2024-2025学年江苏省苏州昆山市石牌中学初三第二学期入学检测试题化学试题含解析

2024-2025学年江苏省苏州昆山市石牌中学初三第二学期入学检测试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是A．开发新能源汽车B．合理使用农药和化肥C．自带购物篮购物D．使用一次性木筷2．下列有关说法正确的是A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B．表示的粒子都是阴离子C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存3．下列成语中，一定包含有化学变化的是（）A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰4．要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤5．“建设美丽中国”，下列环保措施不可行的是（）A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．改进燃煤技术，减少污染物排放C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．开发使用太阳能、核能等能源6．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2OO2CO2A．A B．B C．C D．D7．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（）A．硬度都很大B．都是黑色固体C．都能导电D．都是由碳元素组成8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是A．CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气B．CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤9．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定10．下列所示的化学反应基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：t1℃时，三种物质的溶解度最大的是_____。t2℃时，将50g固体a加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是_____。下列有关说法正确的有_____。（填序号）①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT（化学式C114H9C5）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算：一个DDT分子是由_____个原子构成；DDT中碳元素和氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。DDT中碳元素的质量分数是多少？_____（精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据下表回答问题。温度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169（1）20℃时，溶解度最大的物质是__________（2）50℃时，在100g水中放入36g氯化钠充分溶解持温度降到40℃，得到的是氯化钠的溶液__________（选填“饱和”或“不饱和”）：（3）现将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100克80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，得到的溶液中，KNO3的溶质质量分数的计算式为__________。14．为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。请认真看清上图信息后回答以下问题。①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_____。②该盐酸的实际质量分数是多少？(保留到0.1%)_____。③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。④当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验方案一：甲同学按图一进行实验。观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是_____。方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是_____。请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_____。方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。实验①、②的实验目的是_____。加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____。能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则_____（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：_____。16．过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末，小明不慎将过氧化钠粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，观察到产生大量气泡，并有蓝色沉淀生成。小明对该反应产生的无色气体进行了探究。过氧化钠(Na2O2)和水反应生成NaOH和O2。过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体是什么？猜想1：该气体为___。猜想2：该气体为H2猜想3：该气体为CO2上述猜想中不正确的原因是___。实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，点燃无明显现象猜想___不成立实验二取少量过氧化钠，加入硫酸铜溶液中，收集气体，将带火星的木条伸入集气瓶中___猜想1成立（实验结论）过氧化钠与硫酸铜溶液反应生成气体的化学方程式为___。若将过氧化钠粉末加入到氯化铵的溶液中，产生的气体是___。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源，减少碳的排放，正确；B、合理使用农药和化肥，可以保护水资源，正确；C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，正确；D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐，减少了二氧化碳的消耗，错误。故选D。2、B【解析】A、氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质都是纯净物，故三种物质中不含有氧气分子，应该说1个氧气分子、1个二氧化碳分子、1个过氧化氢分子中都有2个氧原子，故错误；B、质子数等于核外电子数的结构示意图是原子结构示意图，质子数大于核外电子数的结构示意图是阳离子结构示意图，质子数小于核外电子数的结构示意图是阴离子结构示意图，故图中都是阴离子，故正确；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，故有白雾现象，而浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸的瓶口后不会看到白雾现象，故错误；D、铵根离子在碱性溶液中不能共存，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故错误。故选B。3、C【解析】

A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；

C、烛炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；

D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选：C有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。4、B【解析】

①硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，小气球不会鼓起来；②镁和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；④生石灰和水反应放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；⑤石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来。能使小气球鼓起来的是②③④⑤。故选B。5、C【解析】

A、发展公共交通，提倡绿色出行，可以减少汽车尾气排放，可行，故A错误；B、改进燃煤技术，可以减少SO2、粉尘等污染物的排放，可行，故B错误；C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，只是将污染物转移到其他地方，不能减少污染，不可行，故C正确；D、开发使用太阳能、核能等能源可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，可行，故D错误。故选C。6、D【解析】A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氯化亚铁不能转化成氧化铁；B氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化成氯化钠。C硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；硫酸钡不会转化成硝酸银；D水通电条件下生成氢气和氧气，氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和和碱的溶液反应生成盐和水；选D点睛：要熟记常见的化学方程式7、D【解析】

A、金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质，故选项不正确；B、金刚石是透明的正八面体结构，石墨是深灰色有金属光泽的片状结构，故选项不正确；C、金刚石不导电，石墨能导电，故选项不正确；D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故选项正确。8、A【解析】A．CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气，可以除掉水蒸气，得到纯净而干燥的一氧化碳；B．CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气，可以除掉氯化氢气体，但会引入水蒸气，应再用浓硫酸干燥；C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥得到的是滤渣，要得氯化钠，应将滤液进行蒸发结晶；D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤，会导致主要成分铁被反应掉。选A9、A【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。点睛∶物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。10、C【解析】

由图可知该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选C。四大基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、b75c>b>a②③【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c；(2)t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是75g；(3)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，析出晶体的质量是a>b，c物质不会析出晶体，将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是：c>b>a；(4)①其它条件不变，升高温度可使c的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；②t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；③因为a物质的溶解度受温度的影响比较大，且随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度的变化影响较小，若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质，正确；④t2℃时，c的溶解度较小，故等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是c溶液，错误。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2820:310.6%【解析】

化学中元素质量比等于原子个数比乘以相对原子质量比。【详解】（1）一个DDT分子是由14个氯原子、9个氢原子和5个碳原子构成的，则一个DDT分子是由28个原子构成。（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为。（3）DDT中碳元素的质量分数为答：DDT中碳元素的质量分数是10.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不饱和【解析】

（1）从表格中数据可以看出，20℃时，NH4Cl的溶解度最大；（2）从表格中数据可知，50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，将36g氯化钠充分溶解在100g水中，全部溶解，形成不饱和溶液，降温至40℃，40℃氯化钠的溶解度是36.6g，溶液仍是不饱和溶液；（3）80℃时KNO3溶解度是169g，80℃时NaCl的溶解度是38.4g，将100gKNO3和38gNaCl同时放入一个盛有100g80℃水的烧杯中，能全部溶解，然后降温至20℃，20℃KNO3溶解度31.6g，KNO3要析出68.4g，20℃NaCl的溶解度是36.0g，NaCl要析出2.4g，此时形成的溶液共100g+31.6g+36.0g，KNO3溶质质量分数计算式为：。本题考查的是溶解度，重点是理解溶解度的概念，固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。14、（1）8g。（1分）（2）①7.3克（1分）②29.2%(2分)③盐酸有挥发性。（1分）④HCl、NaCl。（2分，各1分）【解析】（1）NaOH的质量=20g×40%=8g（2）①C点时，PH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全，既20克氢氧化钠溶液和25克盐酸恰好完全反应．设盐酸中的溶质的质量是X．NaOH+HCl="NaCl"+H2O4036.58克X40：36.5＝8g：X解得：X=7.3g②盐酸的溶质的质量分数7.3g/25g×100%═29.2%．③盐酸具有挥发性，所以溶液的中的溶质逐渐减少，溶剂不变，因此稀盐酸的浓度逐渐变稀．④滴至D点时，溶液呈酸性说明盐酸已经过量，这时溶液的溶质有生成的NaCl，还有过量的HCl。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH＝7证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色能在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再产生时，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可证明【解析】

（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；（2）0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，因为刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显；（3）根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是，溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH＝7；（4）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成；（5）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色；（7）欲