3.3化学方程式第1课时课件-浙教版科学八年级下册

3.3

化学方程式第1课时引入物质能不能"无中生有，化为乌有"物质是否会凭空消失?木头燃烧后变成了灰烬，质量减少了;蜡烛燃烧后质量几乎为零。

1.有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？

“水变成含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”广而告之同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？分组设计实验P+O2P2O5点燃1，探究白磷燃烧前后的质量

白磷+氧气→五氧化二磷2、生成沉淀的反应∶氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠★各小组实验主要的操作步骤1.调节托盘天平至平衡

2.

称量反应前物质的总质量

3.

使反应前的物质之间接触并发生反应

4.

称量反应后物质的总质量

（看指针是否偏转）视频：白磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中点燃白磷方案1：白磷燃烧前后质量总和的测定注意观察：1.锥形瓶内白磷燃烧的现象；2.气球的变化情况；3.托盘天平的变化情况。实验方案方案一实验现象反应原理实验结论m(P)+m(O2)＝m(P2O5)P+O2P2O5点燃①剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热②气球先变大后变小【数据分析】锥形瓶（及细沙）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）红磷氧气氮气、稀有气体等反应前锥形瓶（及细沙）单孔橡皮塞（连气球和玻璃管）五氧化二磷氮气、稀有气体等【数据分析】反应后剩余的红磷12氧气五氧化二磷参加反应的红磷参加反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。P+O2P2O5

点燃【数据分析】视频：氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定

方案2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验方案方案二实验现象反应原理实验结论Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)①铁钉表面有红色固体物质析出②溶液由蓝色变成浅绿色③天平仍保持平衡参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律运用质量守恒定律要注意以下几点⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1.判断下列是否正确？A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水C、10克水受热变为10克水蒸气D、蜡烛燃烧后质量变小练一练原子的种类

，原子的数目

，原子的质量

。不变不变不变分子的种类

，元素的种类

，物质的种类

。改变不变改变原因：——反应前后原子种类没有改变

——反应前后原子数目没有增减

——反应前后原子质量没有变化反应物的原子种类和总数==生成物的原子种类和总数反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。质量守恒定律的原因可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变宏观反应物和生成物的总质量元素的质量和种类不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一定改变五个不变宏观微观物质种类改变构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）一个可能改变：分子总数可能改变1、判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是（）A．只有③B．③④C．①②④D．都可以2、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）

A、8克B、18克C、10克D、无法确定B当堂检测C3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y44、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克5、化学反应前后肯定没有变化的是（）(1)原子数目(2)分子数目(3)元素种类(4)物质种类(5)原子种类(6)物质的总质量A.(1)(4)(6)B.(1)(3)(5)(6)C.(1)(2)(6)D.(2)(3)(5)BAB7、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。是因为（）

A．反应后物质的种类没有变化

B．反应后分子的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化6