内蒙古包头市示范2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

内蒙古包头市示范名校2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()

A.ILlmobL1的NaClO溶液中含有CKK的数目为NA

B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

2、已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol,

H-H、0=0和O-H键的键能(kJ-moH)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

3、10(TC时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L」的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ・molL其中M的

物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02mobL'.s'1

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>v(bc)=O

D.其他条件相同，起始时将0.20)01・1/氨气与亚混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO”溶液中通入Sth气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

5、下列说法正确的是()

A.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.0.01molC12通入足量水中，转移电子的数目为6.02x1021

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2⑸+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

D.加水稀释().1mol・L-iCH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

6、ca和CH,催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:

下列说法不正琬的是

A.合成气的主要成分为CO和H2

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相

同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

8、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCh和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关

于该电池的叙述错误的是（）

NaAICU

・>鹿子号体

液体金属的

的光

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

9、BMO（Bi2Mo是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是

A.该过程的总反应：C6H60+702裔>6CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强还原性

C.降解产物的分子中只含有极性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

10、将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）

选项①②溶液预测②中的现象

A稀盐酸Na+、SitV、OH\SO?立即产生白色沉淀

B氯水K+、Br\SO32溶液立即呈黄色

先产生白色沉淀，最终变红

C过氧化钠Ca2\Fe2\Na\Cl'

褐色

D小苏打溶液Al3\Mg2+、Ba2\Cl同时产生气体和沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的NaAO/xHQ晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

12、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取溟

静置

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HC1O

Na2s04能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

13、下表中对应关系正确的是（）

CH3cH3+CL2^CH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

CCL+2Br-T2C「+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O-4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

14、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

15、下列说法正确的是

A.用苯萃取滨水中的B。，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HCL可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

16、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、Al、H2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNCh、SO2、H2O

17、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

A浓氨水碱石灰NH3H2O

B浓硝酸CuNO2H1O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

18、aL（标准状况）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-^COJ-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH-^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH-^HCO3-

19、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+O2=2H2O,其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

A.a极是负极，发生反应为H2-2e-=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2HzO

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

20、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化

物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会

发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（）

A.氢化物的稳定性顺序为：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D.元素Z的含氧酸具有强氧化性

21、某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSO/7H2O）,设计了如图

流程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiO2

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AF+转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO#7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

22、人类已经成功合成了117号元素Uus,关于常Uus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与*Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

二、非选择题（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A®NaOH/H20nHjO：八0①

,----------------»B------►C-►

CH-CI®ir

CH2CH3

CH=CHCOO-CHbCHONaOftTtO

A

根氨溶液♦

阳CH2CB3

Wiip-咖啡酸

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

-CH-C-C—H

&O

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为o

(2)C生成D所需试剂和条件是一。

(3)E生成F的反应类型为—o

(4)ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为«

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

I).能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式

(7)参照上述合成路线，以和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备的合成路线.

24、(12分)根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应:

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)

(1)C中除苯环外能团的名称为

(2)由D生成E的反应类型为<

(3)生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4CI2的副产物，该副产物的结构简式为

(4)化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:o

①能与FeCh溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

(5)写出以的合成路线流程图(无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干)

25、(12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

Fe

Zn

0

0W酸化

S3%NaCl

9房溶液

(1)写出负极的电极反应式»

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe计

假设3：»

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeC13溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴MlFeGN).］溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴Ka［Fe(CN)6］溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是O

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol的CuCb溶液实验。

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Ch氧化性大于KV）:

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②o

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是一（写化学式），试分析生成该物质的原因_____.

26、（10分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

NO2气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

（D实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭Ki,这样做的目的是

（2）装置B瓶的作用是一。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是一；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入一（填“冷''或"热”）的氧气。

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是一。

（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mL13.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝IJ：

①参加反应的硝酸的物质的量为一o

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：_.

27、（12分）以铝土矿（主要成分为ALO,,含少量SiO?和FeQ：,等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO「nH?。）沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式一o

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为

(3)有人考虑用熔融态A1C1，电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：一»

(4)取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)。打开K?,加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是

28、(14分)近年来，氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。

(1)在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO『)，其工作原理如图所

ZjSo

金属钺(Ir)表面发生了氧化还原反应，其还原产物的电子式是；若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的

含氮量，用电极反应式解释原因。

⑵在密闭容器中充入10molCO和8moiNO,发生反应2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CCh(g)AZ/<0,如图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系。

01()20304050

乐强MPa

①该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高转化率，可采取的措施有(填序号)。

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积

c.升高温度d.减小CO2的浓度

②压强为20Mpa、温度为T2下，若反应达到平衡状态时容器的体积为4L,则此时C(h的浓度为»

③若在D点对反应容器升温的同时增大其体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的

点。

(3)研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度成正比。以

Lao.8Ao.2BCo03+x(A>B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：B"(不稳定)+H2T低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：NO(g)+□一NO(a)A为及2NO(a)-2N(a)+O2(g)AH2K2

2N(a)—N2(g)+2口AH3K32NO(a)-^N2(g)+2O(a)AH4K

2O(a)TO2(g)+2口KS

注：“口”表示催化剂表面的氧缺位，“g”表示气态，“a”表示吸附态。

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是o第二阶段

中各反应焰变间的关系：△出+工/3=;该温度下，NO脱除反应2NO(g)aN2(g)+Ch(g)的平衡常数K=一(用

含K、及、K的表达式表示)。

29、(10分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将FeCCh加热到200C开始分解为FeO和CO2,若在空气中

高温燃烧FeCth则生成FezCh。据报道，一定条件下Fe2(h可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+

3cH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第周期__________族。

(2)反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得FezCh在反应中质量减少4.8g。则该段时间内H2的平均

反应速率为o

(3)将固定质量的Fe2Ch(s)和CHMg)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是

A、CH4的转化率等于CO的产率

B、混合气体的平均相对分子质量不变

C、vi(CO)：v»(02)=1：2

D、固体的总质量不变

(4)FeO可用CO进行还原，已知：fC时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密闭容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%,贝！)x=

(5)FezCh还可用来制备FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步：

3+2++

Fe+H2OFe(OH)+HKi

++

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反应的平衡常数Ki、K2、%由大到小的顺序是o

(6)通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=fFex(OH)(3x-"+y+yH+,欲使平

衡正向移动可采用的方法是(填字母).

A、加水稀释B、加入少量NaCl固体

C、升温D、加入少量Na2cCh固体

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.次氯酸跟为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于NA个，故A错误；

B.苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故14g混合物的物质的量为0.5mol,且均为双原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即治个，故C正确；

D.二氧化氮所处的状态不明确，故二氧化氮的物质的量无法计算，则和水转移的电子数无法计算，故D错误；

故选：Co

2、D

【解题分析】

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJ-mol'1

②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol1

结合盖斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,焰变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

3、D

【解题分析】

A.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内v(M)=*&^辛=0.01mol・L”,贝!|v(W)=2v(M)

=0.02mobL'^s1,A项正确；

B.随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的

速率：v(a)<v(b),B项正确；

C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，be时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的

ab、be两个时段内的反应速率为：u(ab)>v(bc)=0,C项正确；

D.其他条件相同，起始时将0.2moI・L“氮气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，

反应达到平衡所需时间不变，D项错误；

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.在含0.Imol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；

B.取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO」部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnOa溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【题目点拨】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

5、C

【解题分析】

A.根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，

失电子发生氧化反应，A项错误；

B.0.01molCh通入足量水中发生的反应为：CI2+H2OH++C1+HC1O,为可逆反应，则转移电子的数目小于

6.02X1021,B项错误；

C.反应3c(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)中AS>0,因在常温下不能自发进行，则AG=AH-TAS>0,那么AH必大于0,

C项正确；

D.CH3coOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H\力口水稀释0.1molLiCHiCOOH溶液过

程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；

答案选C。

6、C

【解题分析】

A.由图示可知CO?和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①T②的过程放出能量，故c错误；D.由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

7、D

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：w为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为C1元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为N%,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与C1都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

8、B

【解题分析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C「结合形成NaCL所以电池反应中有NaCl生成，正确；

B.在电池正极是NiCL+2e-=Ni+2c「，所以其总反应是金属钠还原Ni2+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCL+2e-=Ni+2C「，正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

9、C

【解题分析】

A.根据图知，反应物是C6H6。和氧气、生成物是二氧化碳和水，所以该过程的总反应为

C6H6。+7。2券＞6co2+3H2O,故A正确，但不符合题意；

B.该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；

C.二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；

D.根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转

移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确，但不符合题意；

故选：C»

10、D

【解题分析】

A.OH-优先稀盐酸反应，加入稀盐酸后不会立即生成白色沉淀，故A错误；

B.SO3?一的还原性大于「，加入氯水后亚硫酸根离子优先反应，不会立即呈黄色，故B错误；

C.加入过氧化钠后Fe2+立即被氧化成铁离子，生成的是红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，故C错误；

D.小苏打为碳酸氢钠，AU+与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D正确。

故选D。

11、C

【解题分析】

A.在烧瓶中放入Na?O和Na2(h的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算Na2(h的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2s•xH2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选c.

12>B

【解题分析】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与溟水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.CKT具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错

误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：Bo

13、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯煌的力口成反应，而CH3cH3+C12超CH3cH2C1+HC1为烷煌的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2仲只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

14、C

【解题分析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【题目详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10»因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(CD。

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(Nth)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误

D.s2\cr电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

15、A

【解题分析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaCIO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：A«

【题目点拨】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaCIO溶液、H2O2溶液等。

16>B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.CL中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高镒酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NCh和水的反应说明N(h既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，澳单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

17、C

【解题分析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生Nth气体，NCh密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NCh是大气污染物，但Nth若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2sCh发生复分解反应，产生Na2so八H2O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是Co

18、C

【解题分析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CCh+ZOHXCXhZ+HzO,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH-=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CC>2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OlT=CCh'+dHCOj+lhO

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生C()2+OH-=HCO3—,故不选D；

答案：C,

【题目点拨】

2

少量二氧化碳：CO2+2OH=CO3+H2O,足量二氧化碳：发生CCh+OH-=HCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

19、D

【解题分析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+。2=2出0,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【题目详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2—2e-=2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2lhO,故B正确；

C.原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【题目点拨】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+02=2丛0,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH-

=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为(h+4H++4e-=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H+；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

20、D

【解题分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液

反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构，X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸，X

是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4；Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Z

的最外层电子数一定为偶数，且大于Si元素，则Z为S元素；W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B

元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。

A.F为非金属性最强的元素，则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强，A正确；

B.Si在自然界中只以化合态形式存在，B正确；

C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近，C正确；

D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等，不一定具有强氧化性，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键，注意元素化合

物知识及规律性知识的应用，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

21、B

【解题分析】

硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为Si()2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【题目详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿桃，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2\A产混合溶液中AF"转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到