1-1第一节-物质的量-气体摩尔体积

分析近几年新课标省区高考试题，以物质的量为中心，以NA为载体的题目出现的几率较高，目的在于考查物质的量与质量、微粒数、气体体积及溶液体积之间的转化关系。命题的主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。”题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。另外，物质的量的计算也已渗透到实验题、推断题之中。考查的重点和热点有：(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系及应用。(3)阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用。(4)物质的量浓度的概念与一定物质的量浓度溶液的配制。根据近几年高考命题的考情分析，复习本专题时，要注意以下几个方面：1．把握考纲，瞄准方向。明确考试的知识范围和各知识点的能力要求。将物质的量的复习融入到整个复习过程中去。2．回归课本，打好基础。物质的量这部分内容的复习必须回归课本，要注意对概念的理解。如物质的浓度与其他浓度的联系与迁移。(2)由“守恒”的观点出发：①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。②溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。③质量守恒。④利用“定义式”得到的与质量分数的互换关系。第一节物质的量气体摩尔体积考纲点击主干梳理1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系进行有关计算。3．了解气体摩尔体积的含义。4．根据物质的量与气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。判断正误：正确的打“√”号，错误的打“×”号。1．(2011·大纲全国卷)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(√)2．(2011·新课标全国卷)1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。(√)3．(2011·江苏高考)标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA。(×)4．(2010·福建高考)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。(×)5．(2011·广东高考)常温下，23gNO2含有NA个氧原子。(√)一、物质的量及其单位1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2.摩尔质量二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积(Vm)(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm＝

。(2)相关计算：22.4L/mol(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的

和

。3．阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有

的分子。(2)使用范围：单一纯净的气体或混合气体。(3)特例：标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。温度压强相同数目在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点：1．注意条件状态(1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关。2．明确物质结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。(3)一些物质中的化学键数目，如(4)一些物质中阴、阳离子个数比NaHCO3

1∶1，Na2O2

1∶2。1molSiSiO2P4NH4＋化学键数目2NA4NA6NA4NA3．氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等。4．弱电解质的电离或盐类的水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4＋)<1mol·L－1,1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远远小于NA。 (2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是(

)A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠【思路点拨】

解答本题需明确：(1)NaCl是离子化合物。(2)Na＋最外层有8个电子。(3)物质的量浓度的概念及溶液的配制。【解析】

NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－结合而成的，不存在NaCl分子，A错；Na＋的最外层电子数为8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外层电子数为8×6.02×1023，B正确；NaCl溶液的体积为1.00L，而不是水的体积为1.00L，C错；n(NaCl)＝1mol，电解熔融NaCl后得0.5molCl2，标准状况下的体积为11.2L，D错。【答案】

B1．(2012·诸城模拟)若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A．常温常压下，2molCO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NAB．常温常压下，34g氨气中含有10NA个电子C．常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为NAD．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2，混合后气体分子数为NA【解析】

34g氨气中含有20NA个电子，B不正确；常温常压下，22.4L气体不是1mol，C不正确；

标准状况下，11.2LNO和11.2LO2反应生成NO2，NO2和N2O4存在着相互转化，混合后气体分子数小于NA，D不正确。【答案】

A2．阿伏加德罗定律的推论条件结论类型一同温同压V1/V2＝n1/n2ρ1/ρ2＝M1/M2类型二同温同容p1/p2＝n1/n2注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积 标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n【答案】

D【易错警示】

对阿伏加德罗定律理解不透，忽视前提条件，易推导出错误的关系式，从而得出错误结论。2．下列叙述正确的是(

)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等【解析】

A项必须指明是气体，B项正确。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分多元酸和一元酸，故等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确。【答案】

B1．下列说法中正确的是(

)A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1【解析】

A项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B项，阿伏加德罗常数是12g12C中含有的碳原子数，而不是12kg；D项，由题意只能求出氧原子的质量为(b－a)g。【答案】

C2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A．16gCH4中含有4nA个C—H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子【解析】

本题考查阿伏加德罗常数。16g(即1mol)甲烷中含有4nA个C—H键，A选项正确；计算溶液中的Na＋数目除知道浓度外还需要知道体积，B选项错误；结合方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,1molCu反应只能得到2/3molNO，C选项错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故22.4L气体的物质的量小于1mol，D选项错误。【答案】

A3．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(

)A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍【解析】

B项中2mol氢和1mol氧未指明粒子种类，是错误的，应为2molH和1molO；C项摩尔质量的单位错误，应为g·mol－1；D项水的摩尔质量为18g·mol－1，与水的物质的量无关。【答案】

A4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(

)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积、同密度的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2【解析】

A中同质量的N2和CO，其物质的量一定相等，因为二者的摩尔质量相等，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数也相等；同体积的H2和N2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数相等；同体积、同密度的C2H4和C3H8，若在相同的温度和压强下(二者都是气体)，其物质的量相等，但是所含的原子数一定不等；同体积的N2O和CO2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数也相等。【答案】

A5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(

)【解析】

根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以CH4的体积