海南省2024-2025学年高二化学上学期期末联考试题

PAGE5-海南省2024-2025学年高二化学上学期期末联考试题考生留意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修第一册第一章至第三章。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对新冠肺炎疫情的防控不仅要留意佩戴口罩、勤洗手等，还要留意环境的杀菌消毒。下列试剂中不能用于消毒杀菌的是A.明矾B.酒精C.漂白液D.过氧化氢溶液2.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.胶体粒子直径在1～100nm之间C.在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸D.能导电的物质均为电解质3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH)2－B.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－C.KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－D.Al2(SO4)3＝2Al2＋＋3SO42－4.用干净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可视察到火焰的颜色为A.紫红色B.砖红色C.绿色D.黄色5.下列化合物中，不能由单质与单质干脆化合得到的是A.FeCl2B.Na2OC.NaClD.MgCl26.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、H＋、CO32－、ClO－C.Cr2O72－、Fe2＋、H＋、SO42－D.K＋、Fe3＋、NO3－、Cl－7.下列物质中存在自由移动的Cl－的是A.KClO3溶液B.液态HClC.氯水D.FeCl3固体8.标准状况下，11.2L由O2和N2组成的混合气体中含有的原子的总物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得A分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应D.FeO不稳定，在空气中受热会快速被氧化成Fe2O310.有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是A.图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应当是长管进气，短管出气B.可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液C.制备氯气时，二氧化锰作氧化剂D.图中采纳了向下排空气法收集氯气11.下列有关物质性质与用途的描述均正确的是A.小苏打、烧碱都可中和胃酸，医疗上均用于治疗胃酸过多.B.氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质C.干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性D.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒12.下列对应离子方程式书写正确的是A.氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：2OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NAB.常温下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3NAC.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD.标准状况下，22.4LCO含有的分子数为NA14.下列试验操作对应的现象和结论都正确的是第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.(10分)驾驭电解质和非电解质的概念、能娴熟推断一种物质是否是电解质，是相识电解质的性质、探讨离子反应的前提。I.有以下几种物质：①铝箔②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银⑥二氧化碳⑦硫酸钡。请按要求回答下列问题。(1)以上物质中属于能导电的是(填序号，下同)。(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下并不能导电的是。(3)以上物质中属于电解质，但难溶于水的是。II.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(4)NaHCO3：。(5)Ba(OH)2：。16.(14分)依据所学学问，回答下列问题：(1)标准状况下，1.7gNH3的体积为L；它与标准状况下LCH4含有的氢原子数目相同。(2)等质量的CO和N2所含分子数之比为。(3)将11.7gNaCl固体配成10L溶液，从中取出50mL，这50mL溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L－1。(4)34g某二价金属的氯化物中含有0.5molCl－，则该金属氯化物的摩尔质量为g·mol－1，该金属的相对原子质量为。(5)已知SO2、O2混合气体的质量共11.2g，在标准状况下的体积为4.48L，则混合气体中SO2的物质的量为。17.(12分)某班同学分成A、B两组，并分别设计如下试验探究能较长时间视察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组试验：用NaOH溶液和FeSO4溶液干脆反应。(如图1)(1)用FeSO4·7H2O固体配制220mL0.10mol·L－1FeSO4溶液，须要用到的仪器有药匙、玻璃棒、(从图2中选择，填名称)。(2)该方法能视察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生改变。请分析沉淀颜色改变的缘由：(用化学方程式表示)。B组试验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行试验，装置如图3。(3)试验时，先(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，缘由是。18.(14分)某探讨性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的试验装置如图所示。已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应当进行的操作为。(2)试验中，视察到紫色石蕊溶液颜色的改变为。(3)试验装置中空试管的作用是。(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是，此处发生反应的化学方程式为。(5)试验进行一段时间后，盛水的试管中液体的颜色为，说明氯气(填“能”或“不能”)溶于水。19.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能绿色消毒剂，下列为制备K2FeO4的几种方案。按要求回答下列问题：方案一：以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，通过铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体)制备高铁酸钾(K2FeO4)可降低生产成本且产品质量优，工艺流程如图：FeSO4溶液铁黄(FeOOH)Na2FeO4K2FeO4晶体(1)写出由高铁酸钠制得高铁酸钾的化学方程式：。方案二：以硫酸铁为原料加入过量NaOH溶液，同时加入NaClO溶液。充分反应后，加入过量饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出。(2)此方案中生成高铁酸钠的离子方程式为。(3)碱性条件下，氧化性：NaClO