金属的化学性质-学年九年级化学下册课堂课同步检测卷（科粤版）（解析版）

6.2金属的化学性质第I卷（选择题）一、单选题1．（2021·湖南长沙）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是（）A．镁(Mg) B．铝(A1) C．铁(Fe) D．铜(Cu)【答案】A【解析】常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性最强的是镁；故选A。2．（2021·四川自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（）A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞CuB．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞CuD．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确；B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误；C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确；D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。故选B。3．（2021·辽宁营口）下列金属不能与溶液反应的是（）A． B． C．Fe D．【答案】B【解析】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；故选B。4．（2021·湖北黄石）将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z【答案】A【解析】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。故选：A。5．（2021·河南省卷）古籍记载“曾青得铁则化为钢”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，同时生成一种亚铁盐，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的应，属于置换反应。故选C。6．（2021·湖北宜昌题）通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（）A．Y（H）XZ B．Y（H）ZX C．YX（H）Z D．YZ（H）X【答案】A【解析】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。故选A。7．（2021·山东枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】B【解析】A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，选项说法正确；C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。故选B。8．（2021·浙江温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三种金属中，铁的金属活动性最强，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；D、铁球表面附着一层红色固体，说明铁＞铜，银球表面无现象，说明银<铜，即铜＞银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，此选项符合题意。故选D。9．（2021·广西贵港）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2．4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0．2gH2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是（）A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19．6%C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g【答案】D【解析】设生成0．2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0．2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0．2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2．4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9．6g+2．4g=12g；故选D。10．（2021·湖北十堰·）将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（）A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属【答案】C【解析】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。故选C。11．（2021·湖南怀化）有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为（）A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y【答案】D【解析】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X的活动性比氢强，Y、Z的活动性比氢弱；②将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。所以，其活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y，故选D。12．（2021浙江绍兴）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是②③。故选C。13．（2021·山东潍坊）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC．滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2【答案】B【解析】题干中几种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。A、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；B、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；C、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，故C说法正确；D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D说法正确。故选B。14．某兴趣小组为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序设计了如下两个实验。则X应选择（

）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液【答案】C【解析】由题意可知，实验①可以比较铝和铁的金属活动性，证明铝的活动性比铁的强，故实验②需比较铁和铜的金属活动性，铜不能与硫酸亚铁反应说明铜的活动性比铁的弱，铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铁>铜，故选C。15．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（

）A．铝的化学性质不活泼B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜C．铝常温下不与氧气反应D．铝不与酸、碱反应【答案】B【解析】A、铝的化学性质比较活泼，故A错；B、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故B对；C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；D、铝与酸、碱都能反应，故D错。故选B。16．下列说法正确的是（）A．Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会发生置换反应B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体C．物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无关D．置换反应中一定发生元素化合价的改变【答案】D【解析】A、Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会与酸发生置换反应，但是可以与排在同后面的银的盐溶液发生置换反应，故错误；B、碳酸盐与酸也会反应产生气体，故错误；C、物质的用途由其性质决定，有时也要考虑其它因素，比如价格，故错误；D、置换反应中有单质参加和生成，故一定发生元素化合价的改变，故正确。故选D。二、填空题17．金属活动性顺序：

（1）请在表中方格内应填写的元素符号是_____。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。【答案】（1）Al（2）2（3）铜的金属活动性比银强【解析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故表中方格内应填写的元素符号是：Al；（2）在金属活动性顺序里，Mg、Sn位于氢之前，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，Pt、Au位于氢之后，不与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应，故能与稀盐酸发生置换反应的金属有2种；（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，因为铜的金属活动性比银强。18．（2021·四川南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。（1）钛元素在元素周期表中的信息如右图所示，则钛的相对原子质量是______。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的______性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是______。（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有______。【答案】（1）47．87（2）导电（3）（4）AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2【解析】（1）根据单元格信息，钛的相对原子质量为47．87。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。（4）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是Ag；若滤液显蓝色，说硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能完全反应，则滤液中溶质一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。19．根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________金属+酸在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）

的化学方程式______金属+盐在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放

入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱【答案】Al2O3

另一种金属和另一种盐溶液

硫酸锌（符合题意即可）【解析】铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al2O3；黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。20．（2021·内蒙古鄂尔多斯·）古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。(1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的___________；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为_____________。(2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是__________。(填离子符号)②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有__________。(填名称)【答案】（1）延展性CO2（2）①H+、Cu2+②铁、铜【解析】（1）金能被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。根据质量守恒定律，反应前后各原子数量应相等，反应前有2个Cu、2个H、3个O，反应后有2个Cu、5个O、2个H、1个C，故反应前X中应含有1个C和2个O，故X为CO2。（2）①氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁会先和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤液溶质中可能含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。向滤液中加入铁钉，无明显变化，则说明滤液中不含硫酸铜和硫酸，即一定没有的阳离子为铜离子和氢离子。②向滤渣中加入稀硫酸产生气泡，则说明铁过量，即铁将硫酸铜和稀硫酸完全消耗后还有剩余，故滤渣中一定含有铁和铜。21．铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

（提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

（实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后的现象有少量气泡无气泡无气泡Fe＞Al，Fe＞Cu几分钟后的现象有少量气泡有大量气泡无气泡__________（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

（反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是______。（实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象______________Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式

_______。

（拓展迁移）（1）实验结束后，老师归纳总结了验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序的两种方法。晓华提出还有别的方法也可以验证铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。她分别将铝丝和铜丝插入______溶液中（填化学式），观察现象即可知铁、铝、铜,这三种金属的活动性顺序，晓华的想法得到了大家一致赞同。

（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序__________。【答案】（实验探究）A