初中化学综合练习题及答案

综合训练•综合能力训练

(一)选择题

1.熟石膏的化学式是O

A.2CaS04H2。

B.CaSO4-2H2O

C.CaSO4H2。

D.CaSO4

2.质量相等的石墨与足球烯(C6o)所含质子数

A.前者多

B.后者多

C.相等

D.无法确定

3.通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是

A.SO2、。2、H2s

B.HCLCO2、N2

C.CO、H2S、H2

D.HBr、N2、CI2

4.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是o

A.液氯

B.次氯酸

C.氯水

D.次氯酸钙

5.某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时

用了10g硅码,游码指示0.5g,则药品的真实质量是。

A.大于10.5g

B.小于10.5g

C,等于10.5g

D.无法确定

6.顿和钠相似，也能形成含022-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是

A.过氧化领的化学式是Ba2O2

B.1mol过氧化钠或过氧化顿跟足量水反应都生成0.5mol氧气

c.o#,律4子式机：3：3：「

D.过氧化钠或过氧化物都是强氧化剂

7.最近医学界通过用放射性14c标记的C60,发现一种C60的竣酸衍生物

在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14c

的叙述正确的是O

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.与14N含的中子数相同

C.是C60的同素异形体

D,与12C互为同位素

8.科学家预言,114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，

错误的是O

A.它的原子最外层上有4个电子

B.它的金属性比铅强

C.它的密度比铅大

D.它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定

9.下列实验中，不生成黑色固体物质的是o

A.铁丝在氧气中燃烧

B.日光照射演化银

C.细铜丝在硫蒸气中燃烧

D.细铜丝在氯气中燃烧

10.在做从草木灰中提取钾盐的实验操作（与粗盐提纯相似）时，在溶解、过

滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是O

A.玻璃棒

B.漏斗

C.烧杯

D.蒸发皿

11.某学生用下列港质配制一种混合皱，己知蹄中[K+]=[b]=

嗒1=[SO：],则其浮质可能为.

A.KCkNa2so4

B.NaCkK2SO4

C.NaCkNa2so4、K2so4

D.KCLNa2so4、K2SO4

12.将溶质的质量分数为a%,物质的量浓度C1molL-i的稀硫酸蒸发掉一

定量的水，使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2mol-L-i,则

Cl与C?的关系是o

A.C2=2CI

B.C2<2C2

C.C2>2CI

D.CI=2C2

13.将3(TC时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA,

结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃,析出A5.5g,此时溶质

的质量分数为20%,A在30℃时的溶解度为o

A.20g

B.30g

C.40g

D.50g

14.将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体

的是O

A.NaF

B.NaCI

C.NaBr

D.Nai

15.将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14

的溶液。然后用1mol-L-i的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金

中钠的质量为O

A.0.92g

B.0.69g

C.0.46g

D.0.23g

16.下列离子在溶液中可以大量共存的是o

A.Cl\Cu2+、H+、MnO4-

2+

B.NO3\K+、OH-、Ba

222

C.SO4\SO3\Na+、CO3-

D.S2-、SO32-、Na\H+

17.下列两种液体，可用分液漏斗分离的是o

A.酒精和水

B.液浸和汽油

C.水和四氯化碳

D,碘水和漠水

18.向盛有氯化领稀溶液的甲、乙两试管中分别通入S02至饱和，若向甲

试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

______O

A.两试管都有白色沉淀生成

B.甲试管有白色沉淀，乙试管没有

C.两试管都没有白色沉淀生成

D.甲试管没有白色沉淀，乙试管有

19.mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL（标准状况

下测定），则被还原的硫酸是O

A.m/64mol

B.n/2mol

C.nmol

D.V/22.4mol

20.在一定条件下，KI、Zn、FeB「2分别与足量的CL反应,如果3个反应

得失电子数目相等，则Kl、Zn、FeBrz的物质的量之比为。

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

21.向密度为dg-cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的

质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol-L-1)0

A.25.4d

B.12.7d

C.6.97d

D.6.35d

22.合乎实际，并用于工业生产的是。

A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠

B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢

C.氯气和石灰水作用制漂白粉

D.浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢

23.在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是

反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是o

A.Na

B.Ba

C.Al

D.Fe

24.质量分数相等的Na2cCh和NaHCCh的混合物ag,加热一段时间后质

量变为bgo当NaHCCh完全分解时b值是。

137a53a

乐而超B.—t

25.将m1g锌加到m2g20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状

态），则被还原的HCI的物质的量是o

A.2B.加'mol

o5365

m,

0.-----mol

»5

26.将4（TC的饱和石灰水冷却至10℃,或加入少量CaO，但温度仍保持

40℃,这两种情况下均不改的是o

A.Ca（0H）2的溶解度

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量

D.溶液中Ca2+的数目

（二）填空题

27.已知实验室可通过下列反应制取硫化氢（实验室制备H2S装置与制C02

相似）气体：FeS+H2so4（稀）=FeSO4+H2ST。为验证二氧化硫既有还原性又有氧

化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②漠

水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫

酸。可选用的仪器装置如图所示：（1）按二氧化硫气流方向，用橡皮管（图中未画

出）连接上述仪器，正确的连接顺序是（用导管口序号填空）：接

接（或）o

o

图8-2证明SC)2性质实蛉

(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：AB

CO

(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的,实验中观察到

的现象是;表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的实

验中观察到的现象是其反应的离子方程式是O

(4)整套装置最后气体出口导管应连接装置，这样处理的原因是

_____O

28.海藻中含有丰富的碘元素(以卜形式存在)。实验室中提取碘的流程

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是

所用主要仪器名称为

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(填序号，多选扣分)。

A.酒精（沸点78。@

B.四氯化碳（沸点77。@

C.氯化钠溶液

D.苯（沸点80℃）

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICI,为消除此杂质，使碘全部游离出来，

应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为O

A.KIO3

B.HCIO

C.KI

D.Br2

（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸慎

（如图8-3所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不

填满，也可补充）。①②③④

（5）实验中使用水浴加热的原因是最后晶体碘聚集在（填仪器

名称）中。

图8-3实验室中提取碘

29.在一烧杯中盛有100mL、2moiL1的H2s。4溶液，同时有一表面光滑

的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol.L-1

的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中

图8-4塑料球在溶液里

(1)烧杯里观察到的实验现象有：①；②O

(2)写出实验过程中反应的离子方程式o

30.在已经提取了NaCI、MgBrz等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺

流程生产碘单质：

④稀H2soi浸洗

固容液

Ag

恒加购

画

①加AgNOs溶液品③加适量屑、水

-Fe

IT溶液

②过滤、水洗、搅拌

卤水弃去母液⑥通适量C"

乙

溶液⑦提纯

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_______To

(2)第④步操作中用稀H2s。4浸洗的目的是(填编号)。

A.除去未反应的NO3-

B.除去未反应的I-

C.除去未反应的Fe

D.除去碱性物质

(3)第①步操作可供提纯I2的两种方法是o

(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：o

⑸反应⑤中所加的HN03应选(填“稀、浓")硝酸，原因是，

(三)计算题

31在常温常压下100mLH2s和。2的混合气体在点燃条件下充分反应（。2

完全反应），恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2s和。2各为

多少毫升？

32.由Fe2O3.CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加

入4mol-L-iNaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入,沉淀量增

多,当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓

度是多少？

33.50.0g20.0%的NaOH溶液和0.500mol-l_T的HCI溶液（密度为

1.10g-cm-3）550g恰好完全中和生成密度为1.15gcm-3的NaCI溶液。计算：

（1）NaCI溶液的质量分数。

（2）NaCI溶液物质的量浓度。

答案

（一）选择题

113467Ky1U11UU

AQDQDDDDDDftMQG

14151?1R191n2122TlM方

BKBCCADCCDDBKDB

（二）填空题

27.⑴1接3,4接5⑵Na2s。3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；浸水(3)D;

瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C;溪水橙色褪去，变成无色。

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4-+2Br-(4)fflNaOH溶液吸收尾气尾气中的H2S,SO2

都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。

28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，卜+lcl=CHd2(4)①缺石棉网②

温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)

溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸储烧瓶。

图2过滤

29.稀硫酸溶液的密度比水的密度大。

(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；

2++2

(2)Ba+2OH-+2H+SO4=BaSO41+2H2O

30.(1)Fel2;FeCb(2)C(3)萃取;升华。

(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HN03的物质的量少。

(三)计算题

31.(1)若剩余25mL气体是H2S。设原。2的体积为X。

2H2S+O2=2S+2H2O气减少

213

x(100-25)mL

x=(100-25)/3=25mL

O2为25mL,H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2,设原混合气体中H2s的

体积为y。

2HaS+Oa-2S+2HjO气鼻小

213

y75mL

y=2x75/3=50mL

因为S+O2述丝SO2气体的体积不变，H2S为50mL,O2为50mL

32.解：有关化学方程式为：

FezO3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2。

CuO+H2sO4=C11SO4+H2。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2so4

可知：硫酸最终转化为Na2so4

设硫酸物质的量浓度为x

相当式2Na0H~Na2s。4~H2SO4

2mol1mol

4xQ.3mol0.2xL

x=4x0.3/2x0.2molL-1=3molL-1

答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol-L-io

33.(1)n(NaCI)=n(NaOH)=50.0x0.2/40mol=0.250mol

33Q-啜蓍X3%

0250

(5»+5Q)/l.l3XtO,

综合训练•综合能力训练

(一)选择题

1.熟石膏的化学式是。

A.2CaS04H2。

B.CaSO42H2。

C.CaSO4H2。

D.CaSO4

2.质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数-----

A.前者多

B.后者多

C.相等

D.无法确定

3.通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是

A.SO2、。2、H2S

B.HCI、82、N2

C.CO、H2S、H2

D.HBr、N2、Cl2

4.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是o

A.液氯

B.次氯酸

C.氯水

D.次氯酸钙

5.某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时

用了10g硅码,游码指示0.5g,则药品的真实质量是。

A,大于10.5g

B.小于10.5g

C.等于10.5g

D.无法确定

6.相和钠相似，也能形成含022-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是

A.过氧化领的化学式是Ba2O2

B.1mol过氧化钠或过氧化锁跟足量水反应都生成0.5mol氧气

c.。和1附的卷子式为

D.过氧化钠或过氧化物都是强氧化剂

7.最近医学界通过用放射性14c标记的C60,发现一种C60的竣酸衍生物

在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14c

的叙述正确的是O

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同

B.与MN含的中子数相同

C.是C60的同素异形体

D,与12c互为同位素

8.科学家预言,114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，

错误的是o

A.它的原子最外层上有4个电子

B.它的金属性比铅强

C.它的密度比铅大

D.它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定

9.下列实验中，不生成黑色固体物质的是。

A.铁丝在氧气中燃烧

B.日光照射滨化银

C.细铜丝在硫蒸气中燃烧

D.细铜丝在氯气中燃烧

10.在做从草木灰中提取钾盐的实验操作（与粗盐提纯相似）时，在溶解、过

滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是O

A.玻璃棒

B.漏斗

C.烧杯

D.蒸发皿

U.某学生用下^溶而配制一种混合疑，已%溶液中[K+]=g-]=

苧=妗。打，则其溶质可能为.

A.KCkNa2s。4

B.NaCkK2SO4

C.NaCLNa2so4、K2SO4

D.KCLNa2so4、K2SO4

12.将溶质的质量分数为a%,物质的量浓度C1molL-i的稀硫酸蒸发掉一

定量的水，使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为C2molL-i,则

Cl与C2的关系是o

A.C2=2CI

B.C2<2C2

C.C2>2CI

D.CI=2C2

13.将3(TC时物质A的溶液136g分成两等份，向其中一份中加入10gA,

结果只溶解2g就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃,析出A5.5g,此时溶质

的质量分数为20%,A在30℃时的溶解度为o

A.20g

B.30g

C.40g

D.50g

14.将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体

的是。

A.NaF

B.NaCI

C.NaBr

D.Nai

15.将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL、pH=14

的溶液。然后用的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL。原合金

中钠的质量为O

A.0.92g

B.0.69g

C.0.46g

D.0.23g

16.下列离子在溶液中可以大量共存的是o

A.Cl\Cu2+、H+、MnO4-

B.NO3-、K+、OH-、Ba2+

C.SO42-、SO32-、Na+、CO32-

D.S”SO32-、Na+、H+

17.下列两种液体，可用分液漏斗分离的是。

A.酒精和水

B.液浸和汽油

C.水和四氯化碳

D.碘水和漠水

18.向盛有氯化领稀溶液的甲、乙两试管中分别通入S02至饱和，若向甲

试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

________________O

A.两试管都有白色沉淀生成

B.甲试管有白色沉淀，乙试管没有

C.两试管都没有白色沉淀生成

D.甲试管没有白色沉淀，乙试管有

19.mg铜和含nmol硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL（标准状况

下测定），则被还原的硫酸是O

A.m/64mol

B.n/2mol

C.nmol

D.V/22.4mol

20.在一定条件下，KI、Zn、FeBrz分别与足量的CL反应,如果3个反应

得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBrz的物质的量之比为。

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:2

D.2:3:6

21.向密度为dg-cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的

质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol-L-1)0

A.25.4d

B.12.7d

C.6.97d

D.6.35d

22.合乎实际，并用于工业生产的是。

A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠

B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢

c.氯气和石灰水作用制漂白粉

D.浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢

23.在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是

反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是o

A.Na

B.Ba

C.Al

D.Fe

24.质量分数相等的Na2co3和NaHCCh的混合物ag,加热一段时间后质

量变为bg0当NaHC03完全分解时b值是。

137a_53a

-汽Dc-1双

190

25.将mig锌加到m2g20%的盐酸中去,反应结果共放出nL氢气（标准状

,则被还原的HCI的物质的量是。

A.,—molB.——

365

叫

0•3&5mo1D.击

26.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃,或加入少量CaO，但温度仍保持

40℃,这两种情况下均不改的是.

A.Ca（OH）2的溶解度

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量

D.溶液中Ca2+的数目

（二）填空题

27.已知实验室可通过下列反应制取硫化氢（实验室制备H2S装置与制C02

相似）气体：FeS+H2SO4（稀尸FeSCU+HzST。为验证二氧化硫既有还原性又有氧

化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②泼

水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫

酸。可选用的仪器装置如图所示：（1）按二氧化硫气流方向，用橡皮管（图中未画

出）连接上述仪器，正确的连接顺序是（用导管口序号填空）：接

图8-2证明Sth性质实验

(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：AB

CO

(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的,实验中观察到

的现象是;表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的实

验中观察到的现象是其反应的离子方程式是。

(4)整套装置最后气体出口导管应连接装置，这样处理的原因是

______________O

28.海藻中含有丰富的碘元素(以卜形式存在)。实验室中提取碘的流程

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是

所用主要仪器名称为O

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(填序号，多选扣分)。

A.酒精(沸点78℃)

B.四氯化碳(沸点77。3

C.氯化钠溶液

D.苯（沸点80℃）

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICI,为消除此杂质，使碘全部游离出来，

应加入适量（填序号）溶液，反应的离子方程式为O

A.KIO3

B.HCIO

C.KI

D.Br2

（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸储

（如图8-3所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不

填满，也可补充）。①②③④

（5）实验中使用水浴加热的原因是,最后晶体碘聚集在（填仪器

名称）中。

图8-3实蛉室中提取碘

29.在一烧杯中盛有100mL、2moi-LT的H2sO4溶液，同时有一表面光滑

的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol.J

的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中

(1)烧杯里观察到的实验现象有：①;②O

(2)写出实验过程中反应的离子方程式o

30.在已经提取了NaCUMgBrz等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺

流程生产碘单质：

④稀H2S&浸洗

.JJ

回国溶液

|⑤加HMDsI_

、---->粗如

厂①加AgBOs溶液:田③加适量Fe屑、水:

_②过滤、水洗、L-J-I搅拌_>T溶液

卤水弃去母液适量

乙

溶液⑦提兔L

~I1?r—

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙_________T______O

(2)第④步操作中用稀H2s。4浸洗的目的是一__(填编号)o

A.除去未反应的N03-

B.除去未反应的卜

C.除去未反应的Fe

D.除去碱性物质

（3）第①步操作可供提纯12的两种方法是O

（4）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：o

⑸反应⑤中所加的HN03应选（填“稀、浓"）硝酸，原因是o

（三）计算题

31.在常温常压下100mLH2s和。2的混合气体在点燃条件下充分反应（。2

完全反应），恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H2S和。2各为

多少毫升？

32.由Fe2O3,CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中,然后加

入4moi-L-iNaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增

多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓

度是多少？

33.50.0g20.0%的NaOH溶液和0.500molL-1的HCI溶液（密度为

1.10g-cm-3）550g恰好完全中和生成密度为1.15g-cm-3的NaCI溶液。计算:

(1)NaCI溶液的质量分数。

(2)NaCI溶液物质的量浓度。

答案

(一)选择题

I2345678910I!1213

A(!RCnRDnDnAM!aC

M13IS17is19n2122232526

BABCCADcCDDBKDB

(二)填空题

27.⑴1接3,4接5⑵Na2s。3和浓硫酸,盐酸和硫化亚铁；溪水⑶D;

瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C;溟水橙色褪去，变成无色。

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4-+2Br-(4)fflNaOH溶液吸收尾气尾气中的H2S,SO2

都有毒，用NaOH溶液吸收，防止污染空气。

28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C,卜+lcl=CHd2(4)①缺石棉网②

温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)

溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I2进入冷凝管；蒸储烧瓶。

图2过滤

29.稀硫酸溶液的密度比水的密度大。

(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；

2++2

(2)Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4J+2H2O

30.(1)Fel2;FeCb(2)C⑶萃取;升华。

*

(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO3的物质的量少。

(三)计算题

31.(1)若剩余25mL气体是H2S。设原。2的体积为X。

2H2S+O2=2S+2H2O气减少

213

x(100-25)mL

x=(100-25)/3=25mL

O2为25mL,H2S为75mL(2)若剩余气体是SO2,设原混合气体中H2S的

体积为y。

aH1S+0,-234-2^0/减小

213

y75mL

y=2x75/3=50mL

因为S+O2善=$。2气体的体积不变，H2S为50mL,O2为50mL

32.解：有关化学方程式为：

Fe2(D3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。

CllO+H2so4=CUSO4+H2。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4

可知：硫酸最终转化为Na2s。4

设硫酸物质的量浓度为x

相当式2NaOH〜Na2sCU~H2SO4

2mol1mol

4xQ.3mol0.2xL

x=4x0.3/2><0.2molL-1=3molL-1

答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol-L-io

33.(1)n(NaCI)=n(NaOH)=50.0x0.2/40mol=0.250mol

330-啜逐*l00*

02»

如期*1)=(550L10,

浙师大附中2002年春季高二直升班化学期中试卷

可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14S:32Na:23Cl:35.5

K:39

1.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是

——（）

A.CH30HB.CH3COOH

C.CH3coOCH2cH3D.CH3cH20H

2.铜有两种天然同位素65Q1和63cu,铜的近似原子量为63.5,则63cu的质量

分数为

）

A、20%B、74.4%C、25%

D、75%

3.下面互为同位素的一组是

---------------------------------------------------------（）

A.红磷和白磷B.甲烷和乙烷C.2：；U和D.

K和K+

4.现有一种姓可表示为:

命名该化合物时，应认定它的主链上碳原子数目是-------------

()

A、8B、9C、10

D、11

5.下列反应属于取代反应的是

---------------------------------()

A、2NaI+Cl2==2NaCl+b

B、B、CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

C、+B「2+HBr

D、CH3CH2OHCH2=CH2f+H2O

6.把质量为M克的铜丝灼烧变黑，立即施入下列物质中，能使铜丝变红，而且

质量仍为M克的是

()

①稀硫酸②乙醇③稀硝酸④乙酸⑤一氧化碳

A、①②B、①②③C、①③④

D、②⑤

7.下列反应的离子方程式正确的是

()

2-+

A、Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO3+2H+H2O=H4SiO4I

B、Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

C、氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Ck==Fe3++2CF

+

D、氢氧化铝和硫酸反应：H+OH-==H2O

8.1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液

多少mL,可得到最多的沉淀--(

)

A、500mLB、350mLC、300mL

D、250mL

CH3CH3

9.某高分子聚合物的结构形式是--CH—CH2—CH2—CH——，它是用下列

何种物质作单体聚合制取的---------------------------------

()

A、CH2=CH2B、CH3—CH=CH2

c、CH3—C=CH2D、CH2=C—CH=CH2

CH3

CH3

10.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应

产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是-()

A、锌B、铁C、铝D、镁

11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3moi/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中

分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲、乙之比为1:2

(相同条件下)，则加入铝粉的质量为-------------------------

()

A、5.4gB、3.6gC、2.7g

D、1.8g

12.在一定的温度下，反应A2(g+B2(g)2AB(g)达到平衡的标

志是

()

A.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的A2

D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

13.某有机物甲经氧化后得乙(分子式C2H3O2CI),甲经水解可得丙，1摩丙和

2摩乙反应得一种含氧的酯(C6H8。4©2)，由此推断甲的结构简式为()

A..CH2cleH20HB.HCOOCH2C1

CCH2CICHO

D.HOCH2CH2OH

14.将乙酸疝含熹的同位素嗅0的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生

,8

成物中含80的物质有-----------------------------------

()

A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙

酯D.水

15.己知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H1OO2的酸应有()

A.3种B.4种C.5

种D.6种

16.下列各组物质中，属于同系物的是----------------------------

()

A、HCHO、CH3coOHB、苯酚、甲苯

C、CH3COOH、CH3cH20HD、硬脂酸、软脂酸

17.0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，把生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6克,

该醇不能进行催化氧化反应，则该醇为---------------------

()

A.2-戊醇B.2-丁醇C.2-甲基-2-丙醇D.2-丙

醇

18.下列各组，在溶液中能大量共存的离子组是-------------------

()

2++23+

A、Fe.H、Cl\N03B、SO4\0H\Fe.N03

222-2+3+2

C、S\Na\Fe\SO4D、Fe>Fe\H、SO4-

19.分子式为C8H1()的芳香煌，将其苯环上的一个氢原子用硝基取代，所生成

的化合物有2种异构体，则此芳香煌是-----------------------------

()

A、邻二甲苯B、对二甲苯

C、间二甲苯D、乙苯

20.绿色食品是指---------------------------------------------

()

A、绿颜色的食品B、有绿叶素的营养食

品

C、经济附加值高的营养食品D、安全、无公害的食品

21.某醇A经空气两次催化氧化最后生成某酸B,A和B在一定条件下反应生

成C,则C可能的结构简式为------------------------------

()

CH3OCH3

o

A、CH3—CH—C—O—CH—CH3B、CH3CH2CH2C—O—CH2CH2CH3

O

O

C、H—C—O—CH3D、C2H5C—O—C2H5

22.经测定由C3H70H和C6Hi2组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混

合物中碳的质量分数是---------------------------------------

()

A、78%B、22%C、14%D、13%

23.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘

材料制的办工桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出某种气体，

该气体可能是------------------------------------------

()

A、二氧化碳B、氮气C、甲醛D、

氯仿

24.某气态煌1体积完全燃烧，可得3.8体积CO2和3.6体积水蒸气(气体体积

在相同条件下测定)，则这两种姓完全可能是----------------()

A、C2H4C4H6B、C2H2C3H8C、C3H4C4H8D、

C3H4C3H6

25.1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊全世界的“沙林”毒气袭击事

件，造成12人死亡，5000人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经

毒气，其结构式为O