3.2.2原子的结构课件剖析

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋2.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子有

、

、

。

4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____

。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

电子的自白【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）核外电子是怎样运动的？

原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动

把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电子

(最外层同时这第一层时最多安排2个子)（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）元素质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试：+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示

281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。

Na3.原子结构示意图

第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图

+826【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图下列原子结构示意图书写正确的是（）

ABCD+3

3

2

6

4

2+14

7

5

2+10

8C氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl

氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素

找找规律

这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子

容易发生化学反应等于8(氦等于2)相对稳定结构

难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。最外层电子数相同的元素，化学性质相似⑴在同一行中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一列中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同列元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDANa原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四钠在氯气中燃烧

钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？想一想218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数

电子数质子数

电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-三离子的形成离子:带电荷的原子叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子。

2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子。5.离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数>电子数质子数<电子数，镁离子:

Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号的意义2Mg2+

表示每个镁离子带2个单位的正电荷

表示镁离子的个数为23.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-

硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜+11128+17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.6.离子化合物的形成过程

原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论7.离子与原子的关系[模拟训练]点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子氧原子（O）得到2个电子阴离子氧离子（O2-

）26+828+88、离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠、氧化镁等分子原子离子4.下列具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：

⑴x的值为＿＿;

⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB构成物质的基本粒子有

、

、

等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。分子原子离子氢分子汞原子钠离子氯离子原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数=＞＜82+118+17826+168282+8练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？1+118282+10S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。C

请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSCl

Ar

画一画氢H