu+

加热加热

CUC12^2CUC1O答案为：CU+CUC12^2CUC1O

【点睛】易挥发酸的结晶水合物受热时,发生两种类型的分解反应。在有保护气的

环境中,可失去全部结晶水,生成无水盐,若继续分解,无水盐还可能再分解；在没

有保护气的环境中,会转化为碱式盐或对应的碱；若继续升温,将继续分解,最终转

化为金属氧化物。

24.碳在空气中燃烧后所得4.48L(标准状况)的混合气体,组成为CO、C02.N2

(其他成分忽略),平均相对分子质量为30,与足量的灼热氧化铜反应,所得的气体

质量增加了0.4g：

(1)弗的体积O

(2)原空气中。2、用的体积比为。

【答案】(1).3.36L(2).1：4

【解析】

【分析】

(1)所得气体质量增加了0.4g,是由反应CO+CuO=A=CO2+Cu所致,可利用差量法,

求出C0的质量、体积或物质的量,然后利用平均相对分子质量为30,建立等量关系

式,可求出CO2的体积,最后求出风的体积。

(2)利用氧元素守恒,可求出的体积,从而求出原空气中。2、风的体积比。

【详解】(D由反应式C0+Cu0*^C02+Cu,可建立下列关系式：

CO---CO,Am

22.4L16g

V(CO)0.4g

V(CO)=O.56Lo

-1-1

M(C0)=28g•mol,M(N2)=28g•mol,M(C02)=44g•moP'o

设混合气体中CO和N的体积分数为x,则CO2的体积分数为l—x,

711

28x+44X(1-x)=30,x=-,l-x=-,V(CO)=4.48X-L=0.56L

8828

V(CO)=O.56L,V(C02)=0.56L,V(N2)=4.48L-(0.56+0.56)L=3.36L.答案

为：3.36L；

-18-

(2)V(02)=(0.56/2+0.56)L=0.84L,V(02)：V(N2)=0.84：3.36=1：4。答案

为:1：4o

【点睛】在求N2的体积时,我们也可以直接假设其体积为y,则CO2的体积为

4.48L-0.56L-y,

由此建立如下等量关系式：黑'28+心x28+士竺箸3x44=30,从而求出

4.484.484.48

y=3.36Lo

25.某科研小组在FeO催化下,利用回收资源CO?进行科研。工艺如下所示。

CO2(gK/FeO(s)、＞rO2(g)

过程力00K卜程2(太阳能)

X

C(sJ^Fe3O,(s)y

(1)完成有太阳能参与的反应式是»

(2)过程1改为电解，FeO电极反应式为o

太阳能

2-

【答案】(1).2Fe304-6Fe0+021(2).3FeO+O--2e=Fe3O4

【解析】

【分析】

(1)由过程2可以看此在太阳能的帮助下,Fes。,分解为FeO和02o

(2)若过程1改为电解,则FeO电极与电解液中的0*乍用,获得电子,从而转化为

Fe304o

【详解】(1)从图中可看出,反应物Fes。,在太阳能作用下,发生分解反应,生成FeO

太阳能

和02,按守恒法进行配平,即得方程式2Fe304=6FeO+O2fo答案为：

太阳能

2Fe3046FeO+O21；

(2)在通电条件下,FeO电极与电解液中的O'作用，获得电子,从而转化为Fe3O4,

2-

电极反应式为3FeO+(T-2e-==Fe3()4。答案为：3FeO+O-2e-==Fe3O4,

【点睛】在书写化学方程式时,按照箭头的指向,确定反应物和生成物,然后配平即

可；如果是书写电极反应式,需要考虑电解质提供的微粒是什么，然后再考虑电子

的得与失,最终写出电极反应式。

26.以CO2、X为原料合成乙烯的方程式为：2c。2(g)+6H2(g)=C2H(g)+4H20

(g)AHo在常压下，按n(C02)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的

投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效率

影响情况如下图所示。

l(x

9(

%

公8(

7(a

余

立5(1

30

20

1()

0

501(X)15()20()2503()()35()400450

温度

①下列说法不正确的是O

AAH<0；平衡常数：KM<KN

B改用其他催化剂,如果能加快反应速率,可能影响平衡转化率

C若投料比改为n(C02)：n(H2)=3：1,可以提高CO?的平衡转化率

D250℃时，催化效率最高,但不是最佳反应温度

②250℃下，上述反应达平衡时容器体积为VL,则此温度下该反应的平衡常数为

(用含a、V的代数式表示)。

③某温度下,n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若

容器的体积为其一半,画出。〜3时刻n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。

-20-

【答案】(1).ABC(2).K=^—(3).

1.5a-

【解析】

【分析】

①A.从图中可以看出，随着温度的升高，转化率变小，则平衡逆向进行；

B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率；

C.增加CO2的投入量，可提高乩的平衡转化率；

D.从图像中可知，250°C时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，转化率偏小;

②因为CO2的转化率为50%,所以其物质的量的变化量为0.5a。

2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)

起始量(mol)a3a00

变化量(mol)0.5a1.5a0.25aa

平衡量(mol)0.5a1.5a0.25aa

由此可表示出平衡常数。

③容器的体积为其一半，反应物与生成物的浓度同时增大，相当于加压。

【详解】①A.随着温度的升高，转化率变小，平衡逆向进行，故△*(),KH>KN,

A不正确；

B.催化剂能加快反应速率，影响平衡前的转化率，但不影响平衡转化率，B不正确;

C.增加CO2的投入量，能提高上的平衡转化率，但CO2的转化率减小，C不正确；

D.从图像中可知，250C时，催化效率最高，正、逆反应速率都快，但转化率偏

小，不是最佳反应温度，D正确。答案为：ABCo

②因为CO2的转化率为50%,所以其物质的量的变化量为0.5a。

2CO2(g)+6H2(g)UC2H4(g)+4H2O(g)

起始量(mol)a3a00

变化量(mol)0.5a1.5a0.25aa

平衡量(mol)0.5a1.5a0.25aa

0.25aa4

叱vxVV3田V3

K==0；

0.5a21.5a6k5V口案为：

(v)(V)

③容器的体积为其一半，压强增大，速率加快，平衡正向移动，n(CA)增多,

且达平衡的时间缩短。

I

(

x

u

)

~

~答案为:

时间时间

【点睛】对于一个可逆反应，如果只增大两种反应物中的某一种反应物的浓度，

则平衡正向移动，增大浓度的反应物，其转化率减小，另一反应物的转化率增大;

若同等程度增大两种反应物的浓度，平衡正向移动，但反应物的转化率不一定增

大，应按等效平衡原理进行处理，即相当于原平衡体系加压，若平衡正向移动，

则反应物的转化率增大，若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小。

27.硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如下：

NaOH溶液稀硝酸Al(NO)・9HqA1(NOJ,

T硝酸/晶体H成bI

|气体NaNO,

I

NaOH溶液

已知：①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙

酸乙酯。

②熔点73℃,在135c时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图lo

-22-

图1

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答:

(1)从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为mol-L-'o反应2

中的离子方程式o

(2)下列说法合理是o

A反应1中加入的NaOH溶液，除油污和氧化膜，所以要足量

B没有真空，也可在水浴条件下蒸发，防止A1(NO3)3的分解

CAl(N03)3・910干燥时，可放在如图2的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，

由于吸附力较大，要用力垂直拉开玻璃盖

D制取后的A1(NO3)3必须密封保存

(3)Al(N03)3・9H20也可以和SOCL反应，除了生成A1(N()3)3,其它产物都是酸性

气体，有关的方程式是;

(4)由铝制备A1(NO3)3的装置如图3：

①通入水蒸气的作用是提高温度和。

②e中很难除尽尾气，理由是,Al(N03)3-9H20晶体吸附HNO3,

合适的洗涤剂是o

③有人认为C的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是。

+3+

【答案】(1).8~8.5(2).4Al+18H+6N03=4Al+3N0f+3N021+

9H,0(3).D(4).Al(N03)3•9H20+9SOC12=A1(N03)3+9S021+18HC1t