湖南明德中学2024学年招生全国统一考试仿真卷（五）-高考化学试题仿真试题含解析

湖南明德中学2024学年招生全国统一考试仿真卷（五）-高考化学试题仿真试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

2、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用出和Ch直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.Sth具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

3、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

S

?

6

核电荷数

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

4、下列化合物的同分异构体数目与C3H京）的同分异构体数目相同的是

A.C3H6B.C4H8C.C6H4c%D.C5H12

5、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

Nil,COi

|他宝NnCl京液NaHCQjN5CO3

_I

④

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

6、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）

A.a极是电化学装置的阴极

B.d极的电极反应式为CO32-4e-=C+3O>

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO2—C+02T

7、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CO2通入饱和Na2cth溶液中

B.SO2通入CaCL溶液中

C.N%通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO2通入Na2s溶液中

8、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1~100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

9、有机物X、Y的转化如下:

O^CH=CH—KMnO,/笨<^-C00H

(X)—獭>(Y)

下列说法不正确的是

A.X能加聚反应

B.Y分子苯环上的二氯代物有5种

C.(2^-OOCH与Y互为同分异构体

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

10、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

D.W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

11、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不无碗的是

H2N____

W\-COOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

12、已知钻酸锂电池的总反应方程式为Lii«CoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通

电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。

下列有关叙述不正确的是

-----1钻酸鲤电池I-

速曼足III忸利嵬森

7食版水八if

+

A.钻酸锂电池放电时的正极反应为Lii.xCoO2+xe+xLi=LiCoO2

B.当电极a处产生标准状况下气体2.24L时。钻酸锂电池负极质量减少1.4g

C.电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+Cr-e-=CuCl

D.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大

13、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

14、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A.若按①一③-②顺序连接，可检验所有气体产物

B.若装置②只保留a、b,同样可以达到实验目的

C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25'C,溶液的pHN5.6

D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

15、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaG(aq)^lKl(aq)

A.卤化银沉淀转化

ft*FcCUiiq)

B.配制氯化铁溶液

ImL■双

C.淀粉在不同条件下水解

D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

16、高铁酸钾（LFeOD是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

17、下列实验操作正确的是（）

装置乙

用装置甲收集SO2

用装置乙制备AlCb晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

18、下列说法正确的是（）

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

19、短周期元素的离子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

20、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现结论

常温下，将FeCb溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变常温下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

为红褐色KsP[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO?'

3+

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2cCh溶液中加入少量BaCh固体，溶液红色变浅证明Na2c03溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

21、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的AH<0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+Oz（g）灌2sOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

22、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的3He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、

铭、银、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。将为人类社会的可持续发展出贡献。下列叙

述错误的是（）

A.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成

B.不锈钢是指含铭、银的铁合金

C.3jfe和"He互为同位素

D.月球上的资源应该属于全人类的

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

COOC.H,

KJ

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

H.

②R—CN———R-CHNH（R表示坯基）；

催化不，22

0

③R1—CN2+R—COOC2H5理化I+C2H50H（R表示危基或氢原子）。

R,-Ml—C—R,

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为O

（2）D-E的反应类型为,F中官能团的名称是。

（3）G—H的化学方程式为。

（4）J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为o

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为。（任写一种结构即可）

①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2moicCh；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:（无机试剂任选）。

24、（12分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:

PET

|一定条件

OH

①HCN/OH

CH3CCH3—>CH=(j：COOH--->PMMA

②HQ/H，2

COOHCH3

(D)(E)

①NaOH

②CO?

③H2sO4

OH

R①HCN/OHI

知.R-C.R-®H0/H+R-C-R*

2toOH

(1)A属于烯崎，其结构简式是

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是。

(3)写出B的一漠代物只有2种的芳香烧的名称写出生成这两种一漠代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是。

②向少量F溶液中滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为.

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是»

25、(12分)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答:

(1)加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

(2)装置E和F的作用是一；

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？

(4)另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为—mol,三氧化硫为—moL

(5)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：一.

(6)上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：一。

26、(10分)硫酸亚铁钱晶体|(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］比FeSO』稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSCh作分析试剂。

某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4»6H2O并探究其分解产物。

I.制备硫酸亚铁镀晶体的流程如下：

⑴铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是o

(2)将滤液转移到中，迅速加入饱和硫酸核溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到停止加热。蒸发

过程保持溶液呈较强酸性的原因是。

n.查阅资料可知，硫酸亚铁镀晶体受热主要发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=____Fe2O3+SO2T+NH3T+N2f+H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3和02。设计以下实验探究部分分解产物：

KUKI4P

⑶配平上述分解反应的方程式。

(4)加热过程，A中固体逐渐变为______色。

(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为»

(6)C的作用是。

(7)D中集气瓶能收集到02,一(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。

(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是。

27、(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

：

^+H2SQ4.7O-.mA;H2Q

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃,沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是。

(2)步骤2油浴加热的优点有。

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是o

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

28、(14分)非索非那定(H)是一种重要的抗过敏药，可采用如图路线合成：

请回答

（1）A的名称为一；F-C的反应类型为一»

（2）E的分子式为—；H中含氧官能团的名称为—»

（3）实验室检验B中官能团所用的试剂为一。

（4）E-F的化学方程式为

（5）D水解后得到物质W（Q-：-川）则同时满足下列条件的W的同分异构体有一种;

其中核磁共振氢谱有五组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为一o

i.苯环上有两个取代基

ii.能与FcCl溶液发生显色反应

iii.能发生银镜反应

（6）新戊酸（+c（x>H）可用于生产香料，设计由乙烯为起始原料制备新皮酸的合成路线—（无机试剂任选）。

29、（10分）AkTi、Co、Cr、Zn等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题:

⑴下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（填标号）。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s2C.[Ne]3s23PlD.[Ne]3sl3P2

（2）熔融A1C13时可生成具有挥发性的二聚体A12C16,二聚体Al2ck的结构式为;（标出配位键）其中A1的配位

数为o

（3）与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有种。

（4）0）2+的价电子排布式。NH3分子与C02+结合成配合物[CO（NH3）6]2+,与游离的氨分子相比，其键角

ZHNH（填“较大”，“较小”或“相同”），解释原因_____。

（5）已知CrO5中铝元素为最高价态，画出其结构式：«

⑹阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对硝化锌晶体的X射线衍射图象分析,

可以得出其晶胞如图1所示，图2是该晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”标明Zn的位置_____。若晶体

中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的半径为apm,晶体的密度为pg/cm3,阿伏加德罗常数N*moH（列

计算式表达）。

Q-O-Q

OO

oo6

OO

c>-o-o

图1（如Te・Zn）图2

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。

2、C

【解题分析】

A.工业上常用H2和Ch直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

3、D

【解题分析】

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数的原子电子层数相

同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

4、D

【解题分析】

C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8。只

有一种酸的结构，即甲乙醛，据此分析解答。

【题目详解】

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8O

只有一种酰的结构，即甲乙醛，故C3H8。的同分异构体数目为3。

A.C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，同分异构体数目不相同，故A不选；

B.C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，同分异构体数目

不相同，故B不选；

C.C6H4c12可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及

三键的物质，故有大于3种同分异构体，同分异构体数目不相同，故C不选；

D.C5H有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故D选；

故选D。

5^C

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化核溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化筱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化核晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铉，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NM,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2cCh,提高析出的NH4a纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤II的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

6、D

【解题分析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极（b极）,

电极反应式为：2c2Os*-4e-===4CO2+（h,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极（c极），电极反应式为：CO3+4e===3O+C,电池总反应为CO2C+O2?,据此解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

22

B.d为阴极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成C2O$3和CO3%碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

D.电池总反应为CO2C+O2T，D选项正确;

答案选D。

7、B

【解题分析】

A.碳酸钠与CCh和水反应生成酸式盐NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反应生成的NaHCCh固体质量

比原来Na2cCh多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不符合题意；

B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCL溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B符合题意；

C.NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），故C不符合

题意；

D.SCh通入Na2s溶液中发生反应：2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3SJ,生成硫沉淀，故D不符合题意；

答案选B。

【题目点拨】

盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。

8、A

【解题分析】

能产生”丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C、能腐蚀铜板，如FeCb溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸核，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

9、B

【解题分析】

A.X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；

B.Y分子(Y^LcOOH)苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；

C.与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；

D.苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正确；

故答案为B。

10、B

【解题分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析，M为Li元素，X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为Li元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.W为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选B。

11、B

【解题分析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.炫基含有5种氢，如只取代危基的H,则在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应(与金属钠等)，故C正确；

D.含有竣基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

12、D

【解题分析】

I为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H++2e-===JhT，则b为阳极，

c为阴极，d为阳极。

【题目详解】

A.放电时为原电池，原电池正极失电子发生氧化反应，根据总反应可知放电时Lii-xCoCh得电子生成LiCoCh,所以

电极方程式为：Lii-xCoCh+xe-+xLi+=LiCoCh,故A正确；

224L

B.a电极发生反应2H++2e-===出3标况下2.24L氢气的物质的量为一:------=0.1mol,则转移的电子为0.2mol,

22.4L/mol

钻酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi++6C+xe”，当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正确；

c.根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成cuci,所以电极方程式为cu+cr-

e=CuCl,故C正确；

D.开始时阴极发生反应2H2O+2e-===H2f+2OH-,阳极发生Cu+C1-e.=CuCl,可知生成的Cu+与OIT物质的量相等,

tmin后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH),说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH=CuOH+CI,即电解过程

生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2CU=2CUOH1+H2T表示，可知溶液的pH值基本不变，故D

错误；

故答案为D。

13、C

【解题分析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HC(h)2,Ca(HCO»2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2T+H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

14、B

【解题分析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高锌酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项A错误。若装置②只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D错误。

15、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，

该沉淀为Agl,Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与上0的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选C»

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

16、A

【解题分析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

17、D

【解题分析】

A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；

B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCb晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；

C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

18、D

【解题分析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和竣基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

19、B

【解题分析】

短周期元素形成的离子W3+、x+、丫2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【题目详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性02-〉F\故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>出0,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径02->AF+,故D错误；

故答案为B。

20、D

【解题分析】

A、将FeCb溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCI等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化银溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚酸的Na2cth溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCL固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2cCh溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

21、C

【解题分析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

—

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH-)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(I)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明AH-TFSCO,因此可知△!!<

0,选项C正确；

D、、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c(SO2)c(O2)

答案选C。

22、A

【解题分析】

A.二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A不正确；

B.在铁中掺入铭、镇等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈,

B正确；

C/He和"He的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C正确；

D.月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D正确。

故选Ao

二、非选择题(共84分)

Oil

23、1,3-二滨丙烷氧化反应酯基催化^C13H20O41

CII)

CHJCII,

11

IIOOC—CII,—C—C—co()11或11()oc—C—€()()11

11

ClljCll2

1

Cllj

:COOCJIS厂「NH

5%。优川,而kw^C00Cllj催化剂

COOCjll,COOC,H,

【解题分析】

A；CH3cH=CH2在光照、加热条件下与溟发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CHzBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2cH2cH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH,HOOCCHzCOOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,则G为］，［:

00

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为j；6与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。

【题目详解】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与澳发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br,ClhBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高锌酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH；G水化催化生成H,

00

则G为",二与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为II1!

cso与HOOCCH2COOH

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K»

(1)C为CJLBrCH2cH2Br,化学名称为1,3-二澳丙烷;

(2)D—E是HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成HOOCCH2coOH,反应类型为氧化反应，F为

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能团的名称是酯基；

(4)J为CH"""，分子式为Ci3H20O4。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则

='COOCJL

K('1)分子中的手性碳原子数目为1(标红色处)；

COOC,H,

(5)L是F的同分异构体，满足条件：①ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成

2moic02,则分子中含有两个竣基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的

CH,

cilCll

I3I2

同分异构体有110()c—a1：—c—a1：—(:()()11或11()oc—c—a)()11；

II

ClljCll2

CII)

_COOCM