专题02 溶解度及其应用-2023年中考化学压轴题专项训练

学而优教有方压轴题02溶解度及其应用溶解度曲线是中考必考内容，出题概率几乎100%，考查方式有“一线型”、“二线型”、“三线型”、实验与曲线融合型等。出题方式主要有一下几种：1.溶解度大小的判断及比较2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化3.改变温度时溶液中各种量的变化情况4.一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较5.溶液的稀释6.根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法7.质量分数的计算与比较溶解度曲线的意义：点——曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度，两曲线的交点表示两物质在t℃时的溶解度相等。线——曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势，曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小。面——曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶解固体。命题角度1.溶解度大小的判断及比较溶解度曲线的交点表示两物质在该温度下溶解度相等，同温度下溶解度曲线的交点越高溶解度越大。2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（1）饱和溶液与不饱和溶液的判断若，为不饱和溶液；若，恰好为饱和溶液；若，为饱和溶液，且有未溶解的溶质；（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂上升型：不饱和溶液饱和溶液降低上升型：不饱和溶液饱和溶液降低温度升高温度下降下降型：不饱和溶液饱和溶液升高温度降低温度3.改变温度时溶液中各种量的变化情况改变温度若有溶质析出则溶质质量分数减小，若无溶质析出则溶质质量分数不变4.一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较①溶质的质量与一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小。②溶剂的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大③饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，所含溶质质量越大，所含溶剂质量越小。④饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，蒸发相同质量的溶剂析出晶体的质量越大。5.溶液的稀释溶液稀释时溶质的质量不变，A×a%=B×b%（其中a%、b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B=A+所加溶剂的质量）6.根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法①陡升型（如甲）：降温结晶或冷却热饱和溶液②缓升型（如乙）：蒸发结晶③下降型（如丙）：升温结晶7.质量分数的计算与比较某温度下，将一定量的溶质加入到一定量的水中，首先根据溶解度曲线判断溶质是否能全部溶解。若溶质能完全溶解，则：若溶质不能完全溶解，则只能利用该温度下该溶质的溶解度计算：1．（2023·山东潍坊·模拟预测）（多选）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理正确的是（）溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶A．氢氧化钠易溶于水和酒精B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度相同C．40°C碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D．20°C时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊2．（2023·四川成都·统考二模）为探究硝酸钠的溶解性，进行了下图所示实验。结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/°C1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数约为46.7%C．③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．④中析出晶体的质量是0.8g3．（2023·江西·模拟预测）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时31.6g硝酸钾溶于水一定得到饱和溶液B．硝酸钾的溶解度受温度影响的程度较氯化钠的大C．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钠应通过蒸发结晶获得较纯净的硝酸钾4．（2023·四川乐山·统考模拟预测）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小关系是A>B>CB．当A中含有少量的B，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质C．t3℃时，若用A、B两种物质各50g配成饱和溶液，则所需水的质量A＜BD．t3℃时，若将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B>A=C5．（2023·广东茂名·校联考二模）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相等D．t2℃时，将30g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为30%6．（2023·湖南岳阳·统考一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．10℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB．20C时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO37．（2023·湖北黄冈·统考三模）如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯aC．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a=cD．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a80克8．（2023·广东惠州·统考二模）下列能组成混合物的物质中，水作溶剂的是（）A．碘酒溶液 B．油脂溶解在汽油中 C．植物油滴入水中 D．医用消毒酒精9．（2023·江西·模拟预测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________。A．乙一定是气体物质B．采用降温的方法，可将甲溶液的状态由N点变为M点C．t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，所得溶液为饱和溶液D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是___________10．（2023·河南商丘·模拟预测）如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。(1)在_______℃时，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃时，N点所示的乙溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_______g丙才能恰好达到饱和状态。11．（2023·辽宁阜新·校联考一模）水与溶液具有广泛的用途。(1)检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。(2)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。②30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。12．（2023·湖北十堰·校考模拟预测）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)10℃时，NaCl的溶解度为______g。(2)20℃时，将30gNH4Cl加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为______g。(3)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH₄Cl的溶解度曲线是______（填“a”或"b"）。t℃时，若NaCl和NH4Cl两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______（填字母）。A．t℃大于20℃

B．两种溶液中溶质质量分数相等

C．两种溶液中溶剂的质量相等13．（2023·海南省直辖县级单位·统考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)40℃时，甲物质的溶解度为______。(2)欲使40℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法_____。（任填一种方法）(3)20℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_______。14．（2023·陕西咸阳·模拟预测）a、b是常见的两种固体物质，根据图、表的信息回答下列问题：温度/℃0102030405060b的溶解度/g142030456585110(1)根据图、表中信息，分析a、b两种物质溶解度受温度影响较大的是_______物质。(2)20℃时，将30g物质b加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。此时，无需过滤就能得到20℃恰好饱和的b溶液的简单做法是_______。(3)将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a_______b（填“>”、“=”或“<”）。15．（2023·天津河西·统考一模）溶液与人类生产、生活密切相关。(1)下列溶液中，溶剂不是水的是（填序号）A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．能量饮料(2)某固体物质溶于水能形成低温环境，可自制小“冰箱”，该固体是（填序号）A．食用盐 B．氧化钙 C．硝酸铵(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答：①在__________℃时，甲、乙的溶解度相等。②t2℃时，将甲溶液的状态由m点变为n点，可采用的方法是__________（写一种）。③将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是__________。④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为__________。16．（2023·黑龙江佳木斯·校考一模）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：_______。(2)t2℃时，将20g丙加入50g水中，充分溶解后可得到中_______g溶液。(3)t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，溶液质量大小关系是：_______。(4)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：_______。17．（2023·山东聊城·统考二模）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。请用所学知识回答下列问题：(1)海水中含有较多氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的______（“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。(2)氯化钠、硝酸钾两种固体物质（不含结晶水）的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示：温度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.49.8①结合表格和图，可知甲曲线对应的是______的溶解度曲线图。②将P点的饱和硝酸钾溶液升温至30℃，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数将______（选填“变大”“变小”或“不变”）。③KNO3中混有少量的NaCl，若提纯KNO3，可采用的结晶方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。18．（2023·江西九江·统考二模）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）(1)实验中加入过量MgSO4溶液的目的是_______。(2)计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）(3)过滤得到的滤液的溶质成分是_______。(4)过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入_______，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。

压轴题02溶解度及其应用溶解度曲线是中考必考内容，出题概率几乎100%，考查方式有“一线型”、“二线型”、“三线型”、实验与曲线融合型等。出题方式主要有一下几种：1.溶解度大小的判断及比较2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化3.改变温度时溶液中各种量的变化情况4.一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较5.溶液的稀释6.根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法7.质量分数的计算与比较溶解度曲线的意义：点——曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度，两曲线的交点表示两物质在t℃时的溶解度相等。线——曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势，曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小。面——曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶解固体命题角度1.溶解度大小的判断及比较溶解度曲线的交点表示两物质在该温度下溶解度相等，同温度下溶解度曲线的交点越高溶解度越大。2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化（1）饱和溶液与不饱和溶液的判断若，为不饱和溶液；若，恰好为饱和溶液；若，为饱和溶液，且有未溶解的溶质；（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂上升型：不饱和溶液饱和溶液降低上升型：不饱和溶液饱和溶液降低温度升高温度下降下降型：不饱和溶液饱和溶液升高温度降低温度3.改变温度时溶液中各种量的变化情况改变温度若有溶质析出则溶质质量分数减小，若无溶质析出则溶质质量分数不变4.一定温度下配制不同物质的饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较①溶质的质量与一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶剂的质量越小。②溶剂的质量一定时，溶解度越大，配制饱和溶液所需溶质的质量越大③饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，所含溶质质量越大，所含溶剂质量越小。④饱和溶液的质量一定时，溶解度越大，蒸发相同质量的溶剂析出晶体的质量越大。5.溶液的稀释溶液稀释时溶质的质量不变，A×a%=B×b%（其中a%、b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B=A+所加溶剂的质量）6.根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法①陡升型（如甲）：降温结晶或冷却热饱和溶液②缓升型（如乙）：蒸发结晶③下降型（如丙）：升温结晶7.质量分数的计算与比较某温度下，将一定量的溶质加入到一定量的水中，首先根据溶解度曲线判断溶质是否能全部溶解。若溶质能完全溶解，则：若溶质不能完全溶解，则只能利用该温度下该溶质的溶解度计算：1．（2023·山东潍坊·模拟预测）（多选）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理正确的是（）溶剂氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g难溶难溶A．氢氧化钠易溶于水和酒精B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度相同C．40°C碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%D．20°C时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊【答案】AD【详解】A、由表格数据可知，20℃时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别为109g和17.3g，均大于10g，则氢氧化钠易溶于水和酒精，故A正确；B、由相同温度下氢氧化钠在水、酒精的溶解度不同或碳酸钠在水和酒精中的溶解度不同可得出同种物质在不同溶剂中溶解度不相同，故B不正确；C、40°C时，碳酸钠的溶解度为49g，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为，故C不正确；D、20°C时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠难溶于酒精，碳酸钠析出，溶液变浑浊，故D正确。故选AD。2．（2023·四川成都·统考二模）为探究硝酸钠的溶解性，进行了下图所示实验。结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/°C1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数约为46.7%C．③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．④中析出晶体的质量是0.8g【答案】D【详解】A、20℃，硝酸钠的溶解度为87.6g，该温度下，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为，则①为不饱和溶液，而60℃时，硝酸钠的质量为124g，该温度下，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为，则③也为不饱和溶液，该选项说法正确；B、结合前面分析可知，20℃时，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为17.52g，则②为饱和溶液，其中溶质质量分数为，该选项说法正确；C、由图可知，④中有未溶解的固体，则为饱和溶液，则③到④溶液由不饱和转化为饱和，该选项说法正确；D、10℃时，硝酸钠的溶解度为80.8g，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为。则析出晶体质量为10g+10g-16.16g=3.84g，该选项说法不正确。故选D。3．（2023·江西·模拟预测）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时31.6g硝酸钾溶于水一定得到饱和溶液B．硝酸钾的溶解度受温度影响的程度较氯化钠的大C．60℃时硝酸钾溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钠应通过蒸发结晶获得较纯净的硝酸钾【答案】B【详解】A、20℃时KNO3的溶解度为31.6g，该温度下，将31.6gKNO3溶于100g水中恰好配成饱和溶液，A不正确；B、图中KNO3的溶解度曲线较陡，NaCl的溶解度曲线较平缓，所以KNO3的溶解度受温度影响较NaCl的大，B正确；C、60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以该温度下，KNO3饱和溶液中溶质质量分数大于NaCl饱和溶液中溶质质量分数，但对不饱和溶液，溶液的溶质质量分数则无法比较，C不正确；D、KNO3和NaCl的溶解度都随温度升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，所以饱和KNO3溶液中混有少量NaCl时，应通过降温结晶获得较纯净的KNO3，D不正确。故选B。4．（2023·四川乐山·统考模拟预测）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小关系是A>B>CB．当A中含有少量的B，可采用蒸发结晶的方法提纯A物质C．t3℃时，若用A、B两种物质各50g配成饱和溶液，则所需水的质量A＜BD．t3℃时，若将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是B>A=C【答案】C【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项A说法错误；B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中含有少量B时，可采用降温结晶的方法获得纯净的A，故选项B说法错误；C、t3℃时，A的溶解度大于B，若用A、B两种物质各50g配成饱和溶液，则所需水的质量A＜B，故选项C说法正确；D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将t3℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是B>A>C，故选项D说法错误；故选：C。5．（2023·广东茂名·校联考二模）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量相等D．t2℃时，将30g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为30%【答案】B【详解】A、由图可知，当温度低于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，当温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相同，当温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以不指明温度，无法比较不同物质的溶解度的关系，选项错误；B、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲溶液中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，选项正确；C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，选项中没有指明两种物质的饱和溶液的质量关系，所以无法判断两种物质的饱和溶液中溶质的质量关系，选项错误；D、由图可知，t2℃时甲的溶解度为30g，则t2℃时，将30g甲物质放入100g水中恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%<30%，选项错误，故选B。6．（2023·湖南岳阳·统考一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．10℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB．20C时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【答案】D【详解】A、由图可知，10℃时，氯化钠溶解度小于40g，因此100g水中不能溶解40gNaCl，故选项说法不正确；B、没有确定的溶液质量，不能判断20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，故选项说法不正确；C、没有说明溶液是否饱和，因此将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，故选项说法不正确；D、30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，故选项说法正确。故选D。7．（2023·湖北黄冈·统考三模）如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯aC．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a=cD．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a80克【答案】B【详解】A、20℃时，a物质的溶解度为35g，该温度下，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解17.5g物质a，得到67.5g的a溶液，选项错误；B、a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，选项正确；C、20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，选项错误；D、20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，t℃时360g饱和溶液a中溶质质量为，溶剂质量为360g-160g=200g，20℃时，200g水中最多溶解a的质量为70g，则析出固体a的质量为160g-70g=90g，选项错误。故选B。8．（2023·广东惠州·统考二模）下列能组成混合物的物质中，水作溶剂的是（）A．碘酒溶液 B．油脂溶解在汽油中 C．植物油滴入水中 D．医用消毒酒精【答案】D【详解】A、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，错误；B、油脂溶解在汽油中，溶剂是汽油，错误；C、植物油滴入水中，植物油不溶于水，形成的是乳浊液，错误；D、医用消毒酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，正确；故选D。9．（2023·江西·模拟预测）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是___________。A．乙一定是气体物质B．采用降温的方法，可将甲溶液的状态由N点变为M点C．t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，所得溶液为饱和溶液D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是___________【答案】C甲>乙【详解】A、从溶解度曲线可以看出，乙物质的溶解度随温度升高而减小，乙物质可能是固体［如Ca(OH)2］或气体，故A说法错误；B、甲溶液在N点的状态为t2℃时的不饱和溶液，若变为M点的状态，即t2℃时的饱和溶液，可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，故B说法错误；C、t1℃时，乙的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g乙物质，所以将30g乙物质加入50g水中，溶解的溶质为25g，所得溶液为饱和溶液，故C说法正确；D、甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃时，甲溶液析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，降温后，乙物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质组成不变，由于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲>乙；故选C，甲＞乙。10．（2023·河南商丘·模拟预测）如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。(1)在_______℃时，甲和丙的溶解度相等。(2)t1℃时，N点所示的乙溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_______g丙才能恰好达到饱和状态。【答案】(1)t2(2)不饱和(3)15【详解】（1）从溶解度曲线可知，甲、丙相交于P，对应温度为t2℃，此时两物质的溶解度相等。（2）t1℃时，N点位于乙的溶解度曲线的下方，代表的乙溶液为不饱和溶液。（3）t3℃时丙的溶解度为25g，则100g水中溶解25g丙恰好饱和，形成125g丙的饱和溶液。即125g丙的饱和溶液中有丙25g，水100g。降温到t1℃时，丙的溶解度为40g，则100g水中溶解40g丙恰好饱和，则还需要加入丙的质量为40g-25g=15g。11．（2023·辽宁阜新·校联考一模）水与溶液具有广泛的用途。(1)检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是______。(2)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提纯甲。②30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是______。【答案】(1)肥皂水(2)降温结晶/冷却热饱和溶液丙【详解】（1）可选用肥皂水检验自来水是硬水还是软水，泡沫多浮渣少的是软水，反之是硬水。（2）①甲溶解度随温度变化幅度大，乙的溶解度随温度变化较小，所以若甲中混有少量乙，采用降温结晶的方法提纯甲。②10°C时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，30°C时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10°C，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照30°C时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数最小的是丙。12．（2023·湖北十堰·校考模拟预测）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)10℃时，NaCl的溶解度为______g。(2)20℃时，将30gNH4Cl加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为______g。(3)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH₄Cl的溶解度曲线是______（填“a”或"b"）。t℃时，若NaCl和NH4Cl两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______（填字母）。A．t℃大于20℃

B．两种溶液中溶质质量分数相等

C．两种溶液中溶剂的质量相等【答案】(1)35.8(2)68.6(3)aA【详解】（1）由表中数据知，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g；（2）20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2g，将30gNH4Cl加入到50g水中，只能溶解18.6g，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为50g+18.6g=68.6g；（3）由表中数据知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以氯化铵的溶解度曲线是a；A、由表中数据知，氯化铵和氯化钠的溶解度相等时的温度在10℃-20℃之间，故A错误；B、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量分数相等，故B正确；C、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等时，两种溶液中溶剂的质量也相等，故C正确。故填：A。13．（2023·海南省直辖县级单位·统考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)40℃时，甲物质的溶解度为______。(2)欲使40℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法_____。（任填一种方法）(3)20℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_______。【答案】(1)50克/50g(2)增加乙物质质量或蒸发溶剂或降低温度(3)65克/65g【详解】（1）由图可知40℃时，甲物质的溶解度为50g；（2）由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，欲使40℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加乙物质的质量，或蒸发溶剂，或降低温度；（3）由图可知20℃时乙物质的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g乙，故将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后溶液的质量为50g+15g=65g。14．（2023·陕西咸阳·模拟预测）a、b是常见的两种固体物质，根据图、表的信息回答下列问题：温度/℃0102030405060b的溶解度/g142030456585110(1)根据图、表中信息，分析a、b两种物质溶解度受温度影响较大的是_______物质。(2)20℃时，将30g物质b加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。此时，无需过滤就能得到20℃恰好饱和的b溶液的简单做法是_______。(3)将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a_______b（填“>”、“=”或“<”）。【答案】(1)b(2)65向烧杯中再加入50g水，并充分搅拌(3)>【详解】（1）根据图、表中信息可知，0℃⁓70℃时，a溶解度由约14g上升到约42g，0℃⁓60℃时，b溶解度由14g上升到110g，两种物质溶解度受温度影响较大的是b物质；（2）20℃时，b溶解度为30g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解30g，将30g物质b加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量15g+50g=65g；此时，无需过滤就能得到20℃恰好饱和的b溶液的简单做法是向烧杯中再加入50g水，并充分搅拌；（3）将50℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到10℃时，a、b的溶解度减小，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，10℃时a的溶解度大于b的溶解度，将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a>b。15．（2023·天津河西·统考一模）溶液与人类生产、生活密切相关。(1)下列溶液中，溶剂不是水的是（填序号）A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．能量饮料(2)某固体物质溶于水能形成低温环境，可自制小“冰箱”，该固体是（填序号）A．食用盐 B．氧化钙 C．硝酸铵(3)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答：①在__________℃时，甲、乙的溶解度相等。②t2℃时，将甲溶液的状态由m点变为n点，可采用的方法是__________（写一种）。③将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是__________。④t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为__________。【答案】(1)A(2)C(3)t3加溶质或恒温蒸发溶剂乙乙甲丙【详解】（1）A、碘酒溶液的溶剂是酒精，不是水，符合题意；B、生理盐水是氯化钠水溶液，溶剂是水，不符合题意；C、能量饮料的溶剂是水，不符合题意。故选A；（2）A、食用盐溶于水时，溶液的温度几乎不变，不符合题意；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，溶液温度下降，符合题意。故选C；（3）①在t3℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，两者溶解度相等；②t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；③将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；④t2℃时，乙的溶解度最大，丙的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。16．（2023·黑龙江佳木斯·校考一模）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水）。(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：_______。(2)t2℃时，将20g丙加入50g水中，充分溶解后可得到中_______g溶液。(3)t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，溶液质量大小关系是：_______。(4)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：_______。【答案】(1)乙＞丙＞甲(2)65(3)甲＞乙(4)乙＞甲=丙【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度为：乙＞丙＞甲，故三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系为：乙＞丙＞甲。（2）t2℃时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙达到饱和，故50g水中最多溶解15g丙，故20g丙