丽江市重点中学2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

丽江市重点中学2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y"的电子层结构相同，

Z-的电子数比Y”多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：X+>Y3，>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

3、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法

错误的是

液

3+2++

A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe=2Fe+S1+2H

B.电极a为阳极，电极b为阴极

C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大

D.若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀

4、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,则下列说法正确的是()

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.NaaSi在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2T+2OH

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

5、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好

D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

6、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3'

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OITfCaCChI+2H2O+CO32

2++2

C.氢氧化领溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

7、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是

生产甲醇燃料赞

D,太阳能空间发电

8、下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2s0,溶液、CuSO,溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

9、用石墨作电极电解KC1和CuSOM等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSCh的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

10、用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）

LiBK计

A.分离液体混合物

篁

11，用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用O.lmolL-1

C测定待测溶液中I-的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCL溶液滴定

配制500mLImol/LNaOH溶将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量筒、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

12、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N^ND.存在极性分子

13、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

14、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCI悬浊液中加入Na2s溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=^Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SCh2-+3H2O

C.向橙色RCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:CrzCVlZOH—-2OO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NOt+4H2O

15、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

16、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

17、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

24--

A.用石蕊作指示剂

B.锥形瓶要用待测液润洗

C.如图滴定管读数为25.65mL

D.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

18、下列说法正确的是

、的一氯代物有2种

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

互为同系物

CH,OCH.

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是（）

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

20、干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是

小电肆

活性炭，NILCI

MnO・卬木的混

介物

而忸如水

A.锌皮作负极，碳棒作正极

B.电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反

C.NH£1是电解质，在锌片逐渐消耗过程中MnOz不断被氧化

D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收

21、关于下列装置的描述正确的是（）

丙丁

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

22、下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难

溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答:

（1）写出H的化学式：

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：

（3）写出反应②的离子方程式：o

24、（12分）盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

OH(CHJSO,OC：H,试剂a

QCHONa.CO,rQCHOMg亿标

A①B②

OH

O-CHrCH-CTIj-NlKHrCH,

C-CHrCH,

II

°D

R'CI

RCHOCHR'

已知:Mg/乙・

()MRC1

请回答以下问题：

（DA的化学名称为一，试剂a的结构简式为一.

（2）C的官能团名称为»

（3）反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为.

（4）满足下列条件的B的同分异构体还有一种（不包含B）。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

（5）关于物质D的说法，不正确的是一（填标号）。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2。反应产物。

f尾气处理

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306C,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCb6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCl3-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是O

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Ch.用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________o选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

26、（10分）探究S€h和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和C12按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因(用化学方程式表示).

(4)装置E中用(填化学式)和浓盐酸反应制得CL,生成2.24L(标准状况)的CL,则被氧化的HC1为一mol.

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO’?一的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理一，理由是一.

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质BaS04BaCO；AglAgCl

溶解度/g2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(20七)

(1)探究BaCCh和BaSCh之间的转化，实验操作:

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4...

BaCh

实验nNa2sO4Na2cO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCCh全部转化为BaSOs依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是«

③实验n说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______

(2)探究AgCl和Agl之间的转化，实验皿：

3滴0.1molL乙灌液

0.1molLKI(aq)

r厂"

充分揖荔后Q

2mL0.1molL甲港液.

实验W：在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0).

电压表

装置步骤

读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合a

K

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀b

石工',石",

0.1tnoLL|)|0.01moLL完全

AgNO>(卬-ft*二:]厚="K[(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

M重复i,再向B中加入与出等量a

NaCl(s)

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验m证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是（填序号）。

a.AgNCh溶液b.NaCI溶液c.KI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是

③结合信息，解释实验IV中bVa的原因：«

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是

28、（14分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦

的主流路线如图:

回答下列问题：

（1）下列关于莽草酸说法正确的有

A.莽草酸化学式是C7H

B.与浓滨水反应可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应

(2)奥司他韦中的官能团名称为—(写两种)。

(3)反应①所需的试剂和条件为一.

反应②的化学方程式为

反应③的反应类型为

(4)芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：1,则该物质

的结构简式是一°

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有一个手性碳。

(6)参照上述合成路线，写出由FhCy—>CHC制备HOOCY》~CHO的合成路线(其它试剂任选):

29、(10分)SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SCh,催化还

原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO、的方法去除NO、的污染，生成硝

酸按。

(1)已知C%和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SCh转化为S,同时生成

CO2和液态水，该反应的热化方程式为o

⑵用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图

乙所示：

分析可知X为(写化学式)；0七时间段的反应温度为,0-ti时间段用SO2表示的化学反应

速率为_______________________

(3)焦炭催化还原Sth生成S2的化学方程式为2c(s)+2SCh(g)=S2(g)+2CO2(g).在恒容容器中，浓度为Imol/L的SO2

与足量焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为

(4)25C时，用Imol/L的Na2sCh溶液吸收SCh,当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

8

(已知：H2sCh的电离常数Kai=1.3xl0-2,Ka2=6.2xl0-)

(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸钱的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是,写出阳极反应

方程式;阴极室得到的物质是,写出阴极反应及获得相应物质的方程式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3；+CO2T+H2O,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

2、C

【解题分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；x+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为AI元素；Z-的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如DC、Me等，故A错误；B.Na+和AP+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，比Na+和AF+多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCb的水溶液中A产的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr»(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+o(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP\(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

+

Fe3+<Fe2+<Fe>H<H<H-«(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AP+与S2-的半

径大小，可找出与A13+电子数相同的。2一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

3、C

【解题分析】

A.由图示知反应池中，Fe3+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++Sl+2H+,故A正确;

B.a极产生Fe3+,发生氧化反应，所以为阳极，b为阴极，故B正确；

C.若交换膜为质子交换膜，则H+进入b极，则NaOH溶液的浓度逐渐变小，故C错误

D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3,故D正确；

故选C。

4、C

【解题分析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在

正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e\A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应,

所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C.电池正极发生的反应

为2H2O+2e=H2T+2OH-,C正确；D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。本题选C。

5、C

【解题分析】

A.硅胶、生石灰、氯化钙均可以吸收水分，且都是固体，适合装进小包作食品干燥剂，A项正确；

B.厕所清洁剂中含有盐酸，食醋中含有醋酸，盐酸的酸性强于醋酸，肥皂水是弱碱性的，而厨房清洁剂为了洗去油污

一定是强碱性的，因此四种溶液的pH逐渐增大，B项正确；

C.医用酒精是75%的乙醇溶液，酒精浓度不是越高越好，浓度太高或浓度太低都不利于杀菌消毒，C项错误；

D.氯气消毒的同时可能会生成一些对人体有害的物质，因此现在多改用无毒的C1。？等新型消毒剂，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

注意75%医用酒精中的75%指的是体积分数，而我们一般说的98%浓硫酸中的98%指的是质量分数，二者是有区别

的。

6、D

【解题分析】

A.次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为CIO-+H2O+SO2=C「+SO42-+2H+,故A

错误；

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO/+Ca2++OH

=CaCO3i+H2O,故B错误；

C.氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,故C错误;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,设硫化钠的物质的量是x,

x+y=0.03[x-0.02

硫氢化钠的物质的量是y,根据钠原子和硫原子守恒得，c-ccu解得CN，所以硫化钠和硫氢化钠的物

2x+y=0.05[y=0.01

质的量之比是2：1,离子方程式为5OIT+3112s=HS-+2s2-+5出0,故D正确；

故答案为Do

【题目点拨】

考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项

是D,要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。

7、C

【解题分析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热—电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

8、A

【解题分析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2sO。溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选Ao

9、D

【解题分析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?-,H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是C「>OH-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cl-2e=C12T，阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH、4e=2H2O+O2T(或2HzOTeUT+ChT),阴极反应先发生Cu2++2e=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+(M、阴极电极反应式为2H++2e=H2T，实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【题目详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是Cu2++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和CuSCh的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCL固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【题目点拨】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

10、B

【解题分析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化镒反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选B。

11、D

【解题分析】

A.过滤需要漏斗，故A错误；

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimoI/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

12>A

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N=N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【题目点拨】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

13、D

【解题分析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【题目详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B,淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

14、B

【解题分析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCl(s)

+S2-(aq)2s(s)+2C1-(aq),选项A正确；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固体，HSO3-将Mnth-还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnC)4

_+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4-+3H2O,选项B错误；

C.向橙色KzCnCh溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72-+2OFr=i2CrO42-+H2O,平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-

=3Cu2++2NOf+4H2O,选项D正确：

答案选B。

15、A

【解题分析】

A、反应式应为CioHsCh,错误：

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A。

16>A

【解题分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“千干

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

17、D

【解题分析】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；

D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确;

故选：D。

18、C

【解题分析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似,

UCll,CH2OCH^

组成相差一个-CH?原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：Co

19>A

【解题分析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)O(Y)I

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即,据此分析;

Si(Z)P(W)

【题目详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即.，1,

SHZ)P<W)

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：Ao

20、C

【解题分析】

试题分析：A.锌是活泼金属，则锌皮作负极，碳棒作正极，A项正确；B.原电池中电子从负极沿导线流向正极，电

流从正极流向负极，电流从碳棒流到锌上，B项正确；C.以糊状NH,Cl作电解质，其中加入MnOz氧化吸收上，C项错

误；D.该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收，D项正确；答案选C。

考点：考查干电池的工作原理

21、A

【解题分析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

22>D

【解题分析】

石油分馆首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

二、非选择题(共84分)

2

23、AgCl共价键SiO2+2OH=SiO3'+H2O

【解题分析】

根据题中各物质转化关系，D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且

能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素

,C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SiCh,F为NazSiCh,则D为HzSiCh,G与硝酸银反

应生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有cr,H为AgCL故C为SiC14,B为Ck;由SiCL+3H2=4HCl+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化学式为AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；

2

(3)SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiO3+H2Oo

24、邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)CrCHaCHQ羟基，埃基取代反应保护羟基不被氧化11

-

■OOOCH2NaOHONa*HCOONa+HjO

【解题分析】

OH

C为

o

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式;

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可：

(3)找到C的结构简式是关键，从流程开始的物质ACl；：：。到,:-cHfS乂可

发现只有醛基被消除，由此可发现⑤的反应类型及反应①和⑤的目的；

<

(4)从B的结构PYK"出发，满足条件的B的同分异构体(不包含B)中，先找出条件对应的基团及位置，最后再确

定总数目，同分异构体X与NaOH溶液加热下反应，则X含酯基，X核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1,确

定X结构即可求解；

(5)关于物质D的说法不正确的有哪些？从结构中含有苯环、酸键、炭基、醇羟基等基团的相关概念、性质判断；

【题目详解】

⑴A为则其名称为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛)；

答案为：邻羟基苯甲醛(2-羟基苯甲醛);

R'CI

RCHO----------->RCHR'-(XH试剂！

题给信息Mg/乙餐|,反应②为Clio则试剂a为

OMgClB②

H2CH2CI.

答案为：。H2cHic1

⑵由反应⑤⑥找到c的结构简式：官能团为羟基和臻基;

答案为：羟基；谈基;

OH1

(3)C的结构简式是Cc?晨与HI在加热下发生反应⑤得到

Ho

可见是-OCH3中的-CL被H取代了;从流程开始的物质A

为什么不采用以下途径：OcHO1,-C^；LHYII，C-主

A6的OHo物函一

要是步骤3中醇羟基被氧化成炭基时，酚羟基也会被氧化，因此反应①和⑤