广西贺州平桂高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题

HF(g)△H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ•mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ•mol-18．依据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol推断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q39．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分别出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥10.下列说法正确的是:A．食物在常温下腐败是自发进行B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．原电池的反应是属于不是自发反应11．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。现欲测定二氧化氮的式量，应实行的措施是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压12．在肯定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变更时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量13．可逆反应2NO(g)O2(g)+N2(g)；ΔH=-180kJ.mol—1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（）A．上升温度平衡常数K增大B．上升温度平衡常数K减小C．增大压力则平衡移动D．增大N2浓度，则NO分解率增大14．反应3A(g)2B(g)+C(g)△H<0的反应速率随时间变更如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生变更。下列推断正确的是A．t6～t7阶段，C的百分含量最大B．t2～t3阶段，A的转化率最小C．t3时，变更因素肯定是运用了催化剂D．t5时，变更因素肯定是上升了温度15．在肯定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列推断正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变16.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是()A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大，逆反应速率减小17.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是()A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，上升温度，再达平衡时颜色变深18.能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变更。B、有气态物质参与的反应达到平衡后，变更了压强。C、由于某一条件的变更，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变更。D、可逆反应达到平衡后，运用催化剂19．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-120．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ21.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在肯定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是()A.0.2mol B.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4mol D.0.4mol22．肯定条件下，密闭可变容器中发生可逆反应N2+3H22NH3能说明反应已达到平衡状态的是A．以上三种物质的浓度相等 B．压强恒定C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)23.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述推断正确的是()A.T1＜T2，P1＜P2 B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2 D.T1＞T2，P1＜P2其次部分非选择题（共54分）24.（10分）某探讨小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合匀称后测量并记录溶液温度，试验结果如下图所示(试验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）探讨小组做该试验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，推断的依据是(2)由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。（3）若通过试验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：25．（18分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变更如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“上升”还是“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式、。（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H26.（8分）．在一体积为1L的容器中，通入肯定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变更如图。（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1（2）上述反应的平衡常数表达式为______，上升温度K值______(填“增大"、“减小”或“不变”)（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变更，变更的条件不行能是______(填选项序号)。A．降低温度B．通入氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．运用催化剂27．(16分)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容条件下进行。变更其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变更的曲线如下图所示：(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为。(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为。(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是。(4)由第一次平衡到其次次平衡，平衡向(填“左”或“右”)移动，实行的措施是。(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的凹凸：T2(填“＜”“＞”或“＝”)T3，推断的理由是。化学答案选择题：题123456789101112答DDBDCCAACACB题1314151617181920212223答BDABCCDBBCC24．（12分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的试验环境温度肯定低于22℃。（2）3：2；1.5mol/L。（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=—100Q/3kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=—100Q/3kJ·mol-125..（18分）（1）反应物总能量；生成物总能量无；降低；不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能变更反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不变更反应热。（2）—198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）解：依据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=—296KJ·mol-1,SO2(g)+