2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测6

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时自测·当堂达标区1.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A.锌 B.石墨C.银 D.铜【解析】选A。电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。2.(2015·哈尔滨高二检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下。描述合理的是()①Zn为正极，Cu为负极。②H+向负极移动。③电子流动方向ZnCu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+。A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④【解析】选B。Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-H2↑，每转移1mol电子，产生0.5molH2，电子由负极Zn流出，经导线流向正极铜，溶液中H+向正极移动，SQUOTE向负极移动。【补偿训练】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率，甲比乙慢【解析】选C。由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。其中铜的活泼性不如锌强，故铜作正极，发生的电极反应为2H++2e-H2↑；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn+2H+Zn2++H2↑，由于两者都消耗H+，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙快。3.(2015·平顶山高二检测)锌铜原电池产生电流时，溶液中的阴离子()A.移向Zn极B.移向Cu极C.和阳离子都移向Zn极D.和阳离子都移向Cu极【解析】选A。锌铜原电池，锌是负极。原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。4.(2015·张家界高二检测)用X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实，下列判断或推测错误的是()A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极【解析】选C。由实验1可知，金属活动性X>Y，由实验2可知金属活动性W>X，由实验3可知金属活动性Y>Z，所以金属活动性顺序为W>X>Y>Z。那么，A、B、D三项都是正确的，而Z的金属活动性可能比Cu弱，C项错误。5.下列叙述中正确的是()A.任何化学反应都能设计成原电池B.任何氧化还原反应都能设计成原电池C.原电池反应一定是氧化还原反应D.两个不同的金属电极插入电解质溶液中就能形成原电池【解析】选C。形成原电池的反应是氧化还原反应，故A错；C正确。原电池反应必须是自发的、放热的，吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，故B错。根据原电池的形成条件必须形成闭合回路，故D错。6.(1)下列装置属于原电池的是___________________。(2)在选出的原电池中，________是负极，发生________反应，________是正极，该极的现象是______________________。(3)此原电池负极反应式为_________________________________。正极反应式为_____________________________________。【解析】(1)构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路，自发进行的氧化还原反应。根据此条件知，⑤属于原电池。(2)(3)在⑤原电池中，Fe为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出。正极电极反应式为2H++2e-H2↑，负极电极反应式为Fe-2e-Fe2+答案：(1)⑤(2)Fe氧化CuCu表面有气泡产生(3)Fe-2e-Fe2+2H++2e-H2↑7.(2015·延安高二检测)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因__________________________________________________________________。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？__________。若能，请写出电极反应式：负极：___________________________________________________________，正极：___________________________________________________________。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以锌和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。【解析】(1)当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)因为Fe2(SO4)3能与Cu发生反应：Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4，因此根据给出条件可以设计成原电池，其负极为Cu，电极反应为Cu-2e-Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe3++2e-2Fe2+。(3)因为反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，所以负极为Zn，正极可为Cu、Ag或石墨，电解质溶液为稀硫酸，即可画出装置图。答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池，而铝作负极被腐蚀(2)能Cu-2e-Cu2+2Fe3++2e-2Fe2+(3)如图(答案合理即可)8.(2015·廊坊高二检测)某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了如图所示的原电池。请回答下列问题：(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：Al片()_____________________________________________________，Cu片()_____________________________________________________。(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：Al片()_____________________________________________________，Cu片()_____________________________________________________。【解析】(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，实质是由Al-稀硫酸-Cu组成的原电池，由于Al比Cu活泼，所以Al为负极，失电子，被氧化为Al3+，Cu为正极，溶液中的H+得电子，被还原为H2。(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，实质是由Al-浓硝酸-Cu组成的原电池，由于Al遇浓硝酸钝化，不能溶解，Al为正极，Cu为负极，失电子，被氧化为Cu2+。答案：(1)负极2Al-6e-2Al3+正极6H++6e-3H2↑(2)正极2NQUOTE+4H++2e-2NO2↑+2H2O负极Cu-2e-Cu2+关闭Word文档返回原板块沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银