盐类水解反应的利用(二)

盐类水解反应的应用（二）学习目标：结合平衡移动原理，理解盐的水解的常见应用。自学指导（一）请同学们认真看课本P54一、探究盐溶液的酸碱性的内容，填写课本上表格，总结盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。自学指导（二）阅读课本P54下-56中间的内容（6分钟）1.分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.填写P55表格3.总结盐的水解规律5、除杂问题工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；

pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂是

。试写出该反应的离子方程式：

。除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用（）A、NaOHB、氨水C、Cu2(OH)2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu(OH)2能否直接调整pH=9.6，将Fe3+、Fe2+沉淀？能否加入Cu粉，使之发生置换？H2O22Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OCEF6、判断离子共存⑴因生成沉淀不能大量共存的离子常见物质的溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，溶到水里都不见。氯化不溶银亚汞，硫酸不溶钙钡铅。碳酸易溶钾钠铵。溶碱有五位，钾钠钙钡氨。⑵生成弱电解质或不稳定物质而不能大量共存的离子①H+与OH–、弱酸阴离子（CO32–、SO32–、S2–、SiO32–、CH3COO–、HCO3–、PO43–等）及S2O32–不能共存；②OH–与H+、弱碱阳离子(NH4+

、Mg2+

、Al3+、Fe3+、Cu2+等)、多元弱酸酸式根离子（HCO3–、HSO3–、HS–

、H2PO4–、HPO42–等）不能大量共存。弱酸的酸式酸根（HCO3–

、HSO3–、HS–

、H2PO4–等）既不能与H+大量共存又不能与OH–大量共存。⑶发生氧化还原反应不能大量共存的离子常见强氧化性离子：MnO4–、NO3–

(H+)、Fe3+、ClO–等；常见的强还原性离子：S2–、I–、SO32–、Fe2+等。注：除Fe3+与Fe2+可大量共存外，上面任意一种离子与下面任意一种离子都不能大量共存。NO3–只有在酸性条件下才具有强氧化性（碱性和中性条件下没有强氧化性）。

S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-(H+)MnO4-√√√√√√ClO-√√√√√√NO3-(H+)√√√√√×Fe3+√√√×××⑷因发生络合反应不能共存的离子Fe3+与SCN–Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、AlO2-、ClO-

、SiO32-Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32－NH4+与SiO32–、AlO2–等⑸弱碱阳离子和弱酸阴离子能发生互促水解，当生成气体或沉淀离开体系时，则将水解彻底（双水解反应），它们不能在溶液中大量共存。注：NH4+与HCO3–、CO32–、CH3COO–在溶液中可大量共存。①判断离子是否大量共存的隐含条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=a”等。常见的有色离子：Cu2+(蓝)、Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、Cr2O72–(橙)、CrO42–(黄)、Cr3+(绿)；②既可是酸性也可是碱性的情况：能溶解Al(OH)3、和Al反应生成H2的溶液、使甲基橙变黄的溶液、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度小于10－7mol/L的溶液。③AlO2－和HCO3－发生复分解反应而不能大量共存：HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－例1：下列微粒在溶液中能大量共存的（）A.Na+Fe2+SO42-NO3-B.Al3+K+Cl-AlO2-C.Fe3+Na+SO42-S2-D.Ca2+H+NO3-SO32-E.Ag+

NO3-

Cl-

K+F.Fe2+

NO3-

SO42-

H+G.NH4+

Na+

Cl-

HCO3-AG例2：某无色溶液中滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A、K+

NO3–

MnO4–

Na+

B、Cl–

CH3COO–

Ba2+

K+C、HCO3–

NO3–

Al3+

Ba2+

D、K+

NH4+

Mg2+

SO42–D如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。7、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。8、判断盐溶液中的粒子种类及离子浓度大小例：25℃在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB例1：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1BC例2：在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式正确的是A.c(H+)>c(OH－)

B.c(OH－)>c(H+)C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol/LADpHV4.307.009.70强碱滴定强酸的滴定曲线甲基橙（3.1~4.4）酚酞（8.2~10.0）强酸强碱相互滴定：酚酞或甲基橙9、有关指示剂的选择突跃强碱滴定弱酸滴定曲线0.10mol·L-1NaOH↓HAc0.10mol·L-1pH121086420突跃4.43.19.77.7HAcHCl强碱滴定弱酸：只能选择酚酞酚酞甲基橙108.20.1mol·L-1HCl0.1mol·L-1NH3·H2O6.34.304.4pHNaOHNH3·H2O强酸滴定弱碱：甲基橙强酸滴定弱碱滴定曲线突跃3.1甲基橙酚酞108.2被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到疼痛，但处理的方法却不同，因为黄蜂分泌物中含一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含一种酸性物质。思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可。被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。（1）蜂蜇处理办法10、解释生产生活中的问题

（1）纯碱溶液洗涤油污Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH加热，促进水解，去污能力增强。思考1：为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？已知：肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)。C17H35COO－+H2OC17H35COOH+OH－

△H＞0思考2：焊接工业上常用NH4Cl溶液去锈，请用离子方程式表示原因：

。NH4++H2ONH3·H2O+H+10、解释生产生活中的问题Fe2O3

+6H+

=2Fe3+

+3H2O草木灰的成分：K2CO3。农家粪：含铵态氮肥——铵盐。（3）灰粪混合肥效损失CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”NH4+＋H2ONH3·H2O+

H+(4)制泡沫灭火器铁筒：NaHCO3溶液玻璃筒：Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－＋H2OH2CO3+OH－总式：Al3++3HCO3－

=Al(OH)3↓+3CO2↑例4:泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L－1)NaHCO3溶液(约1mol·L－1)及起泡剂。①使用时发生的离子反应方程式是____________，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是__________。②泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_____________________________。Al3++3HCO3－=

Al(OH)3↓+3CO2↑1∶6Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒③若用等体积、等物质的量浓度(1mol·L－1)的Na2CO3

溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为

。CO32－水解是分步的，按所给量主要转化为HCO3－，无大量的碳酸生成并分解产生CO2，故喷不出泡沫。(5)传统法炸油条Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32－＋H2OHCO3－+OH－HCO3－＋H2OH2CO3+OH－总式：2Al3++3CO32－＋3H2O

=2Al(OH)3↓+3CO2↑例3：请用尽可能多的方法证明醋酸是弱酸。（1）测定0.1mol/L醋酸溶液的pH。（2）取相同浓度的盐酸和醋酸做导电实验。（3）取pH相同的盐酸和醋酸溶液各取1mL，分别用蒸馏水稀释至100mL，再测稀释后两溶液的pH。（4）向浓度相同的盐酸和醋酸溶液中加入相同的锌片。（5）取等体积，pH相同的盐酸和醋酸溶液，加足量的锌。（6）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。（7）取一定浓度的醋酸，测其pH，加入适量醋酸钠固体后，再测其pH。例5:化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

)A.明矾水解形成的Al