2024-2025学年内蒙古杭锦后旗四校联考初三化学试题下学期3月联考试卷含解析

2024-2025学年内蒙古杭锦后旗四校联考初三化学试题下学期3月联考试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对如图所示实验分析正确的是（）A．可能发生了一系列物理变化B．甲中有未溶解的氧化钙C．操作Ⅱ一定是升高温度D．乙中液体可能呈中性2．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用D．CH4在空气中燃烧是化合反应3．2019年3月30日四川凉山发生森林火灾,当地组织力量进行扑救。对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是A．隔绝空气(或氧气)B．清除可燃物C．降低温度至可燃物着火点以下D．降低可燃物的着火点4．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A．－2 B．+3 C．+4 D．+55．下列实验现象描述错误的是（）A．向生石灰中滴入水：白色固体变白色浆液，放热，水沸腾B．粉尘爆炸实验：砰的一声响，伴随一团火光，放热，塑料盖被掀起C．向长期随意放置的镁条中滴加足量稀盐酸：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失D．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间：出现浑浊6．下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲7．下列实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．加锌粒C．加热液体 D．倒液体8．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)

两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A．23%B．46%C．50%D．78%9．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是()A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片10．下列物质之间的转化，不能一步实现的是A．CO→CO2→CaCO3B．KNO3→Cu（NO3）2→Cu（OH）2C．Fe2O3→FeCl3→Fe（OH）3D．NaOH→Na2CO3→NaCl二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的______相同。（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易______填“得到”或“失去”）电子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．我县石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：实验编号12345石灰石样品的质量/g12.525.037.550.062.5生成CO2的质量/g4.48.813.217.617.6分析上述实验数据并回答：（1）实验编号为_______的实验数据表明反应物恰好完全反应。（2）计算反应物恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数_______？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．结合如图所示实验，回答下列问题：实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的_____。实验二中，观察到_____现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是_____。用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是_____。14．化学是一门实用的学科，在医疗中起重要的作用。医院在对病人做胃病透视检查时，往往要服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡。已知可溶性钡盐有毒，若误服碳酸钡就会引起中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。解毒反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学兴趣小组用如图1装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。石灰水变浑浊的原因是：镁和盐酸的反应_____（填“吸热”或“放热”）。_____。甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7，该溶液pH＜7的可能原因是：①MgCl2溶液的pH＜7；②_____。乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2HCl，大家都认为此猜想不合理，理由是______。资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：_____。丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？Mg（OH）2MgCO3溶解性难溶于水微溶于水热稳定性受热易分解，能生成两种氧化物受热易分解，能生成两种氧化物实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？猜想实验方法现象结论①二氧化碳收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中；无明显现象猜想①不成立②氧气收集气体于集气瓶中，而后将_____放入瓶中；无明显现象猜想②不成立③氢气第一步，点燃产生的气体；第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。气体能被点燃；烧杯内壁无现象；猜想_____成立④_____⑤甲烷实验探究二：镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。如图2所示根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______；实验Ⅱ中称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是______。（请你写出计算过程）16．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水向所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末固体溶解，有大量气泡产生过碳酸钠可溶于水，并且能与水反应。②将带火星的木条置于试管口木条复燃在试管中产生的气体是_______；过碳酸钠溶于水能生成___________（填化学式）。③取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：___________。小结过碳酸钠的化学式是_________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。（实验探究二）过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是____________；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故A错误；B、甲中有水，因此氧化钙全部反应，故B错误；C、操作Ⅱ不一定是升高温度，可能是通入二氧化碳或加入碳酸钠生成白色沉淀，故C错误；D、乙中液体可能呈中性，例如向甲中加入适量的稀盐酸，故D正确。故选D。2、D【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选D。3、A【解析】

燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。对于较小的火可用树枝、湿麻布片等扑打使之熄灭，其灭火原理主要是隔绝空气(或氧气)；故选A。4、D【解析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.5、D【解析】

A、向生石灰中滴入水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，白色固体变成白色浆液，该过程放热，水沸腾，不符合题意；B、粉尘爆炸实验的现象：砰的一声响，伴随一团火光，放出热量，塑料盖被掀起，说法正确，不符合题意；C、镁属于活泼性较强的金属，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化镁反应生成氯化镁和水，然后再和镁反应生成氯化镁和氢气，故实验现象为：固体逐渐减少，一段时间后固体表面冒气泡，放热，最终固体消失，不符合题意；D、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，溶液是均一、稳定的混合物，且生理盐水的浓度较小，密封放置一段时间，不会出现浑浊，符合题意。故选D。6、C【解析】

A、三种物质溶解度大小需要在一定的温度下比较，不提温度，不能比较物质的溶解度大小，故A错误；B、将温度由t2℃降到t1℃时，由于甲和乙的溶液质量以及溶液的状态不知道，故无法确定析出晶体质量的大小，故B错误；C、甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯，故C正确；D、将温度由t2℃降到t1℃，丙的溶质质量分数不变，最小，甲和乙都有晶体析出，溶质质量分数变小，比较t1℃时甲和乙的溶解度，乙的大于甲，故其溶质质量分数为：乙＞甲＞丙，故D错误。故选C。根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度受温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答。7、D【解析】

A、稀释浓硫酸不应在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；B、向试管中加入锌粒，应该先将试管横放，然后将锌粒放在试管口，再将试管慢慢的竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，图中锌粒直接从试管口放入竖直的试管中，可能打破试管底，选项B不正确；C、图中加热试管中的液体，试管竖直向上，没有用酒精灯的外焰加热，选项C不正确；D、图中倾倒液体，瓶塞倒放，标签向手心，试管略倾斜，试剂瓶口紧挨着试管口，选项D正确。故选D。8、B【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)

两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％×2323+169、C【解析】

A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；D、用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：C。10、B【解析】

A、一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁、一氧化碳燃烧等，都会生成二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。A正确；B、硝酸钾不能转化为硝酸铜，B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。氯化铁和氢氧化钠等可溶性碱反应生成氢氧化铁。C正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠。碳酸钠和盐酸或者氯化钙等反应生成氯化钠。D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属最外层电子数得到【解析】

（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素，故填金属；（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，故填得到。原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、419.96%【解析】

（1）根据表中数据可以看出，每12.5g石灰石样品对应的二氧化碳为4.4g，第4组实验是恰好完全反应。（2）设反应物恰好完全反应后溶液中溶质的质量为x，碳酸钙的质量为y：x=44.4gy=40g反应物恰好完全反应后溶液的质量为：200g+40g-17.6g=222.4g；反应物恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数：四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、探究分子的运动试管B中液面上升的多温度要达到着火点在密闭容器中进行实验【解析】

（1）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验的目的探究分子的运动。（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，使试管内压强减小的多，观察到试管B中液面上升的多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。（3）乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。14、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2【解析】

上述导致中毒是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；解毒为：氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、放热氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低稀盐酸过量Mg(OH)2和HCl不能共存Mg+2H2OMg（OH）2↓+H2↑CO带火星的小木条③MgCO3MgO+CO2↑Mg（OH）2和MgCO3【解析】（一）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，可见镁与稀盐酸反应是放热反应；（二）pH＜7，溶液显酸性，可能是氯化镁溶液显酸性，也可能是盐酸有剩余；（三）【猜想】氢氧化镁是一种碱，不能与盐酸共存；【实验】根据题干信息可知，该气体是镁与水反应生成的，且具有可燃性，所以是氢气；该反应是镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2H2OMg（OH）2↓+H2↑；（四）实验探究一：根据质量守恒定律，镁条与碳酸氢钠溶液反应产生的气体可能是二氧化碳、氧气、氢气、一氧化碳、甲烷，实验室检验氧气用带火星的木条，氢气和甲烷燃烧会产生蓝色火焰，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以猜想实验方法现象结论①二氧化碳收集气体于集气瓶中，而后将气体通入澄清石灰水中；无明显现象猜想①不成立②氧气收集气体于集气瓶中，而后将带火星的木条放入瓶中；无明显现象猜想②不成立③氢气第一步，点燃产生的气体；第二步，在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。气体能被点燃；烧杯内壁无现象；猜想③成立④一氧化碳⑤甲烷实验探究二：（1）实验Ⅰ的现象加热白色不溶物时生成使澄清石灰水变浑浊的气体，一定发生的化学反应的方程式为：MgCO3MgO+CO2↑；（2）假设固体全部是氢氧化镁，设生成氯化镁的质量为xMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O58

952.26g

xx=3.70g假设固体全部是碳酸镁，设生成氯化镁的质量为yMgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84

952.26gyy=2.56g所以称量“干燥的晶体”质量为

2.85g，由此可推得白色不溶物是成分是Mg（OH）