化学平衡图像+高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡图像探析一、解题方法：（一）步骤：1、看图像：

一看面：即横纵坐标的意义

二看线：即线的走向和变化趋势

三看点：即起点、终点、折点、交点

四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等五看量变：如浓度变化、温度变化等2、想规律：联想外界因素对速率和平衡的影响规律3、做判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对

比，做出符合题目要求的判断（二）原则：1、定一议二：

当有三个物理量出现时，确定一个物理量，讨论其他两个物理量的关系2、先拐先平，数值大：

先出现拐点代表：

①先达平衡

②温度高

③压强大

④加入催化剂3、斜率原则：

斜率越大，则

①速率越快，达平衡时间越短

②温度越高

③压强越大化学平衡中的常见图像1—速率时间曲线图（υ—t图像）练习：已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)

ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(

)A．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大B．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小B（二）全程速率时间图：表示某个反应全程的速率随时间的变化OC段：反应放热，使温度升高，速率加快C以后：反应物浓度降低，速率减慢

（三）速率温度（压强）图：表示正逆反应速率在温度或压强影响下的变化情况交点为平衡状态，交点左侧为达平衡过程，右侧为平衡移动过程（四）浓度时间（c-t）图像：表示平衡体系个组分在反应过程中的变化情况。（四）浓度时间（c-t）图像：表示平衡体系个组分在反应过程中的变化情况。练习：在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。根据图像回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是（

）(2)在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是

。(3)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是

。答案：3A(g)＋B(g)2C(g)相等

0.15mol·L－1·min－1（五）含量（转化率）-时间-温度（压强）图：表示含量或转化率受到不同温度、压强或催化剂影响所变化的规律。常用“先拐先平，数值大”的方法解决此类题型（五）含量（转化率）-时间-温度（压强）图练习：1、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(

)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)

ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0A2．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(

)D（六）恒压（温）曲线图：表示纵坐标的物理量受温度、压强影响发生的变化采用“定一议二”的方法解决此类题练习：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH＝QkJ·mol－1(1)根据图①回答问题：①m＋n________q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

②若Q＞0，则T1________T2；

③若T1＜T2，则Q________0。(2)根据图②回答问题：

①Q________0；

②若p1＞p2，则m＋n________q；

③若m＋n＜q，则p1________p2。＜

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练习：某化学科研小组研究合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是(

)A．甲对应的是在t1时恒压条件下，通入NH3B．乙对应的是氨气在恒容不同温度下的百分含量C．丙对应的是在恒容条件下，反应速率与温度的关系D．丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系B（七）其他：（1）图中：a点表示正反应速率<逆反应速率；c点表示正反应速率>逆反应速率;b、d两点表示正反应速率=逆反应速率练习：如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达到平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是(

)A．a点B．b点C．c点D．d点C（2）练习．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)反应Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。(2)反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。(3)反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。(4)反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。＞

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环节一：津津有味吃老本环节二：齐心协力添新知环节三：互帮互助验成果请回答以下问题：1、影响化学平衡的因素是什么？每改变一个条件，平衡怎么移动？2、对于反应ΔH＞0,在v--t图中画出以下条件的平衡移动情况：(1)减少C的浓度(2)升温(3)使用催化剂(4)减压t3．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气G．减小N2浓度t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6ACDFCEBA题型一利用“断点”突破化学反应速率图像常见“断点”的速率图总结：改变条件（温度、压强、催化剂）之一，速率---时间图出现“断点”。题型二突破化学平衡的常规图像1、下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，其中正确的是()

ABCDC2、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确是()A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v(正)>v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5B3、反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是()A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂C先拐先平数据大定一议二先拐先平题型三化学平衡中的陌生图像处理陌生图像问题的方法：回归影响平衡移动的因素，找出新变量与移动因素本质变化的关系。在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2＋O2SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图所示：问题1：图中m1、m2、m3的大小顺序为________。反应的化学平衡常数Kp表达式为_______________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。问题2：图中A点原料气的成分是：n(SO2)＝10mol，n(O2)＝24.4mol，n(N2)＝70mol，达平衡时SO2的分压p(SO2)为________Pa。(分压＝总压×物质的量分数)。m1>m2>m31200解题技巧(1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。(2)先拐先平数据大：在可逆反应转化率—时间、物质含量--时间等图中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。(3)定一议二：图像中有三个変量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。化学平衡图像题的分析方法（2021全国甲卷节选）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的_______-49若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是______________________