江苏省无锡市江阴市两校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2024高二化学月测试一、单选题：本大题共20小题，共60分。1.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10

mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中可能等于

C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性2.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变3.如图所示为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢氧根离子浓度：a>bB.硫酸的物质的量浓度为0.2000mol·L－1C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液的体积为10.00mL时，该混合液的=0.05mol·L－14.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用量筒量取盐酸B.用试纸测出某溶液为C.可用酸式滴定管量取溶液D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为5.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（

）A.0.1mol⋅L-1NH3⋅H2O.溶液的pH小于13B.0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D.向0.1mol⋅L-1NH3⋅H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀6.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是A.=Na2CO3+H2S B.Na2CO3+H2S=NaC.CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4 D.+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O7.25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Y两种碱物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C.完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VYD.若9<a<11，则X、Y都是弱碱8.下列电离方程式书写正确的是A.H2S2H＋＋S2-B.H2S＋H2OH3O＋＋HS-C.NH3＋H2O=NH＋OH-D.HClO=H＋＋ClO-9.部分弱电解质的电离常数如表所示。弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10－4Ka=6.2×10－10=4.5×10－7=4.7×10－11下列说法错误的是A.结合H+的能力：>CN－>>HCOO－B.反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生C.中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者D.25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×10510.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃，使pH＝611.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2molL-1盐酸 D.提高溶液的温度12.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D.相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数13.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（）A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸14.0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的HCl溶液分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线正确的是A. B.C. D.15.下列说法正确的是A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶16.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离程度与浓度关系的是A.A B.B C.C D.D17.用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液18.将的溶液加水稀释，下列说法正确的是A.的值减小 B.的物质的量减小C.的值减小 D.的浓度减小19.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是A.图可表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化B.图可表示体积相等、的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的变化C.图可表示温度对可逆反应，的影响D.图可表示压强对可逆反应的影响20.下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7第II卷(非选择题)二、填空题：本大题共3小题，共40分。21.完成下列问题。（1）水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。（2）室温时，的溶液中由水电离出的______。（3）室温时，的Ba(OH)2溶液，________。（4）室温下pH=3的水溶液水电离的c(H+)______。（5）常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。（6）常温下0.1的NH3·H2O，pH=11，则Kb=_______，常温下0.1的CH3COOH溶液pH=3，则Ka=_______。22.某盐酸是由氯化氢气体与纯水配制而成，用0.10的NaOH溶液准确测定其中盐酸的物质的量浓度，以下为某同学列出的实验步骤(未排序)，回答下列问题：A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测盐酸至0刻度以上2－3cmB．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2－3次；待测盐酸清洗酸式滴定管2－3次E．用待测盐酸清洗锥形瓶2－3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测盐酸，并加入2－3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理：_______。（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：________(用字母表示)。（3）上述实验中使用的玻璃仪器除锥形瓶、酸碱滴定管外，还需要______，用_______作指示剂，滴定终点的现象是_________。（4）某同学实验后得到的数据如下：12345V(NaOH)/mL(初读数)0000.200.000.100.05V(NaOH)/mL(终读数)15.7515.2014.9815.1215.05原盐酸物质的量浓度为_______mol∙L−1(结果保留3位有效数字)。（5）分析下列操作对测定结果的影响，用"偏低，"偏高，或"不影响，填空。①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡：_______。②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视：_______。（6）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。①记录盛装0.10mol·L－1标准盐酸酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为_____mL。②滴定过程中，眼睛应始终注视_______。23.某学习小组的同学拟研究草酸晶体(H2C2O4·xH2O)的组成和性质。为了测定H2C2O4·xH2O中x的值，该学习小组的同学设计了如下实验。实验步骤：①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成100.00mL溶液作为待测液。②量取25.00mL待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积如表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。请回答