湖北术东南联盟2024-2025学年高一化学下学期期中联考试题含解析

PAGE18-湖北省鄂东南联盟2024-2025学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1O16Na23C12S32N14Cl35.5I127一、选择题(每小题只一个选项符合题意)1.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是()①刚好转移疏散人群，同时向有关部门照实报告事故的有关状况；②将人群转移到地势较高的地方；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩(潮湿)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥刚好清理现场，检查水源和食物等是否被污染；A.②③④⑤ B.①②③⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤【答案】B【解析】分析】【详解】①氯气有毒，刚好转移疏散人群，同时向有关部门报告事故有关状况，做到了发觉问题刚好上报，并尽最大程度的爱护群众，①合理；②氯气的密度比空气的大，地势较高的地方氯气含量小，中毒的可能性小，将人群转移到地势较高的地方是正确的，②合理；③因氯气能溶于碱性物质溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可削减空中氯气的含量，③合理；④氢氧化钠具有强腐蚀性，被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，④不合理；⑤依据②的分析，⑤不合理；⑥刚好清理现场，检查水源及食物等是否被污染，削减污染源，⑥合理；综上所述，①②③⑥合理，故选B。2.下列化学方程式中，能用离子方程式表示的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】离子方程式表示的是强酸强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，则B满意；答案为B。3.有关下列物质的用途，叙述不正确的是()A.氨简洁液化，常用作制冷剂B.浓硫酸可作干燥剂，但不行干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性C.硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D.均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂【答案】B【解析】【详解】A.氨简洁液化，液氨气化时汲取大量的热，故常用作制冷剂，A正确；B.浓硫酸与之间不发生氧化还原反应，故浓硫酸可干燥，B错误；C.硅胶具有吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等，可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，C正确；D.均因强氧化性可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾水解产生氢氧化铝胶体可去除水中固体悬浮物，故明矾可作净水剂，D正确；答案选B。4.朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质缘由是A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，A正确；B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质缘由，B错误；C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质缘由，C错误；D．雾作为一种胶体，的确能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质缘由，D错误；答案选A。5.下图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满意；答案选A。6.下列装置不能完成对应试验的是()A．制蒸馏水B．油、水分别C．沙、水分别D．干燥NH3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.水蒸气遇冷凝聚，沿烧杯内壁流向桌面上的容器，A正确；B.互不相容的两层液体可以用分液的方法分别，B正确；C.不溶性固体和液体通过过滤分别，C正确；D.氨气不能用浓硫酸干燥，D不正确；答案选D。7.某小组用打磨过的铝片进行如下试验，下列分析不合理的是()A.①中铝片发生了钝化B.②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气C.③中沉淀溶解的离子方程式是D.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】打磨过的铝片，已经去掉表面的氧化铝，据此回答；【详解】A.①中铝片没明显溶解，因为浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，A正确；B.②中加水，硝酸浓度下降，铝和变稀的硝酸发生氧化还原反应，产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气，B正确；C.③中沉淀为，是两性氢氧化物，其在NaOH溶液中溶解的离子方程式是，C正确；D.②中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应，D错误；答案选D。8.下列说法中，正确的是()A.充分汲取了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂B.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别与D.自然界中不存在游离态的硫【答案】A【解析】【详解】A.充分汲取了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂，A正确；B.二氧化硅与氢氟酸反应并不能和其它酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，B错误；C.和均是酸性氧化物，通过澄清石灰水均产生白色沉淀，则不能用此方法鉴别与，C错误；D.自然界中在某些温泉、火山口旁边存在游离态的硫，D错误；答案选A。9.试验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO【答案】B【解析】A、MnO2和浓盐酸反应，须要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B、Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必需尾气处理，故B正确；C、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D、NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。点睛：本题中应留意制气装置（特殊是加热装置）、干燥装置、收集装置、尾气处理装置，是否完全正确，如选项D、收集装置中含有空气，NO能与氧气反应生成NO2，且NO有毒，不与NaOH发生反应。10.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮C.③中氮元素只被氧化D.氧元素参与了氮循环【答案】C【解析】【详解】A.N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；B.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C.③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D.如N2在放电条件下与O2干脆化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参与，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等学问点是解答的关键，选项D是解答的易错点。11.氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严峻，在培育皿中探讨氯气的性质可实现“绿色试验”。在培育皿的点滴板中心孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行试验的试剂，如下图。下列是某学生视察到的现象、说明与结论，其中不符合事实的是()选项试验现象说明结论A淀粉溶液变蓝氯气置换出中的碘使淀粉变蓝氧化性：B溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出中的硫非金属性：C潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性D和溶液的小液滴变红被氧化成后，再与溶液反应变红具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．溶液变蓝说明生成了碘单质，说明生成氯气将碘离子氧化成碘单质，则氧化性：Cl2＞I2，故A正确；B．Na2S溶液中出现淡黄色沉淀，说明生成单质硫，依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性：Cl2＞S，则非金属性：Cl＞S，故B正确；C．次氯酸使红色石蕊试纸褪色，而不是氯气具有漂白性，故C错误；D．FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红，说明亚铁转化为铁离子，铁元素的化合价上升，是还原剂，即FeCl2具有还原性，故D正确；答案为C。12.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂A溶液()Fe粉B溶液()NaOH溶液、稀C()灼热的铜网D()、无水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Fe与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，铁由+3价变为+2价，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．NaOH与氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，过滤后再加盐酸中和过量的NaOH，可除杂，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．氧气与铜反应，生成CuO，氧由0价变为-2价，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．NO2与水发生反应生成NO，氮由+4价变为+2价，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；答案为B。13.今年是门捷列夫发觉元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】依据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B.常温常压下，Si为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越简洁，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。14.ICl（氯化碘）化学性质跟氯气相像，常称为类卤素，有关它的说法正确的是（）A.与水反应生成HI和HClOB.分子内部存在的是极性共价键C.沸点比I2的高D.属于一种单质【答案】B【解析】【详解】A.ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故A错误；B.碘原子与氯原子由于非金属性不同，所以吸引电子实力不同，共用电子对有偏移，因此分子内部存在的是极性共价键，故B正确；C.对于结构相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以ICl的沸点比I2的低，故C错误；D.ICl（氯化碘）是由不同种元素形成的纯净物，属于化合物，故D错误；答案：B15.下列排列依次正确的是()①热稳定性：②原子半径：③酸性：④得电子实力：A.①③ B.②④ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【详解】①O、F属于同周期元素，从左至右，非金属性增加，则非金属性F>O，O、S属于同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性O>S，所以非金属性F>O>S，非金属越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的热稳定性为HF>H2O>H2S，故①错误；②电子层数越多半径越大，Na、Mg电子层三层，O电子层二层，则O原子半径最小，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，Na、Mg电子层数相同，原子序数Na<Mg，原子半径Na>Mg，则原子半径：Na>Mg>O，故②正确；③P、S、Cl属于同周期元素，从左至右，非金属性增加，则非金属性P<S<Cl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故③错误；④Be、Mg、Ca属于同主族元素，从上往下，金属性增加，则金属性Be<Mg<Ca，金属性越强，变为离子后，得电子实力越弱，则得电子实力：Be2+>Mg2+>Ca2+，故④正确；由上分析可知②④正确；答案为B。16.碘循环工艺不仅能汲取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，详细流程如下：下列说法正确的是A.分别器中物质分别的操作为过滤B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C.反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D.碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2==H2

+2H2SO4

+2HI【答案】B【解析】【详解】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分别器中为氢碘酸和硫酸的分别，应采纳沸点不同进行蒸馏分别，A错误；B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜分别器中发生反应2HIH2+I2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，B正确；C．依据以上分析可知反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应，C错误；D．在反应器中发生反应：SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜反应器中的反应为：2HIH2+I2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，D错误；答案选B。二、非选择题17.I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，缘由用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：-)(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合运用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。II．Cl2是一种有毒气体，假如泄漏会造成严峻的危害。(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____。【答案】(1).盐(2).(3).(4).1:3(5).【解析】【详解】（1）由金属阳离子与酸根离子构成，则NaClO属于盐；答案为盐。（2）发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，反应生成了HClO，漂白效果会更好；答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。（3）将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合运用，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，所以把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合运用会发生中毒事故；答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（4）在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2的0价，化合价上升，失去电子，被氧化，NH3作还原剂，依据化学方程式可知，8molNH3参与反应，有2mol作还原剂，有6mol的NH3未被氧化，所以该反应中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物质的量比为2：6=1：3；答案为：1：3。（5）Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18.《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的酷爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物爱护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式铁器在具有、_____等环境中简洁被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ．转化为。Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ．和反应形成致密的爱护层，的作用是_______。a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ．爱护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)(3)探讨发觉，Cl-对铁的腐蚀会造成严峻影响。化学修复：脱氯、还原，形成爱护层，方法如下：将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中Cl-的方法是_____。②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]【答案】(1).H2O或潮湿(2).+3(3).c(4).4(5).1(6).6(7).12(8).取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-(9).FeOCl【解析】【详解】（1）铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O等环境中简洁被腐蚀；答案为H2O（或潮湿）。（2）II．依据化合物中元素化合价代数和为0，计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；答案为+3。III．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4爱护层，四氧化三铁看作Fe2O3•FeO，所以Fe2+既不是氧化剂也不是还原剂，故选c；答案为c。IV．反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共上升1，依据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案为4，1，6，12。（3）①检验Cl-常用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-；答案为取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-。②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案为FeOCl。19.在课堂上，老师演示了金属钠与溶液反应的试验，同学们视察到该反应中生成了蓝色的沉淀和气泡，而没有发觉铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发觉呢？于是他想课后到试验室接着探究，希望进一步用试验来验证自己的揣测是否正确。(1)假如你是该同学，请你写一份试验打算单交给老师，要求老师供应必需的用品。①试验探究的目的：___________。②探究所依据的化学原理：_____________。③试验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、____和烧杯；药品：金属钠、溶液和______。(2)该同学在探究试验中意外地发觉了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所运用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的缘由是(结合化学方程式和必要的文字作答)____________。【答案】(1).验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成(2).Cu(OH)2可溶于稀盐酸(或稀硫酸)而Cu不溶(3).镊子(4).稀盐酸(或稀硫酸)(5).CuO(6).钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O【解析】【分析】欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究，最简洁的试验是将沉淀分别出来后用盐酸溶解，据此可确定所需的仪器和药品；至于黑色难溶物，可能是Cu(OH)2分解生成的CuO，据此分析解答。【详解】(1)①由猜想为生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发觉，可知试验探究目的为验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成，故答案为：验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成；②探究所依据的化学原理为氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，Cu(OH)2+2HCl═CuCl2+2H2O，故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶；③试验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、镊子和烧杯；试验药品：金属钠、CuSO4溶液和盐酸(或稀硫酸)，故答案为：镊子；稀盐酸(或稀硫酸)；(2)该同学在探究试验中意外地发觉生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所运用的药品均没有问题，该黑色难溶物可能是CuO，可能是因为钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O，故答案为：CuO；钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O。【点睛】本题的易错点为(1)③，要留意依据实际试验分析推断须要的仪器用品和药品。20.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O21______＋3_______（3）汲取装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，则该钢样中硫的质量分数为______。【答案】(1).SO2(2).O2(3).Fe3O4(4).SO2(5).H2O2＋SO2=H2SO4(6).(yz)/x×100%【解析】【分析】（1）该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；（2）由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1molFe3O4和3molSO2；（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水；（4）若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，zmLNaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再依据质量分数公式计算硫的质量分数。【详解】（1）煅烧时，钢铁中所含的C元素和S元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为SO2；O2；（2）由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应当生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1molFe3O4和3molSO2，反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案为Fe3O4；SO2；（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为H2O2+SO2=H2SO4；（4）若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，zmLNaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为yzg/xg=yz/x，故答案为(yz)/x×100%。21.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时须要与水接触。【装置分析】(1)装置①中反应的化学方程式是___________。(2